氯化氢教案

一、素质教育目标 （一）知识教学点

1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 3．掌握氯离子的检验方法。

4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。 5．了解盐酸和食盐的重要用途。 （二）能力训练点

1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。 4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 5．培养学生化学计算的技能、技巧。 （三）德育渗透点

1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。 2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。 3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。 4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

（1）氯化氢的性质。 （2）氯化氢的实验室制法。 2．难点

（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。 （2）有一种反应物过量的化学方程式计算。 3．疑点

（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？ （2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？ （3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？

（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？ 4．解决办法

（1）重点的解决办法。

①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。

②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。

③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。

④对于氯化氢的实验室制法，可设置一些问题，并组织学生讨论，再结合演示，由学生归纳出制取氯化氢的实验步骤和方法。

（2）难点的解决办法。

①对于制取氯化氢的反应原理，应强调条件不同，产物不同。当不加热或稍微加热时，氯化钠跟浓硫酸只生成氯化氢和硫酸氢钠；当加强热时生成氯化氢和硫酸钠。

②一个化学反应，无论投料配比如何，总是按方程式中的比例关系反应，当题目给出了两种反应物各自的量时，就要考虑，如果不是恰好按方程式比例反应，则必然有一种物质过量，另一种物质不足量。反应时不足量的物质可以反应完全，而过量物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准来计算生成物的量。因此找出不足量物质是“过量计算”的关键。

（3）疑点的解决办法。

①实验室制取Cl2、HCl时要加盖玻璃塞，这是因为制取Cl2是通过 MnO2与浓盐酸反应实现的，分液漏斗中存放浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，为了防止浓盐酸中的HCl挥发，在分液漏斗上必须加盖玻璃塞；实验室利用浓H2SO4与固体NaCl反应制取HCl，在分液漏斗中放浓H2SO4。浓H2SO4具有很强吸水性，能吸收空气中的水份而使硫酸的浓度降低，因此分液漏斗也必须加盖玻璃塞。

②因Cl2、HCl在水中的溶解性不同，从而决定它们尾气吸收装置不同。Cl2在水中的溶解度较小，常温时，1体积水只能溶解2体积Cl2，如果用水吸收，不能完全，因此要将导出尾气的导管伸入NaOH溶液中用以吸收实验中多余的Cl2。HCl极易添于水，0℃时，1体积水大约能溶解500体积的HCl。如将导管直接伸入水中，易发生倒吸，为避免这一现象发生，在导管末端接一倒扣的漏斗，并将漏斗口紧贴水面，当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，因漏斗面积大，导致烧杯中的液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因重力作用，漏斗中液体又回落到烧杯中，从而防止倒吸。

③只有易溶于水的气体才可做喷泉实验，这种说法不妥当。像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内部造成负压而形成喷泉。因此，对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH作吸收剂也能形成喷泉。

④检验Cl-，通常是在未知液中加入AgNO3溶液后，再加稀HNO3，若能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明未知液中含有Cl-，反之则

但这些沉淀均可溶于稀HNO3，如：Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时，要用稀HNO3酸化。

三、课时安排

2课时。 四、教具准备

石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。

五、学生活动设计

1．研究氯化氢物理性质时，指导学生认真观察氯化氢的颜色、状态，示范闻气味的方法。演示喷泉实验时，要求学生仔细观察实验现象，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，得出实验结论，并由学生对物理性质进行归纳总结。

2．学习盐酸化学性质时，要求学生回忆初中所学知识，让学生写出盐酸与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐反应的化学方程式，并得出结论盐酸具有酸的通性。

3．关于氯化氢的实验室制法，可启发学生，对制取氯化氢的反应原理和实验装置进行讨论，在讨论问题的基础上，书写化学方程式，归纳、总结制取氯化氢的实验步骤和方法。

4．指导学生阅读课本第13～14页有关过量计算的内容。组织学生讨论，找出“过量计算”的关键所在及解题步骤。

六、教学步骤

第一课时

（一）明确目标 1．知识目标

（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。 2．能力目标

（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。 （3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。 （4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。 3．德育目标

