初三化学(上)期末考试试卷(含答案)

(满分100分 时间90分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Fe—56 K—39

C—12 Ca—40 Mn—55 Cu—

一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，将其序号填到括号内。每题2分，共40分） 1.下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是（ ）

A．台风 B．雪灾 C．山体滑坡 D．森林火灾 2.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（ ）

A．用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ） A.原子序数 B．元素名称 C.元素符号 D.中子数 4.古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才

成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量

C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 5.下列日常生活中的物质属于纯净物的是（ ）

6.下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示混合物的是（ ）

7.下列微粒结构示意图属于阳离子的是（ ）

能有

8.下图所示实验基本操作错误的是（ ）

9.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程

中也可充分燃烧，其反应方程式为：

2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H2O， 则 X 的化学式为（ ）

A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4

10.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是（ ） A、都是混合物 B、燃烧后都会放出热量 C、都是可再生能源 D、都是重要的化工原料

11.以下是四种常用的危险品标志，在装运乙醇的包装箱上应贴的标志是（ ）

12.如下图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号（ ）

A.HClO B. CO2 C.NO2— D. O3

13.液化石油气、天然气、氢气这三种物质，根据它们的某些共性可将其归为一类，下列物质中也具有这些共性的是 ( )

A．CO B．C C．CO2 D．O2 14.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是（ ） A.空气中含量最多的是氧元素

B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1／5 C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

15.KClO3、MnO2的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO2

质量为（ ） A.1.83g B.3.2g C.7.55g D.8.17g

16.用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ） A.氧元素 B.氧化物 C.氧分子 D.氧原子 17.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（ ） A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水

C．能得到纯净水 D．活性炭主要起吸附杂质的作用

2 Cu + CO↑18.有关2 CuO + C 2的反应，说法正确的是（ ）

A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应

C．反应前后铜元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 19.某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ） A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4︰1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2

20.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物 质 反应前质量（g） 反应后质量（g） a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5 下列说法中错误的是（ ）

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后a物质的质量为4.g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2︰1，则反应中a与b的分子数之比为2︰1 二、填空题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共30分）

21．用数字和化学符号表示：

（1）+2价钡元素 （2）2个硫原子 （3）3个碳酸根离子 （4）氯化镁 （5）结构示意图为

的粒子 （6）氧化铁中铁的化合价

22.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子； （2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数； （4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：

a.______________________依次递增； b. 依次递增。 23．人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。

取水口

反应沉 淀池

过滤池

活性炭吸附池

清水池

配水泵

用户

加絮凝剂

投药消毒 请根据图示回答下列问题：

⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________； A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附

⑵取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________； ⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；

⑷漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为 。

24.根据下列要求，写出反应的化学方程式，并在后面的括号内填写反应的基本类型：

⑴实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气 （ ）。

⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下化合成氨气（NH3） （ ）。⑶检验一

氧化碳中混有少量二氧化碳的反应____________________________________。

⑷实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌_______________________________。 25.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

（1）右图是燃烧条件示意图，请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件： ① ； ② ； ③ 。

（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（3）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体。

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。

三、实验设计与探究题（化学方程式每个2分，其他每空1分，共15分） 26.下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：

(1)指出有编号的仪器名称：① ，② ，③ 。

(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种具有助燃性的气体，该气体是 ，实验室制取该气体的化学反应方程式是 。

(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置? 。

27.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑

他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。 查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。

实验验证：

（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____； （2）装置B的作用是__________________________； （3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思：

(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO； ②原因二：反应C+2CuO

2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；

③原因三：……

如果是原因一反应的化学方程式是 ；

如果是原因二，反应的化学方程式是__________________________________________。 （5）从环保角度考虑，你认为该装置还需要做怎样的改进 。

四、计算题（本大题共15分）

28.（6分）2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：

(1) 醋酸钾的相对分子质量为 ；

(2) 醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 ；

（3）醋酸钾中钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。

29.（9分）某化学兴趣小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：

实验数据 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 反应后 烧杯及剩余物的质量 150 g 12 g 157.6 g 错误！未找到引用源。 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。（2分） 错误！未找到引用源。 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（7分）

参及评分标准

一、选择题。每题2分，共40分。每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分。 1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.A 14.C 15.A 16.A 17.D 18.A 19.B 20.B 二、填空题。化学方程式每个2分，其他每空1分，共30分。

21.⑴ ⑵2S ⑶3CO32- ⑷MgCl2 ⑸Al3+ ⑹22.⑴ 阳 ⑵最外层电子 ⑶电子层 ⑷a.最外层电子数 b.核电荷数

23.⑴A、B、E ⑵吸附水中的杂质，使其沉降。 ⑶ClO2 ⑷+1

MnO2 24.⑴2KClO32KCl + 3O2↑ 分解反应

△

⑵3H2 + N2 高温、高压、催化剂 2NH3 化合反应 ⑶CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 ↓ + H2O ⑷Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑

25.⑴①有可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 ⑵混合物

⑶①如何使温度达到可燃物的着火点；②如何提供充足的氧气。

三、实验设计与探究题。化学方程式每个2分，其他每空1分，共15分。

26.⑴①长颈漏斗 ②水槽 ③集气瓶 ⑵氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

⑶先在集气瓶中装满水，然后将氧气从b导管进入即可 27.⑴铜

⑵检验是否有二氧化碳气体产生 ⑶一氧化碳

⑷CuO + C 高温 Cu + CO↑ CO2 + C 高温 2CO ⑸在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等。

四、计算题。第28题6分，第29题9分，共15分。

28.每小题2分，共6分

⑴98 ⑵24︰3︰32 ⑶39.8%

29.第一小题2分，第二小题7分，共9分 ⑴4.4………2分

⑵解：设12g石灰石中碳酸钙的质量是x……………1分 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑…………………1分 100 44

x 4.4g……………………1分 100/x=44/4.4g……………………………………………1分 x=10g……………………………………………………1分 10g/12g×100%≈83.3%……………………………………1分 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约是83.3%。…………1分