1. 充电过程中，负极发生的反应是PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。
2. 充电过程中，正极发生的反应是PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻。
3. 放电过程中，负极发生的反应是Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄。
4. 放电过程中，正极发生的反应是PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。
5. 铅酸电池的基本构成是将二氧化铅和金属铅制成的电极插入到稀硫酸溶液中。电极包括海绵状铅负极和二氧化铅正极，电解液是硫酸水溶液，它们共同参与电化学反应。
6. 当电路接通时，正极的二氧化铅得到电子变成硫酸铅，负极的铅失去电子也变成硫酸铅。当两者都转变为硫酸铅固体时，电池放电结束。
7. 电池放电完毕后，将两端的硫酸铅与外加电源相连，电流作用下，正极硫酸铅失去电子变成二氧化铅，负极硫酸铅得到电子变成铅，电池因此重新充电。
扩展资料：
8. 1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸电池。
9. 1873年，西门子发明直流发电机，由于铅酸电池可充电、可重复使用，被称为“蓄电池”或二次电池。
10. 1881年，英国物理学家福特采用糊状氧化铅技术制造极板，提高了电池容量。
11. 1881年，英国人色隆发明了铅锑合金板栅，与涂膏技术结合，出现了涂膏式极板，简化了生产过程。
12. 1882年，格拉斯顿和特拉普提出双极硫化理论，确立了铅蓄电池的工作原理。
13. 1883年，图德发现加入腐蚀剂如过氯酸钾可制成正极板，虽生产复杂但电池寿命延长。
14. 1911年，铅蓄电池开始生产，成为第一个商业化应用的可再充电源。
15. 铅酸蓄电池的应用受到汽车和电话业的推动，广泛用于汽车、摩托车、铁道、矿山、通信等领域。
