宝安区2016年高一化学期末试题

高一 化学

2016.1

注意：

1．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-。 2．本卷考试时间为90分钟。 3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。 5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题 60分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其

它地方无效。每小题3分，共60分）

1．化学与资源、环境、生活关系密切， 下列说法错误的是 ．．A．北京城区冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫 B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 2．下列关于胶体的说法正确的是 A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 3．下列说法正确的是

A．含有氧元素的化合物就是氧化物

B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 4．下列说法中正确的是

A．工业上用氢气和氯气为原料制盐酸 B．工业上镁的制备是电解熔融MgO

C．工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2 的固体混合物

D．海水中各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应

－

5．下列溶液中Cl浓度最小的是 A．200mL 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 B．300mL 2.5 mol·L-1FeCl3溶液 C．300mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液 D．250mL1.0 mol·L-1 AlCl3溶液 6．对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是

①所含原子数相等； ②所含分子数相等； ③所含电子数相等； ④质量相等 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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7．下列说法或做法错误的是

①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的大量排放是有利于农作物的生长

③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，

－

则原溶液中一定有SO42

④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色 A．②④⑤ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 8．下列物质与水发生反应，水作氧化剂的是 A．Cl2 B．Na2O C．Na D．Na2O2

－－

9．某溶液含有NH4+、HCO3、SO32- 、Na+、SO42- 、NO36种离子（假设这6种离子的初始浓度相同）。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是

－－

A．HCO3 B．SO32- C．Na+ D．NO3

10．常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br− ②2Br−+ Cl2＝

Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是 A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移 C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl− 11．下列反应的离子方程式书写正确的是

－

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑

＋－－

B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

－

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42=BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 12．关于金属钠说法正确的是

A．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O B．自然界可存在少量的钠单质

C．金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 D．钠是一种固体，密度比水大

13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

－

B．0.1mol·L-1 BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA C．11.2 L CO2所含有的原子数为1.5NA D．32g O2中含有12NA个电子

14．在标准状况下，含6.02×1023个氮原子的氮气所占的体积为

A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L 15．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是

A．2NH3＋H2SO4(浓) = (NH4)2SO4

B．C＋2H2SO4(浓)

△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．2FeO＋4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

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△ 16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ．．

A．H2O2→H2O B． Zn2→Zn C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 17．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是

－＋－2－

A．OH B．Fe2 C．SO23 D．S 18．关于的说法正确的是

A．与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

＋

C．电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

19．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 20．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和

NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是

A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2

＋

第Ⅱ卷（非选择题40分）

二、填空题（18分） 21．（10分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、氮氧化物(NOx)等物质，这种尾气成

为城市空气污染的主要来源之一。

（1）汽车尾气中的CO来自于 ，在汽车的气缸中

氮气和氧气在电火花的作用下会产生NO，用化学方程式表示产生NO的原因 。

（2）氮氧化物(NOx)能形成酸雨，写出NO2转化为酸雨的离子方程

式： 。

（3）NO2是光化学烟雾形成的主要原因，在日光照射下，NO2发生一系列反应： NO2

＝NO+O（条件为光照），O+O2＝O3，2NO+O2＝2NO2，产生的臭氧进一步氧化汽车尾气中的碳氢化合物，生成醛类等化合物，即形成光化学烟雾，加重空气的污染。在NO2上述一系列反应的整个过程，NO2起 作用。 （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。

它能将一氧化碳和氮氧化物(NOx)在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，写出在催化剂作用下NO和CO反应的化学方程式为____________________________。 22．（8分）（1）某无色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br、SO42、CO32中两

种或多种离子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀后消失的现象；另取少量往其中滴加氯水，溶液为橙黄色；则原溶液一定不存在 （填离子符号）。写出原溶液加入过量的NaOH溶液反应的离子方程式 。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑

＋3H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。 反应中，若氧化产物比还原产物多0.1mol，则电子转移的物质的量为 mol。

－

－

－

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三、实验题（15分）

高温

23．（7分）已知反应3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2(g)，某研究性学习小组设计如图所

示装置进行“铁与水反应”的实验，探究铁与水反应所得固体物质的成分，回答下列问题：

（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________________________。 （2）装置E中的现象是直玻管右端管壁有水珠，_________________________。 （3）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于____________后，将所得溶

液分成两份。一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe 24．（8分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，

某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。 （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。写出化学反应方

程式________________________。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定

浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装 置检验气体的成分可以判断消毒液是否 变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、

－－

1.0 mol·L1 KI淀粉溶液、1.0 mol·L1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液。

请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③______ ______________________________________ __________，则消毒液未变质； ④__________________________________ _________________，则消毒液完全变质。 －

－

＋

试管A中加足量①____________； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加②______________。 四、计算题（7分）

25．将19.2g的铜投入到某稀溶液（足量）中，等铜完全溶解后。 （1）在标准状况下可收集到多少升气体？ （2）被还原的的物质的量是多少？

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宝安区2015—2016学年第一学期质量检测

高一化学试卷参及评分标准

一、 选择题［单选题，每小题3分，共60分］ 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 C 3 D 13 A 4 A 14 B 5 C 15 B 6 D 16 B 7 D 17 A 8 C 18 A 9 D 19 B 10 D 20 A 二、填空题（16分） 21. （10分）每空2分

（1）汽油不完全燃烧 N2＋O2 === 2NO（不写反应条件扣0.5分） （2）3NO2＋H2O ===2H+＋2NO3-+NO （不配平扣0.5分） （3）催化剂

（4）2NO＋2CO＝N2＋2CO2（不配平扣0.5分） 22．（8分）每空2分

（1）Fe3+、CO32 ； Al3++ 4OH- === Al(OH)4-(或 Al3++ 4OH- === AlO2- +2H2O)

－

放电

（不配平扣0.5分） （2）②； 0.25。

23.（7分）(1) 防止暴沸（2分）

(2) 黑色固体变红（2分） (3) 稀硫酸或盐酸（1分） ①（1分） ②（1分） 24.（8分） (1)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO（2分）（不配平扣0.5分） (2)①1.0 mol·L1 KI淀粉溶液（1分） ②澄清石灰水（1分） ③若A中溶液变蓝色，

－

B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化) （2分） ④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊（2分）

25、（7分） 解：（1）设生成的气体（NO）的体积为V

3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （1分） 3×g 2×22.4L

19.2g V

3×g ：2×22.4L==19.2g ：V （1分）

V==19.2g×2×22.4L /(3×g)==4.48L （1分） （2）设被还原的的物质的量为x

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依题（1）的方程式知：3Cu ～ 2HNO3（被还原）（1分） 3mol 2mol 19.2g/g·mol—1 x

3mol ：2mol== 19.2g/g·mol—1 ： x （1分）

x=0.2mol （1分） 答：（1）标况下产生的NO气体的体积为4.48L；

（2）被还原的的物质的量为0.2mol。

（设和答共1分）

其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。

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