2020-2021学年江西省抚州市高一上学期学生学业发展水平测试(期末考试) 化学(B卷)

抚州市2020-2021学年高一上学期学生学业发展水平测试（期末考试）化学·B卷 考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第I卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程涉及氧化还原反应的是

A.卤水点豆腐 B.食物的腐烂 C.海水晒盐 D.水滴石穿 2.下列有关叙述中正确的是

A.硅酸(H2SiO3)可由SiO2与水化合制得 B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾

C.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在 D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂 3.下列实验装置使用不正确的是

A.利用图1装置制取蒸馏水 B.利用图2装置分离汽油和水 C.利用图3装置可分离溶液和胶体 D.利用图4装置可制备NaCl晶体 4.大气污染物SO2、NO2导致的主要环境问题对应为 A.酸雨和光化学烟雾 B.温室效应和赤潮 C.水华和臭氧层空洞 D.酸雨和白色污染 5.下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是

A.不锈钢炒菜锅 B.青花瓷大饭碗 C.桶装水水桶 D.香樟砧板 6.下列药品的保存方法不正确的是

A.浓通常保存在棕色细口试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中

C.漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D.存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉 7.在下列各溶液中，离子能大量共存的是

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A.强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SO42 B.澄清透明的溶液中：K、Fe3、Ba2、NO3 C.含有CO32的溶液中：Ca2、K、OH、Cl D.强酸性溶液中：Na、K、NO3、HCO3

8.向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后澄清，下列选项中与变化过程中溶液的导电能力变化图像相符的是

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9.某教授课题组报道了以分级多孔结构的In2S3作为光辅助Li－CO2电池的正极的研究，转化中发生反应In＋2CO2=In3＋C2O42，下列有关该反应的说法正确的是 A.属于氧化还原反应，反应中铟(In)元素被氧化 B.反应中CO2是氧化剂，碳元素化合价升高

C.每消耗4.48 L的CO2，反应中转移的电子的物质的量为0.2 mol D.In只有还原性，In3只有氧化性 10.下列叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟 C.浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化

11.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

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A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

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高温

D.收集反应产生的气体选用装置② 12.下列关于物质的性质的说法正确的是

A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体 C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色

D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出 13.下列颜色变化涉及氧化还原反应的是

A.打开盛装NO的集气瓶，气体由无色变为红棕色 B.向沸水中加入饱和FeCl3溶液，出现红褐色胶状物 C.向酚酞溶液中通入氨气，溶液变为红色 D.向品红溶液中通入SO2，溶液变为无色

14.某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为

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A.10：15：4 B.15：20：8 C.3：5：4 D.15：10：8 15.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 1 mol·L1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11NA

C.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2NA D.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA 16.下列实验装置不能达到实验目的的是

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A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应

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B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.利用装置③观察纯碱的焰色反应的现象 D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

第II卷(非选择题 共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(10分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是 。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是 。 (3)欲使3 mol VO2全部转化为VO2，则需要氧化剂KClO3(还原产物为Cl)至少 mol。 (4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是 (用化学方程式表示)。 (5)下列变化为化学变化的是 (填标号)。

A.CaCl2的潮解 B.钠的焰色反应 C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化 18.(10分)实验室需用480 mL 0.1 mol·L

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草酸钠(Na2C2O4)溶液，现通过如下步骤配制：

①计算，用托盘天平称量 g Na2C2O4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解。 ②待①所得溶液恢复至室温后，将小烧杯中的溶液注入 中。 ③ 。

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用 滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 (1)将实验步骤补充完整。

(2)取出25 mL配制好的Na2C2O4溶液稀释至c(Na)=0.05 mol·L1，则稀释后溶液中C2O42的物质的量浓度为 mol·L1，稀释后溶液的体积为 mL。

19.(9分)由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。

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(1)A、B、C的化学式依次为 、 、 。

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(2)D的溶液与E的溶液反应的离子方程式为 。 (3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为 ，足量F与B反应的离子方程式为 。 20.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：

①试剂D为 (填名称)。 ②滤液B的溶质为 (填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为 。 ④实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3而可能含有Fe2，正确的实验操作为 。 (2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋2S2O32＋O2＋xOH=Fe3O4↓＋S4O62＋2H2O。请回答下列问题：

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②该反应的化学方程式中x= 。

③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。

21.(13分)实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验，操作步骤及实验现象总结如下：

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操作步骤：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管中通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。 实验现象：a.红热的铂丝始终保持红热状态；b.瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。 回答下列问题：

(l)铂丝始终保持红热状态的可能原因是 。 (2)通入热空气的作用是 。

(3)请写出氨气催化氧化反应的化学方程式： 。红棕色气体的化学式为 ，此气体可用NaOH溶液吸收，有NaNO2和NaNO3生成，写出该反应的离子方程式：；若吸收的红棕色气体中混有等物质的量的NO，且与氢氧化钠反

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应只生成一种盐，请写出用NaOH溶液吸收此两种气体发生反应的离子方程式： 。

(4)瓶内出现白烟的原因是 。

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