2019年下学期 高一化学第一次月考高频考点专题精练(带答案)

高一基础强化训练

化 学

原子核外电子的排布

知识点1 原子核外电子的排布 1.电子层的表示方法及能量变化 (1)电子层:在含有多个电子的原子里,电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。也称作洋葱式结构。 (2)不同电子层的表示及能量关系 序号(n) 各电子层(由内到外) 符号 与原子核的距离 能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 由近及远 由低到高 2.原子核外电子排布的一般规律 (1)核外电子分层排布,并且电子总是尽先排布在能量低的电子层里,即最先排布在K层,当K层排满后,再排L层等。 (2)每一电子层最多可容纳的电子数为2n2 (n为电子层数)。 (3)原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)。 (4)原子核外次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个。 3.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内带正电的质子数。 ②弧线表示各电子层。 ③弧线上的数字表示该电子层上的电子数,如:

(2)离子结构示意图

①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。

如:

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。 如:

知识点2 核外电子排布与元素性质的关系

1.稳定结构:最外电子层排满8个(K层为最外层时是2个)时,这种电子层结构为相对稳定结构,其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。 2.核外电子排布与元素性质的关系:原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少的(少于4)易失去电子,达到稳定结构;最外层电子数较多的(大于4)易得到电子,从而形成稳定结构。

从初中所学知识知道,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子达到相对稳定的结构,表现出金属性(填“金属性”或“非金属性”,下同);而非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子而达到8个电子的稳定结构,表现出非金属性。

考点一 原子核外电子排布规律 【例1】 核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1),下列有关X的说法中,不正确的是( )

A.元素X的原子核内的质子数为(2a2-1)

B.元素X形成的单质既可做氧化剂又可做还原剂

C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用

答案： C

点拨： 本题的解题思路为:

假设a=1,X元素只有1个电子层,最外层电子数应不超过2个(2a+1=2×1+1=3),不合理;假设a=2,2a+1=2×2+1=5,X元素的原子结构示意图为

,X为氮;假设a=3,2a+1=2×3+1=7,X元素的原子

结构示意图为,X为氯;当a=4,5…时,2a+1大于8,不符合最外层电子数小于或等于8的规律。因

此X只能为N或Cl,二者质子数均符合2a2-1,故A正确;由已学知识可知,N2和Cl2都既可做氧化剂又可

做还原剂,因此B正确;Cl-的最外层是第3层,电子数为8,未达到2n2个,C错误;由Cl形成的化合物(如HClO)具有杀菌消毒的作用,D正确。故选C。

考点二 涉及核外电子排布的元素推断题

【例2】 已知A、B两种元素的原子核外都有三个电子层,且核电荷数A>B。A元素的最外层电子数为B元素的最外层电子数的两倍,A元素的最外层电子数为最内层电子数的3倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍,请完成下列空白:

(1)A的原子结构示意图为 ,A元素的名称为 。

(2)B的原子结构示意图为 ,B元素的名称为 。 (3)C的离子结构示意图为 ,C元素的名称为 。 答案： (1)

;硫 (2)

;铝 (3)

;镁

点拨： 本题解答的关键是根据核外电子的排布规律推出A、B、C各是什么元素。

根据A元素的最外层电子数是最内层电子数的3倍,结合A原子有3个电子层可知,A元素的最外层电子数为6,其原子结构示意图为

,A为硫;B元素的最外层电子数为6÷2=3,且B元素也有3个

电子层,则B为铝。已知C的核电荷数是电子层数的4倍,质子数为最外层电子数的6倍,4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核电荷数为12时正好符合要求,则C为镁,最外层电子数少于4的原子,易失去电子形成阳离子,因此Mg2+的结构示意图为

。

考点三 等电子粒子

【例3】 A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:

①A++C-D+E↑ ②B++C-2D

(1)写出①的离子方程式: ;写出②的离子方程式 。 (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子: 。 (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子: 。 答案： (1)N

+OH-NH3↑+H2O;H3O++OH-2H2O (2)Ne、CH4(合理即可) (3)Na+、Mg2+

点拨： 先列出常见的10e-微粒,对照分析找出其转化关系。熟练地掌握10电子微粒是解答该题的关键所在。

(1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;(2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;(3)阴离子:F-、O2-、N3-、

OH-、N。其中发生题给信息模式的反应分别为OH-+NNH3↑+H2O,OH-+H3O+2H2O,故A+为N,B+

为H3O+,C为OH-,D为H2O,E为NH3。