（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。

（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。 （3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 （4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程

氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。 [板书] 第二节 氯化氢

[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究 HCl的结构。 [提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？ [回答]是由氯化氢分子构成的。

[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？

[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。

[板书]一、氯化氢的结构

[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。 [过渡]接下来学习氯化氢的性质。首先研究物理性质。

[板书]二、氯化氢的性质 1．物理性质

[展示]一瓶氯化氢气体。指导学生观察氯化氢的颜色、状态。 [提问]氯化氢有什么样的颜色状态？ [回答]HCl气体在常温下是无色的气体。

[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？

[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。

[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？

[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。

[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。

[演示]采用课本第 12页图1－12的装置。充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。

[投影]操作步骤及观察要求：

（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？

（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？ （3）石蕊溶液的颜色有什么变化？ [提问]观察到的现象是什么？

[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。喷入的液体几乎充满整个空间。

[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个空面？从中得出什么结论？

[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。

[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？ [回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。 [结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。 学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。

[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500） [思考]哪些气体可以做喷泉实验？ [回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？ [讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？

[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。

[过渡] 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。

2．盐酸的化学性质

[提问]盐酸中存在哪些微粒？

[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。 [板书] HCl=H+＋Cl-

[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？

[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。 [投影]将同学的发言做总结： 酸+碱→盐+水

如：HCl+NaOH==NaCl＋H2O 酸+碱性氧化物→盐+水 如：2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O 酸+金属→盐+氢气

如：2HCl＋2n==CuCl2＋H2↑ 酸+盐→新酸+新盐

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO 酸+指示剂反应

[讨论]盐酸为什么具有这些性质？

[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。

[板书]（1）酸的通性（H+）

[设问]盐酸除了具有酸的通性以外，有没有特性呢？举例说明。 [回答]浓盐酸能与二氧化锰反应制取氯气。 [板书]（2）盐酸的特性（Cl-）

2KMnO4＋16HCl浓==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O [讨论]氯化氢与盐酸有什么不同？ [投影]氯化氢与盐酸的比较 [板书]三、盐酸的用途

[讲述]盐酸在工农业生产上有很重要的用途，它可以与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈。怎样制得盐酸呢？下面我们来讨论氯化氢气体的实验室制法。

[板书]四、氯化氢的实验室制法

[讨论]实验室制取氯化氢时，从什么原料可方便地取得氯元素和氢元素？[回答]从食盐中取得氯元素，从硫酸中取得氢元素。

[板书]1．药品：固体 NaCl、浓硫酸。

[提问]氯化钠固体与浓硫酸发生什么类型的反应？预测该反应的产物是什么？ [回答]二者发生的是复分解反应，产物为硫酸钠和氯化氢气体。

[讲述]是不是在任何情况下都能生成硫酸钠和氯化氢呢？事实上，在不加热或微热的条件下，固体NaCl与浓H2SO4只能生成NaHSO4和HCl。

[讲述]加热至500～600℃时，NaHSO4和NaCl会继续反应生成Na2SO4和HCl。 [分析]上述反应的产物是受温度影响的，不加热或微热生成NaHSO4和HCl；若将反应加热到500～600℃则生成Na2SO4和HCl，可见反应条件不同产物不同。

[过渡]盐酸是一种挥发性酸，我们利用它的这个性质，可选用难挥发性酸来制取它。 [板书]2．原理：高沸点（难挥发性）酸制低沸点（易挥发性）酸。 [讨论]1．实验室制取HCl，为何使用浓H2SO4？能否用稀H2SO4？为什么？ [回答]因HCl气体极易溶于水，若用稀H2SO4，不利于HCl气体的逸出。 [讨论]2．能否用HNO3代替浓H2SO4？为什么？

