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宝安区2016年高一化学期末试题

来源:爱问旅游网
2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷

高一 化学

2016.1

注意:

1.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-。 2.本卷考试时间为90分钟。 3.本卷满分为100分。

4.在答题卷相应的位置填写考生姓名,并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。 5.答题结束时,请将答题卷交回。

第Ⅰ卷(选择题 60分)

一、选择题(下列各题均只有一个合理答案,请将合理答案的序号涂在答题卡上,填在其

它地方无效。每小题3分,共60分)

1.化学与资源、环境、生活关系密切, 下列说法错误的是 ..A.北京城区冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫 B.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染 C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2.下列关于胶体的说法正确的是 A.通过电泳实验证明胶体带电

B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 3.下列说法正确的是

A.含有氧元素的化合物就是氧化物

B.NH3、SO2的水溶液均能导电,所以NH3、SO2均是电解质 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 4.下列说法中正确的是

A.工业上用氢气和氯气为原料制盐酸 B.工业上镁的制备是电解熔融MgO

C.工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2 的固体混合物

D.海水中各种化学资源的开发过程,必须都要发生化学反应

5.下列溶液中Cl浓度最小的是 A.200mL 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 B.300mL 2.5 mol·L-1FeCl3溶液 C.300mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 D.250mL1.0 mol·L-1 AlCl3溶液 6.对于等物质的量的CO和N2,下列说法正确的是

①所含原子数相等; ②所含分子数相等; ③所含电子数相等; ④质量相等 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

高一化学 第1页 (共4页)

7.下列说法或做法错误的是

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的大量排放是有利于农作物的生长

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,

则原溶液中一定有SO42

④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为橙色 A.②④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 8.下列物质与水发生反应,水作氧化剂的是 A.Cl2 B.Na2O C.Na D.Na2O2

--

9.某溶液含有NH4+、HCO3、SO32- 、Na+、SO42- 、NO36种离子(假设这6种离子的初始浓度相同)。向其中加入足量的Na2O2粉末后,溶液中浓度变化最小的离子是

--

A.HCO3 B.SO32- C.Na+ D.NO3

10.常温下在溶液中可发生以下反应: ①2Fe2++ Br2=2Fe3+ + 2Br− ②2Br−+ Cl2=

Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是 A.铁元素在反应①中被还原,在③中被氧化

B.反应②中当有1 mol Cl2被氧化时,有2 mol 电子转移 C.氧化性强弱顺序为:Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D.还原性强弱顺序为:I− > Fe2+ > Br− > Cl− 11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2↑

+--

B.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H+Cl+ClO

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu 12.关于金属钠说法正确的是

A.金属钠长期置于空气中,最终变成Na2O B.自然界可存在少量的钠单质

C.金属钠投入到三氯化铁溶液中,有气体和沉淀产生 D.钠是一种固体,密度比水大

13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

B.0.1mol·L-1 BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA C.11.2 L CO2所含有的原子数为1.5NA D.32g O2中含有12NA个电子

14.在标准状况下,含6.02×1023个氮原子的氮气所占的体积为

A.22.4L B.11.2L C.5.6L D.44.8L 15.下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是

A.2NH3+H2SO4(浓) = (NH4)2SO4

B.C+2H2SO4(浓)

△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.2FeO+4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

高一化学 第2页 (共4页)

△ 16.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ..

A.H2O2→H2O B. Zn2→Zn C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 17.含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是被氧化的是

-+-2-

A.OH B.Fe2 C.SO23 D.S 18.关于的说法正确的是

A.与金属反应时,主要是+5价的氮得电子

B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C.电离出的H离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2

D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体

19.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 20.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和

NaHCO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是

A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2

第Ⅱ卷(非选择题40分)

二、填空题(18分) 21.(10分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、氮氧化物(NOx)等物质,这种尾气成

为城市空气污染的主要来源之一。

(1)汽车尾气中的CO来自于 ,在汽车的气缸中

氮气和氧气在电火花的作用下会产生NO,用化学方程式表示产生NO的原因 。

(2)氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为酸雨的离子方程

式: 。

(3)NO2是光化学烟雾形成的主要原因,在日光照射下,NO2发生一系列反应: NO2

=NO+O(条件为光照),O+O2=O3,2NO+O2=2NO2,产生的臭氧进一步氧化汽车尾气中的碳氢化合物,生成醛类等化合物,即形成光化学烟雾,加重空气的污染。在NO2上述一系列反应的整个过程,NO2起 作用。 (4)为了降低汽车尾气对大气的污染,目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。

