2022届陕西省宝鸡市高考模拟检测(二模)理科综合化学试题

2022年宝鸡市高考模拟检测（二）

理科综合

可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23La139Bi209

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

7．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是（ ）。 A．竹简的主要化学成分为纤维素

B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水

D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料

C．“金”的冶炼过程涉及化学变化

8．下列过程涉及的离子方程式正确的是（ ）。

A．泡沫灭火器的工作原理：Al33HCO3AlOH33CO2 32B．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O48H2FeFe4H2O

C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：MgOH22HMg22H2O

2D．用稀鉴别铜合金制成的假金币：Cu4HNO3CuNO22H2O

9．某种激光染料应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图，下列叙述错误的是（ ）。

A．分子式为C10H8O3 B．该物质含有3种官能团 C．能发生氧化、加成、水解反应 D．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

10．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是（ ）。

A．用AlCl3溶液制无水AlCl3固体

B．证明反应产物中有CO2

C．保护金属铁不被腐蚀 D．用盐酸标准液滴定NaOH溶液

11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）。

选项 A B 事实 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2 常温下，NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性 结论 金属性：Na＞Li 金属性：Na＞Mg C D SiO2Na2CO3高温Na2SiO3CO2 非金属性：：Si＞C 非金属性：Br＞I 热分解温度：HBr为600℃，HI为300℃ 12．2020年《Science》报道科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷（成环氧乙烷。下列说法正确的是（ ）。

）的电化学合

成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合即可生

A．泡沫镍电极为阳极，发生还原反应 B．整个过程中，氯离子浓度不变 C．离子交换膜应为阳离子交换膜

D．该过程的总反应为：CH2CH2H2O电解

13．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在

pHpKalgc（酸）1。25℃时，用0.1molL的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过

c（盐）

0.483）程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：pKalgKa，10。下列说

法错误的是（ ）。

A．原HA溶液的浓度为0.2molL

1

4.75B．HA的电离常数Ka10

C．b点溶液中存在cA2cOHcHA2cH

D．c点溶液中离子浓度的大小关系为cHAcAcHcOH 26．（16分）

铋酸钠NaBiO3是一种不溶于水的强氧化剂，广泛应用于催化合成、化工等各领域，能在水相中有效降解多环芳烃类和有机染料污染物。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2）为原料制备铋酸钠的流程如下：



已知：BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度Bi3Fe3。

（1）为提高原料的浸出率，可采取措施有______（选填序号）。 a．加入足量的蒸馏水

b．搅拌

c．粉碎矿石

d．适当升高温度

（2）“浸取”过程中加入浓盐酸既能提高浸出率又可______；Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式______。 （3）“滤渣2”成分的化学式为______。

（4）“除铜”时相关反应：CuOH2s4NH3gCuNH3422aq2OHaq的平衡常数

K4.0107，则Cu2aq4NH3gCuNH34aq的平衡常数K______（已知：溶度积

KspCuOH2.01020）。

2（5）“焙烧”时Bi2O3与Na2O2反应可制得NaBiO3，其副产物为______；“焙烧”过程中要排除CO2和H2O的干扰，原因是______。

（6）取上述NaBiO3产品1.0g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.1molL的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4，达到滴定终点时平均消耗25.00mL标准溶液。 已知：5NaBiO32Mn214H5Bi32MnO45Na7H2O 122MnO10CO28H2O 45H2C2O46H2Mn①NaBiO3、MnO4、Na2O2的氧化性由强至弱的顺序为______。



②该产品的纯度为______。 27．（14分）

碳酸镧La2CO33（相对分子量为458）可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、900℃分解可生成La2O3（相对分子量为326）固体，在溶液中制备易形成水合碳酸镧La2CO33xH2O。溶液碱性太强时会生成受热易分解的碱式碳酸镧LaOHCO3。 Ⅰ．制备产品水合碳酸镧La2CO33xH2O：

（1）①中试管内发生反应的化学方程式为______。 （2）仪器X的名称为______。

（3）①装置接口的连接顺序为a一______。一f（填接口字母）； ②装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用______。