[回答]不能。因HNO3是易挥发的低沸点酸，且加热时可分解，所以不能用HNO3代替浓H2SO4。

[讨论]3．对于NaHSO4与NaCl的反应，为什么盐和盐反应得到了酸？ [回答]因为NaHSO4是强酸的酸式盐，存在以下电离方式： [总结]酸和盐反应的三条规律： 1．强酸制弱酸

利用较强的酸与较弱酸的盐反应生成弱酸。 如：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

2．稳定酸制不稳定酸

利用稳定酸与不稳定酸的盐反应生成不稳定酸。 如：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．高沸点酸制低沸点酸

利用高沸点酸和低沸点酸盐反应生成低沸点酸。 [设问]确定反应原理后，如何选择装置？ [回答]根据反应物的特点和反应条件来选择装置。 [追问]选用什么样的装置？用到哪些仪器？

[回答]这个反应是固体和液体在加热条件下的反应，选用和制氯气相同的装置。用到铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。

[设问]怎样收集？依据什么来判断？ [回答]用向上排空气法收集。依据密度判断。 [追问]能否用排水法收集？为什么？

[回答]因HCl极易溶于水，所以不能用排水法收集HCl。 [板书]4．收集：向上排空气法。 [设问]怎样检验 HCl的存在？

[回答]用湿润的蓝色石蕊试纸或AgNO3溶液来检验 HCl。 [过渡]除以上两种方法以外，还可以用浓氨水检验HCl。 [演示]将蘸有浓氨水的玻璃捧靠近HCl气体。 [提问]有何现象发生？

[回答]浓氨水与HCl气体相遇，产生大量白烟。 [追问]为什么会产生大量白烟？

[回答]浓氨水挥发出的NH3与HCl气体结合成NH4Cl的固体小颗粒而呈现白烟。 [板书]5．检验：

①使湿的蓝色石蕊试纸变红 HCl==H++Cl-

②通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

③遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟 NH3＋HCl==NH4Cl

[设问]收集HCl后，多余的HCl能否直接排放到空气中去？ [回答]因HCl气体对大气有害，所以不能直接排放。 [追问]用什么来吸收尾气呢？

[回答]因HCl极易溶于水且能与碱发生中和反应，所以可用水或NaOH溶液吸收多余的HCl气体。

[板书]6．尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。 [讨论]能否选用与氯气相同的尾气吸收装置？

[回答]不能。当玻璃导管插入水中时，因HCl在水里的溶解度很大，烧瓶和集气瓶里的压强会迅速减少，发生倒吸，影响实验的进行。

[设问]怎样才能避免倒吸？ [回答]让玻璃管口刚刚与水面接触。

[评价]讲的很好。但玻璃管的横截面太小，这样HCl和水的接触面也太小，以至于HCl吸收不完全。通常在导管的末端接一个倒置的漏斗，并让漏斗边缘紧贴本面，可以防止水的倒吸。其原因是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。

[演示]实验室制取氯化氢。

[讨论]能否用浓H2SO4、固体NaCl、MnO2制取Cl2？如能，试写出有关的化学方程式。 [回答]能。反应可分两步进行，第一步是食盐与浓H2SO4反应制出HCl气体，第二步是生成的HCl与MnO2作用产生Cl2。

[小结]本节课学习了HCl的性质和实验室制法，应重点掌握HCl的溶解性和实验室制取HCl的反应原理。注意区分Cl2和 HCl的尾气吸收装置。

[投影]课堂练习：

1．下列各组气体中，溶解性由小到大的排列正确的是 A．HCl、O2、CO2、Cl2 B．Cl2、HCl、CO2、O2 C．HCl、Cl2、CO2、O2 D．O2、CO2、Cl2、HCl 2．实验室制取下列气体，其气体发生装置相同的是

A．O2和H2 B．Cl2和HCl C．Cl2和O2 D．H2和CO2

3．实验室用固体NaCl和浓H2SO4共热制HCl气体，主要是因为浓H2SO4具有 A．强酸性 B．难挥发性 C．强吸水性 D．强脱水性

4．将氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热后，在剩余的固体混合物中加入浓硫酸加热，实验现象是_____，化学反应方程式是______。