它能将一氧化碳和氮氧化物(NOx)在催化剂作用下发生反应转化为无害气体,写出在催化剂作用下NO和CO反应的化学方程式为____________________________。 22.(8分)(1)某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br、SO42、CO32中两

种或多种离子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀后消失的现象;另取少量往其中滴加氯水,溶液为橙黄色;则原溶液一定不存在 (填离子符号)。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑

+3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。 反应中,若氧化产物比还原产物多0.1mol,则电子转移的物质的量为 mol。

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三、实验题(15分)

高温

23.(7分)已知反应3Fe+4H2O(g)===== Fe3O4+4H2(g),某研究性学习小组设计如图所

示装置进行“铁与水反应”的实验,探究铁与水反应所得固体物质的成分,回答下列问题:

(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________________________。 (2)装置E中的现象是直玻管右端管壁有水珠,_________________________。 (3)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于____________后,将所得溶

液分成两份。一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe 24.(8分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO+Cl+2H===Cl2↑+H2O,

某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。 (1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方

程式________________________。

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定

浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装 置检验气体的成分可以判断消毒液是否 变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、

--

1.0 mol·L1 KI淀粉溶液、1.0 mol·L1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液。

请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;③______ ______________________________________ __________,则消毒液未变质; ④__________________________________ _________________,则消毒液完全变质。 -

试管A中加足量①____________; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加②______________。 四、计算题(7分)

25.将19.2g的铜投入到某稀溶液(足量)中,等铜完全溶解后。 (1)在标准状况下可收集到多少升气体? (2)被还原的的物质的量是多少?

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宝安区2015—2016学年第一学期质量检测

高一化学试卷参及评分标准

一、 选择题[单选题,每小题3分,共60分] 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 C 3 D 13 A 4 A 14 B 5 C 15 B 6 D 16 B 7 D 17 A 8 C 18 A 9 D 19 B 10 D 20 A 二、填空题(16分) 21. (10分)每空2分

(1)汽油不完全燃烧 N2+O2 === 2NO(不写反应条件扣0.5分) (2)3NO2+H2O ===2H++2NO3-+NO (不配平扣0.5分) (3)催化剂

(4)2NO+2CO=N2+2CO2(不配平扣0.5分) 22.(8分)每空2分

(1)Fe3+、CO32 ; Al3++ 4OH- === Al(OH)4-(或 Al3++ 4OH- === AlO2- +2H2O)

放电

(不配平扣0.5分) (2)②; 0.25。

23.(7分)(1) 防止暴沸(2分)

(2) 黑色固体变红(2分) (3) 稀硫酸或盐酸(1分) ①(1分) ②(1分) 24.(8分) (1)NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO(2分)(不配平扣0.5分) (2)①1.0 mol·L1 KI淀粉溶液(1分) ②澄清石灰水(1分) ③若A中溶液变蓝色,

B中溶液不褪色(无变化),C中溶液不变浑浊(无变化) (2分) ④若A中溶液不变蓝色(无变化),B中溶液不褪色(无变化),C中溶液变浑浊(2分)

25、(7分) 解:(1)设生成的气体(NO)的体积为V

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (1分) 3×g 2×22.4L

19.2g V

3×g :2×22.4L==19.2g :V (1分)

V==19.2g×2×22.4L /(3×g)==4.48L (1分) (2)设被还原的的物质的量为x

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依题(1)的方程式知:3Cu ~ 2HNO3(被还原)(1分) 3mol 2mol 19.2g/g·mol—1 x

3mol :2mol== 19.2g/g·mol—1 : x (1分)

x=0.2mol (1分) 答:(1)标况下产生的NO气体的体积为4.48L;

(2)被还原的的物质的量为0.2mol。

(设和答共1分)

其它合理答案只要过程清楚,答案正确,均可参照本答案给分。

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