可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 一、我会选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ） A．用Ca(OH)2改良酸性土壤 B．用生石灰作干燥剂
C．用盐酸除铁锈
D．用铅笔芯替代石墨试验导电性
2．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 3.pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是( ) A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水 C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水 4.关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生 D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 5.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 ( ) A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙是一种易溶于水的碱 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6.下列化学方程式书写正确的是( )
A．2Fe + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2↑ B．CO + Fe2O3
2Fe + CO2
C．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O D．2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)27.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
8.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( A.SO2 B.H2 C.CO2
D.HCl
) 9.下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是（ ） A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．先在天平两端托盘上放等质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上进行称量 C．使用pH试纸检测溶液的酸碱性时,先用蒸馏水润湿pH试纸,再进行检测 D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 10.进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是( ) A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜 C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水并不断搅拌
11．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
12.小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是( ) A.柠檬汁 B.雪碧 C.肥皂水 D.食盐水 13.下列除去杂质所选择的试剂错误的是( )
选项 A B C D 物质 CO2 CaCl2溶液 Cu NaCl溶液 杂质 水蒸气 盐酸 CuO NaOH溶液 所选试剂 浓硫酸 CaCO3 稀盐酸 BaCl2溶液 A B C D X CO CO2 HCl(气体) SO2 Y Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 X Y 14.烧杯中盛有X溶液,逐滴加入内液体的pH变化如图所示。则符( )
A B C D NaOH溶液 稀硫酸 Ca(OH)2 Ca(OH)2 稀盐酸(过量) 水(过量) CO2(适量) 水(过量) (或通入)Y物质，烧杯合该变化的一组物质是
15.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )
二、我会填空（本题包括4小题，每空2分，其中化学方程式3分，共24分）
16.选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： (1)雪碧饮料中含有的酸 ； (2)用于改良酸性土壤的碱 ； (3)可用作干燥剂的氧化物 ；
(4)人胃内帮助消化的酸 。
17.酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
(1)取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数为_________。
(2)将2~3滴该酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈____________色。 (3)在上述有色溶液中，滴加足量__________(填试剂名称)，又可以得到无色溶液。
18.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A溶液仍然呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的PH由小到大的顺序是 。 19.X是天然气的主要成分，可以发生如右图所示的变化： （1）根据题意推断X的化学式为 ；
点燃① +氢氧化钙溶液② （2）写出图中①、②反应的化学方程式：
① ； ② 。
三、三、我会回答（本题包括3小题，每空2分，其中化学方程式3分，共23分）
20．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + X，试推断X的化学式为 。21．用化学方程式说明问题： （1）用盐酸除铁锈 ；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 ；
22.甲酸(HCOOH)是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 (填序号)消除。 ①稀盐酸 ②食醋
③肥皂水 ④食盐水
(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。 A.铜栏杆 C.大理石
B.钢筋
D.玻璃
(3)使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。 四、我会实验（本题包括1小题，共24分）
23.某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。 【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 ①取少量白色固体，倒入适量水，充上层清液呈 分搅拌、静置； 现 色 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 【总结反思】
(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 。
(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验： 。 五、我会计算（本题包括1小题，共8分） 24.根据下图浓盐酸的商标，回答下列问题。
_________ 白色固体中一定含有碳酸钙 氢氧化钙 白色固体中一定含有实验现象 实验结论
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制100 g 10%的稀盐酸，需该盐酸 g(保留一位小数),配制时应选用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。
(2)小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]中CaCO3的质量分数： 取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
时间/min 气体质量/g 1 1.5 2 2.5 3 3.0 4 3.3 5 3.3 通过实验:计算该水垢中CaCO3的质量分数。
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