5．实验室用向上排空气收集氯化氢气体在集气瓶口出现的现象是____，这是因为_____，在检验集气瓶中是否收集满氯化氢气体时，常用湿润的蓝色石蕊试纸，这是因为____。

（三）总结与扩展 1．

2．化学现象中烟和雾的区别

（1）烟：固体小颗粒大量分散在气体中的现象。如：钠在氯气中燃烧产生白色的烟；铁、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；浓盐酸与浓氨水相遇产生白色的烟；含碳量高的有机物燃烧时可看到浓浓黑烟，黑烟中含有的是没有完全燃烧的碳的固体小颗粒。

（2）雾：液体的小液滴大量分散在气体中的现象。如：打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是因为浓盐酸是低沸点酸，挥发出的氯化氢气体吸收空气中的小蒸气形成盐酸小液滴从而呈现雾状。

（3）烟雾：大量细小固体颗粒与大量细小液滴同时分散在气体中的现象。如：磷在氯气中燃烧会看到大量白色烟雾，这是因为磷在氯气中燃烧往往得到的是PCl3与PCl5的混合物，PCl3常温下呈液态，PCl5常温下呈固态，所以燃烧时就出现烟、雾并存的情况，看到的是白色烟雾。

可见，烟和雾之间是有区别的，不可混为一谈。 （四）板书设计 第二节 氯化氢 一、氯化氢的结构 二、氯化氢的性质 1．氯化氢的物理性质

氯化氢是一种无色有刺激激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）。 2．盐酸的化学性质 HCl==H+＋Cl- （1）酸的通性（H+） （2）盐酸的特性（Cl-）

2KMnO4＋16HCl（浓）==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O 三、盐酸的用途 四、氯化氢的实验室制法 1．药品：固体NaCl、浓H2SO4。

2．原理：高沸点（难挥发性）酸；制低沸点（易挥发性）酸。 NaCl（固）＋H2SO4（浓）==NaHSO4＋HCl↑ 4．收集：向上排空气法。 5．检验：

①使湿的蓝色石蕊试纸变红 HCl==H+＋Cl-

②通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀 HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3

③遇蘸有浓氨水的玻璃捧产生大量白烟 NH3＋HCl==NH4Cl

6．尾气吸收：用水或NaOH溶液吸收。 附：课堂练习答案

1．D 2．B、D 3．B

5．出现白雾，氯化氢跟空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成的盐酸使蓝色石蕊试纸变红。

第二课时

（一）明确目标 1．知识目标

（1）掌握氯离子的检验方法。 （2）了解食盐的重要用途。

（3）学会有一种反应物过量的化学方程式计算。 2．能力目标

（1）培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。 （2）培养学生化学计算的技能和技巧。 3．德育目标

（1）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。 （2）通过问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。 （二）重点、难点的学习与目标完成过程

[引入]金属氯化物在自然界里分布很广，也广泛地应用于日常生活中和工农业生产上。重要的金属氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化钾、氯化镁等。

[板书]五、金属氯化物 1．氯化钠（NaCl） （1）俗名：食盐 [提问]食盐有哪些用途？

[回答]食盐是重要的化工原料。制金属钠、Cl2、NaOH、纯碱等都要用到食盐。医疗上要用到含NaCl0.9％的生理盐水，食盐对人和动物是不可缺少的。生活中用NaCl调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋类。除此之外食盐还有许多妙用，如煮鸡蛋放盐不易爆，煮饺子放盐不沾锅。但吃过多食盐也是对健康不利的。

[板书]（2）用途：①重要化工原料 ②重要的生理作用

[讲述]食盐的存在非常广泛，有海盐、湖盐、井盐、池盐、岩盐，以海盐产量最大，全世界海洋中含食盐相当于19×106km3岩盐，可做成 1km见方的棱柱，长度是地球到月球的47倍。我国食盐资源极为丰富，西南出产井盐，内陆干旱地区，如宁夏吉蓝泰、青海的可可、茶卡等盐池盛产池盐。、湖南、江西等蕴藏丰富的矿盐。

