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化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 高温 2CO 2CO + O2 点燃 2CO2 10 、一氧化碳在氧气中燃烧：

11 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12 、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2

C

13 、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H 14 、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 分解反应

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 15 、实验室用双氧水制氧气：

16 、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 18 、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑

19 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 高温

置换反应

20 、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21 、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO 4 == Zn 22 、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ 23 、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24 、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25 、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

=== CaCl2 + H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

: Na2CO3+

+ CO2↑

一．物质与氧气的反应： （ 1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO

15. 16. 17. 18. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑

22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑

（ 2）金属单质 +盐（溶液）-------另一种金属+另一

34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + H （ 3）碱性氧化物 + 酸 --------盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 + 碱 -------- （

43 ．苛性钠暴露在空气中变质： 44 ．苛性钠吸收二氧化硫气体： 45 ．苛性钠吸收三氧化硫气体： 46 ．消石灰放在空气中变质：

盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3

47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （

48 ．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O

50 ．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H

52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + . 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO 58. 和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （ 6）酸 +盐 --------

另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +

71 ．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2N 五．其它反应：

72 ．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 73 ．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 74 ．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75 ．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4

76 ．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4· 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2 77 ．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H 化学方程式 反应现象应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 .

白色信号弹

2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

温 2Fe2O3

C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 色火焰

2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水

蓝

CuSO4变

燃料

4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

气含量

CH4+2O2点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气 CuSO4变蓝的液体（水）

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2蓝色火焰、 放热、黑烟、生成使石

使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条验室制备氧气

10. 氯

中燃烧

2. 氢 气还原

氧化铜

3. 铝

在氧气 中燃烧

4. 铁

在氧气 中燃烧

5. 碳

在氧气

中充分 燃烧

6. 硫

在氧气 中燃烧

7. 氢

气氧空 气中燃 烧

8. 磷

在氧气 中燃烧

9. 甲

烷在氧

气中燃

烧

CuO+H 2 Cu+ H2 O

点燃

4Al+3O2

2Al 2O3

点燃

3Fe+2O

Fe3O4

点燃

C+O2

CO2

点燃

S+O2

SO2

2H点燃

2+O2

2H2O

点燃

4P+5O2

2P2 O5

点燃

CH4+2O

2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和无水 CuSO4变蓝的体（水）

产生大量白烟

生成使带火星的木条

黑色的氧化铜变成红色光亮的铜单质 , 试内壁有小水珠产生

银白金属变为白色固体

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

剧烈燃烧、白光、 放热使石灰水变浑浊

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火

