高三化学专题训练——热化学方程式和盖斯定律

一、热化学方程式的书写

1.（2005全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol B. C2H2（g） +

52O2（g）======2CO2（g）+H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol C. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -2b kJ / mol D. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = b kJ / mol 2.（2003苏）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

（ ）

A．C258H18（1）+

2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=－48.40kJ·mol－

1 B．C1）+258H18（－

2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－5518kJ·mol1

C．C258H18（1）+－

2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=+5518kJ·mol1

D．CH25818（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－48.40kJ·mol－

1

23. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A. H12(g)2O2(g)H2O(1)；H2859.kJ/mol

B. H12(g)2O2(g)H2O(1)；H2418.kJ/mol

C. H12(g)2O2(g)H2O(1)；H2859.kJ/mol

D.

H12(g)2O2(g)H2O(g)；H2418.kJ/mol

4．某些化学键键能数据如下：

化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol－1 436 243 431 则下列热化学方程式不．

正确的是 （ ） A.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－

1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－

1 C.12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1 5．右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

6．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）放在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，

放出9.5kJ热量，该反应的热化学方程式为： 已知：H2O (g)＝H2O (l) △H =－44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷气体完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 二、盖斯定律

7．(07琼)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)  H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于 ( ) A.－317.3 kJ/mol B.－379.3 kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol

8．(2010全国课标)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol.则HCN在水溶液电离的ΔH等于 ( )

A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol

D．＋67.7 kJ/mol

9．(07粤)灰锡以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) H2 ③Sn(s、灰)

13.2 ℃13.2 ℃Sn(s、白) H3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 ( ) A. H1＞H2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

10．（08宁）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( ) A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 11. （09津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO13(s)+

2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ） A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

12．已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H1=-25k kJ·mol1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-47 kJ·mol1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H3

=19 kJ·mol1

试计算FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H= 。

13．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726. kJ·mol1 和-563.58 kJ·mol1，则反应CH3OH（l）+

12O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）的反应热△H= 。 14.由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO镁/8000C/Ar2

TiCl4Ti 已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJ·mol1 ② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol1 ③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJ·mol1

则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。

15. 发射卫星可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol 1/2H2(g) + 1/2 F2(g) ＝HF(g) △H＝－269 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) △H＝－242 kJ/mol

⑴ 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为 ；

肼的燃烧热是

；此反应用于火箭推进，除释放大量的能量和快速产生大量的气

体外，还有一个很大的优点是

。

⑵ 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应放出的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为

。

16．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H（2g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

17．水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C (s) + H2O(g)

CO (g) +H2 (g) △H =+131.3kJ•mol－

1

C (s) + 12 O2(g)=CO (g) △H=－110.5kJ·mo1－

1

CO(g) + 1－

2 O2(g) =CO2 (g) △H =－283.0 kJ·mo11

H2 (g) + 1－

2 O2 (g) =H2O (g) △H = －241.8kJ·mo11

H2 (g) + 12

O2 (g) =H2O (l) △H = －285.8kJ·mo1－

1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－

1。

⑵由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，已知甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式： 。