[提问]工业上怎样获得食盐？

[回答]工业上由蒸发海水、盐湖水、盐井水等使食盐溶液饱和后，继续蒸发，就析出粗盐，经过再结晶就得到精盐。

[板书]（3）工业制法：蒸发溶剂 2．氯化钙（CaCl2） 用途：干燥剂

[讲述]氯化钙固体是一种中性干燥剂，除NH3以外几乎能干燥所有的气体。 [过渡]用加入AgNO3溶液和稀HNO3的方法可检验HCl，能否用同样的方法来检验可溶性氯化物？

[板书]六、氯离子的检验

[演示]在分别装有稀盐酸、氯化钠、氯化钾溶液的试管里，各滴入几滴银溶液，观察发生什么现象。再滴入几滴稀，有什么变化？

[提问]观察到的现象是什么？

[回答]三支试管中均产生了不溶于的白色沉淀。 [板书] HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3 KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KCO3

[结论]用加AgNO3溶液和稀 HNO3的方法来检验可溶性氯化物。

[讨论]在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀 HNO3酸化呢？

色沉淀，但这些沉淀均可溶于稀HNO3，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时要用稀HNO3酸化。

[板书] Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑ 七、反应物中有一种过量时的计算 [指导阅读]课本第13～15页。

[讨论]对于反应物中有一种过量时的计算，第一步该怎么办？

[回答]首先应该判断所给反应物中哪一个是过量的。 [追问]怎样判断过量？

[回答]反应物间的质量比必须符合化学方程式的要求。可根据其中一个反应物求算出实际需要的另一个反应物，再与题目给出的这一反应物的质量进行比较，就可知道哪一个反应物不足，哪一个反应物过量。

[讲述]在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的，当题目给出两种反应物各自的量时，或恰好反应，或某物质过量。一般来说，不足量的物质应该全部反应转化为生成物，而过量的物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准计算生成物的量。因此判断何种物质过量，便是解这类题的关键。

[投影]例：将含CaCO340％的石灰石10g与含HCl 3.65g的盐酸充分反应后，可生成多少克二氧化碳？何种反应物剩余？剩多少克？

解：判断过量方法一（常规方法） m（CaCO3）＝10g×40％＝4g

设：4gCaCO3全部反应时，需HCl质量为x CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O 100g 2×36.5g 4g x

