高中化学 高三专题小练分散系及胶体部分(优质)

高三专题小练分散系及胶体部分（优质原创)

【答案】B

5．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分第I卷（选择题)

一、单选题

1．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 B．在Fe(OH)3胶体逐滴滴入稀硫酸时出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解 C．渗析就是用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来达到净化胶体的目的

D．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A

2．下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ） A．胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 B．用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质 C．CuSO4溶液是一种胶体

D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 【答案】D

3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A.葡萄糖溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.油水

【答案】B

4．下列关于胶体的说法正确的是（ ）

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C．Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

散质粒子的相对大小。下列说法正确的是

A．分散系Ⅰ为溶液

B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体) C．分散系Ⅱ为胶体

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象 【答案】B

6．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是 A．胶体和溶液均是无色透明的

B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．利用丁达尔效应可以鉴别三者

D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液 【答案】D

7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ） ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A．②④⑤

B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

【答案】C

8．下列叙述正确的是（ ）

1

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】C

9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（ ） A．所得到的分散系属于溶液

B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 【答案】B

10．下列说法正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷。

B．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

C．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

D．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 【答案】C

11．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10 nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（ ） A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定 【答案】A

12．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是( ) A．加入少量银溶液 B．过滤 C．电泳 D．渗析

【答案】D

13．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )

A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似 C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定【答案】C

14．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 B．胶体微粒带电荷,所以一定条件下能稳定存在

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D．Fe (OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降达到净水目的 【答案】C

15．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B

2

16．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 【答案】C

17．免疫胶体金技术可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫筛查。胶体金可由氯金酸（HAuCl4）溶液和柠檬酸三钠溶液反应制得。在一定条件下，胶体金可与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固结合，然后通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金富集，颗粒团聚，发生颜色变化。通过此观察显色效果。下列说法不正确的一项是 A.胶体金带负电荷

B.不可用滤纸过滤分离出胶体金

C.制备胶体金过程中氯金酸被还原 D.免疫筛查（显色）过程中胶体金存在化学变化

【答案】B

18．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()

A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性

C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定 【答案】C

第II卷（非选择题)

二、填空题

19．Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。 （1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。 a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。 （3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm b．胶粒带正电荷 c．胶粒做布朗运动 d．胶粒能透过滤纸

【答案】

a、c Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓ Fe(OH)3胶体 b、c 渗析

三、解答题

20．清晨，阳光射入密林中的现象如图。

请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。

(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是________________。 (3)此现象在化学上可用来____________________。

【答案】丁达尔效应 胶体 空气中含有的胶体粒子的大小介于1～100 nm，能使光产生散射 鉴别溶液和胶体

四、实验题

21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．

3

I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________； （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是___________________________； （3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：_____ （填“是”或“不是”）． （4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷．

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，

开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____． 【答案】丙 FeCl3+3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3HCl 用激光笔照射，有一条明亮的

光路，则有胶体生成 不是 正 生成红褐色的沉淀 加电解质胶体聚沉 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 半透膜 渗析

4