焰

淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的体（水）

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

14. 铁

和硫酸

制取氢

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑

有大量气泡产生、 金颗粒逐渐溶解

气

15. 镁

和硫酸

制取氢

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

有大量气泡产生、 金颗粒逐渐溶解

气

16. 铝 和硫酸

制取氢

2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 ↑

有大量气泡产生、 金颗粒逐渐溶解

气

17. 氢 气还原

三氧化

高温

Fe2O3 +3H22Fe+3H2 O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

二铁

18. 氢 气还原 高温

Fe3O4 +4H2 3Fe+4H2 O

四氧化 三铁

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

19. 硫

蓝色沉淀生成、 上部

酸铜和 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓ +Na2SO4

澄清溶液

氢氧化

钠反应

20. 碳

在氧气 中不充

点燃

2C +O2

2CO

分燃烧

21. 一 氧化碳

点燃

蓝色火焰

2CO+O 2CO

还原四

氧化三

铁

25. 二

氧化碳 通过灼

高温

C+CO2 2CO

碳在高温下变成一氧化碳

热碳 26. 水

和二氧

CO2+H2 O=H2CO3

化碳反

应

27. 碳

碳酸使石蕊变红

酸分解

H2CO3=CO2↑ +H2 O

石蕊红色褪去

28. 二

氧化碳

通入澄 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 清石灰 水

澄清石灰水变浑浊

29. 小

苏打受 2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

热分解

30. 高

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

温煅烧 CaCO3石灰石

高温

31. 实 验室制

化碳气

CaO+CO2↑

取二氧 CaCO3+2HCl=CaCl 2 + H 2O+CO2↑

固体逐渐溶解、 有使清石灰水变浑浊的气 体

体

32. 碳

固体逐渐溶解、有

使

还原三

氧化二

铁

36. 一

氧化碳

CuO+2HCl=CuCl+H2O

还原四 Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 氧化三

高温

铁 37. 乙 醇在氧

气中燃

C2H5OH+3O2

点燃

2CO+3H2 O

烧

38. 古

代湿法 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 冶铜 39. 铜

和 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 银反应

40. 锌

和硫酸 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

铜反应

41. 盐 锈

酸除铁 Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H2O

42. 三 氧化二

铝和盐 酸反应

Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3+3H2O

43. 氧 化铜和

黑色固体溶解、溶液

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、 放

银白色金属表面覆盖一层红色物质

红色金属表面覆盖一层银白色物质

青白色金属表面覆盖一层红色物质

铁锈溶解、溶液呈黄色

白色固体溶

解

反应

47. 氢 氧化铝

和盐酸

Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H2O

白色固体溶解

反应 48. 氢 氧化铁

和盐酸

Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3 +3H2O

红褐色沉淀溶解、呈黄色

溶

反应

49. 氢 氧化钙

Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2H2O

和盐酸 反应 50. 盐

酸和硝 酸银反

HCl+AgNO3= AgCl ↓ +HNO3

生成白色沉淀、于稀

不溶

应 51. 硫

酸除铁 Fe2O3 +3H2SO4= Fe 2(SO4 ) 3+3H2 O铁锈溶解、溶液呈黄色 锈

52. 三 氧化二

铝和硫 酸反应

Al 2O3 +3H2SO4= Al 2(SO4 ) 3+3H2 O白色固体溶解

53. 氧 化铜和

硫酸反

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、蓝色

溶液

应

. 氢 氧化钠

2NaOH+HSO4=Na2 SO4+2H2O

反应

58. 氢 氧化钡

和硫酸

Ba(OH)2+ H 2SO4=BaSO4↓ +2H2O

生成白色沉淀、于稀

不溶

反应 59. 氯 化钡和

硫酸反

BaCl 2+ H 2SO4=BaSO4↓ +2HCl

生成白色沉淀、于稀

不溶

应

60. 硝 酸钡和

Ba(NO3) 2 +H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3

硫酸反 应 61. 氢

氧化钠 和

生成白色沉淀、于稀

不溶

NaOH+HNO3=NaNO3+ H 2O

反应 62. 氢

氧化铜

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O蓝色固体溶解

和

反应 63. 氢

氧化铁 和 反应

Fe(OH) 3+3HNO=Fe(NO3) 3+3H2O

红褐色沉淀溶解、呈黄色

溶

. 氢

氧化钠

和二氧 2NaOH+CO=Na2 CO3+ H 2 O 化碳反 应

68. 氯

化铜和

溶液蓝色褪去、

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓ +2NaCl

有蓝

氢氧化 沉淀生成钠反应

69. 氧

化钙和 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 水反应

白色块状固体变为粉 末、

70. 氢

氧化钙

和二氧 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H 2 O

有白色沉淀生成

化硫反

应

71. 氢 氧化钙

和碳酸 钠反应

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成

72. 氢 氧化钡

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成

和碳酸

钠反应

73. 硫

酸铜和 CuSO4+5H2O= CuSO4·Ｈ2O

水反应

蓝色晶体变为白色粉 末

74. 五

CuSO

水硫酸

CuSO+5H O

铜受热 4 2 分解

4­­­

·5H O

2

白色粉末变为蓝色

75. 硝

酸银和 氯化钠

白色不溶解于稀

AgNO3+NaCl=AgCl

↓ +Na NO

3

的沉淀（其他氯化物类似反应）