∵2.92g＜3.65g （已知量），

∴HCl过量，剩余：3.65g-2.92g＝0.73g。 ∴应用不足量的CaCO3进行计算。

设：4g CaCO3与盐酸反应可生成CO2的质量为y CaCO3—CO2 100g 44g 4g y

判断过量方法二（十字相乘法） CaCO3＋2HCl==CaCl＋CO2↑＋H2O ∵73×4＜100×3.65

∴HCl过量。应用不足量的CaCO3进行计算。

设：4g CaCO3完全反应时，需 HCl质量为 x，同时产生 CO2的质量为 y。 CaCO3—2HCl—CO2

100g 73g 44g 4g x y 剩余HCl：3.65g-2.92g＝0.73g

答：可生成CO2 1.76g，盐酸过量，剩余 HCl0.73g。 [投影]课堂练习

1．将11.7g NaCl与15.0g 98％H2SO4微热，使反应完全，所得气体全部通入45.00g水中，求所得盐酸的溶质的质量分数。

[讨论]如何求算溶液中溶质的质量分数？

[讨论]盐酸中的溶质为HCl，怎样求算HCl的质量？

[回答]题目中给出了NaCl和H2SO2两种反应物质量首先应判断哪一个是过量的，再根据不足量的物质求算HCl质量。

[讨论]怎样求算盐酸质量？

[回答]盐酸质量应是HCl和水的质量之和。

[板演]解：设11.7g NaCl完全反应需H2SO4的质量为x 58.5g 98g 11.7g x

现有H2SO4：15.0×98％＝14.7g ∵19.6g＞14.7g

∴NaCl过量，应以不足量的H2SO4进行计算设14.7gH2SO4全部反应生成HCl的质量为y

H2SO4—HCl

98g 36.5g 14.7g y

答：所得盐酸的质量分数为10.。 [投影]课堂练习

2．11.7g NaCl与 10g浓度为98％的H2SO4反应，微热时生成多少克HCl？继续加热到600℃时，又生成多少克的HCl？

[板演]解： m（H2SO4）＝10g×98％＝9.8g （1）设9.8gH2SO4全部反应需NaCl的质量为x， 58.5g 98g x 9.8g

∵5.85g＜11.7g，

∴NaCl过量。应用不足量的H2SO4计算。

设9.8gH2SO4微热时全部反应生成HCl和NaHSO4的质量分别为 y，g。 H2SO4—HCl—NaHSO4

98g 36.5g 120g 9.8g y g

（2）加热到600℃时，NaHSO4会和剩余的NaCl反应，继续产生HCl。设12gNaHSO4完全反应需NaCl质量为x′

NaHSO4＋NaCl=Na2SO4＋HCl↑ 120g 58.5g 12g x′ ∵5.85g＝11.7g-5.85g（剩余）

∴NaHSO4与剩余的NaCl恰好完全反应，可按任一量计算。 设继续加热到600℃时，生成HCl的质量为y′ NaHSO4＋NaCl—HCl 120g 36.5g 12g y′

答：微热时生成3.65g HCl，继续加热到600℃时又放出 3.65g HCl。 （三）总结与扩展

[例1] 氢气和氧气混和气体为ag，点燃发生反应，测得生成水为 bg，求原混和气中氧气和氢气质量各是多少？

[分析]氢气与氧气反应可能有三种情况：①二者恰好反应；②氢气过量；③氯气过量。按上述三种情况进行讨论求解。

[解]（1）如O2过量，设混气中H2质量为x，则O2质量为ag-x 4g 36g x bg

（2）如H2过量，设混气中O2质量为x，则H2质量为ag-x 32g 36g x bg

（3）当H2与O2恰好反应时，设混气中H2质量为x，O2质量为y 4g 32g 36g x y 6g

[例2]在含37gCa（OH）2的石灰水中通入CO2，共得到40gCaCO3沉淀，试计算参加反应的CO2的质量。

[分析]依据题意，CO2与 Ca（OH）2反应生成40g CaCO3，有两种情况：①CO2不足，按下式反应：CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O，由 CaCO3质量可直接求算出参加反应的CO2的质量；②CO2过量，生成的CaCO3继续和CO2反应：CaCO3＋CO2＋H2O==Ca（HCO3）2，因此参加反应的CO2应是上述两步反应之和。对上述两种情况进行讨论求解。

[解]（1）CO2不足，设参加反应的CO2的质量为x CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O

44g 100g x 40g

（2）CO2过量，设37g Ca（OH）2完全反应，需CO2质量为x，生成CaCO3质量为y Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

74g 44g 100g 37g x y ∴与CO2反应的CaCO3：50g-40g＝10g 设与10gCaCO3反应，用去CO2的质量为g CaCO3＋CO2＋H2O==Ca（HCO3）2 100g 44g 10g g

∴参加反应的O2：22g＋4.4g＝26.4g

（四）板书设计 五、金属氯化物 1．氯化钠（NaCl） （1）俗名：食盐

（2）用途：①重要的化工原料 ②重要的生理作用 （3）工业制法：蒸发溶剂 2．氯化钙（CaCl2） 用途：干燥剂 六、氯离子检验

HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3 KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KNO3

Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑

结论：用加AgNO3溶液和稀HNO3的方法来检验可溶性氯化物。 七、反应物中有一种过量时的计算