（4）为防止溶液碱性太强生成副产物LaOHCO3，实验过程中应采取措施______。 Ⅱ．验证所得产品中是否含杂质LaOHCO3（相对分子量为216）：

实验准备：称重装置A的质量为x1g，装入样品后再次称重A记为x2g；称重装有试剂的C装置质量为x3g，按图示连接仪器进行实验。

实验过程：

①打开K1，K2和K3，关闭K4，缓缓通入干燥的N2。

②数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯保持1000℃加热A中样品。

③充分反应后熄灭酒精喷灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温后称量A。 ④重复上述操作步骤，直至A恒重且质量为x4g。称重装置C记为x5g。 （5）装置B中的试剂为______，装置D的作用是______。

（6）若样品中含有LaOHCO3，LaOHCO3在此条件下分解的反应方程式为______。

（7）结果分析：当28．（13分）

x4x1:x5x3______时，说明所得样品中不含有

324LaOHCO3。

甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。工业上以CO2、CO为原料一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：COg2H2g反应Ⅱ：CO2g3H2gCH3OHg

CH3OHgH2Og

（1）在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ，其原因为______。 （2）已知反应Ⅱ合成甲醇可分两步进行：

第1步：CuZnOH2CuZnH2O H0 第2步：CuZn2H2CO2CuZnOCH3OH ①反应过程中作催化剂的物质化学式为______。

②第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能量变化可正确表示反应Ⅱ过程的是______（选填标号）；反应Ⅱ属于______反应（选填“放热”或“吸热”）。

H0

A．B．C．D．

（3）一定温度下将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡。若容器体积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中甲醇产率的是______。 a．增加CO2的量或H2的量 c．升高温度

b．充入He

d．按原比例再充入CO2和H2

（4）为研究反应Ⅱ在不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内的CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如图1所示。

①由图1可知合成甲醇的最佳温度为______。

②500℃以上时，CH3OH的选择性降低的可能原因是_______。（填标号）。 A．平衡常数变大

B．催化剂活性降低

C．反应活化能减小

（5）在物理化学上许多反应的温度对反应速率的影响可通过Arrhenius经验公式进行研究。反应Ⅱ的Arrhenius

1经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能Ea______kJmol。当改变外界条件时，实

验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是______。 已知：经验公式为RlnkEa。 C（其中Ea为反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数）

T35．[化学－选修3：物质结构与性质]（15分）

硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题： （1）基态硼原子的电子排布式为______，占据最高能级的电子云轮廓图为______形。 （2）氨硼烷H3NBH3是目前最具潜力的储氢材料之一。 ①氨硼烷能溶于水，其主要原因是______。

②H3NBH3分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是______（填元素符号）； 与H3NBH3互为等电子体的分子______（任写一种满足条件的分子式）。

③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHA．C6H6和CHCl3 C．B2H6和NH3

HB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是______。

B．LiH和HCN D．C2H4和C2H2

（3）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个BOH4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5OH48H2O，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为______，该晶体中不存在的作用力是______（填字母）。



A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．金属键

（4）硼氢化钠NaBH4是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示： ①Na的配位数是______。

②已知硼氢化钠晶体的密度为gcm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则Na与BH4之间的最近距离为______nm（用含、NA的代数式表示）。

③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na被NaLi取代，得到晶体的化学式为______。 36．「化学－选修5：有机化学基础]（15分）

导甘草素（ⅤⅡ）具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：

3

已知：①氯甲基甲醚结构简式为：CH3OCH2Cl

②

（1）化合物Ⅰ的名称是______，化合物Ⅱ所含的官能团名称是______。

（2）Ⅳ转化为V的反应类型是______，氯甲基甲醚在全合成过程中的作用是______。 （3）写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式______。 （4）由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ，生成的中间产物的结构简式是______。 （5）符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有______种。 ①能使FeCl3溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

（6）结合题给信息，设计由和为原料制备的合成路线（其他无机

试剂任选）