溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠，而电离出的阳离子全部为H+的化合物就是酸，故这个说法错误。二、酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H₃O⁺(水合氢离子）的物质也是酸。H₃O⁺的浓度...
错误的。溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，注意全部。若按你的话说，则有些酸式盐也符合，如硫酸氢钠。
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。1、盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离...
溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度有关，
所电离出的阳离子全是氢离子阴离子全是酸根离子的叫酸.能电离出氢氧根的化合物都叫碱吗？不是,比如碱式盐和强碱弱酸盐.电离出的阴离子全是氢氧根阳离子全是成碱离子的才叫碱.能电离出酸根离子的化合物都叫盐吗？也不是，比如酸.盐必须是阳离子含有金属离子或铵离子阴离子是酸根的才叫盐....
B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、BaSO4难溶于水，但是熔融态时，硫酸钡能导电，属于电解质，故C正确；D、CO2溶于水生成的碳酸能导电，但是二氧化碳本身不导电，故CO2属于非电解质，故D错误．故选C．
故A错误；B．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐，不是酸，故B错误；C．虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D．电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关，故D错误；故选：C．
所以一般来说，物质要溶于水能电离出H+才显酸性，所以常见的酸是以液体的形式存在的。但实际它本身的状态不一定是液体，如HCl（气体）、草酸（固体）。对于碱，就是电离时全部阴离子都是OH-的物质，也不是所有的碱都是固体啊，如（NH3.H2O）氨水，就是液体的。对于盐，如果是室温的话，大部分的...
所以一般来说，物质要溶于水能电离出H+才显酸性，所以常见的酸是以液体的形式存在的。但实际它本身的状态不一定是液体，如HCl（气体）、草酸（固体）。对于碱，就是电离时全部阴离子都是OH-的物质，也不是所有的碱都是固体啊，如（NH3.H2O）氨水，就是液体的。对于盐，如果是室温的话，大部分的...
非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4，磷酸等。与氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应...
