黑龙江省实验中学2020-2021学年度第一学期高二期末考试理科化学试题【含答案】

黑龙江省实验中学2020-2021学年度第一学期高二年级期末考试理科

化学试题

考试时间：90分钟 分数：100分

I卷（选择题 共50分）

1．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是( )

A.只有一种结构 B.有两种结构 C.属烃类物质 D.正四面体结构 2．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式如图，这种烯烃可能的结构有（ ）种（不考虑立体异构）

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

3．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（ ） A．乙炔 B．2—丁烯 C．1，3—丁二烯 D．2－丁炔

4．某气体1mol能与2molHCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代,则此气态烃可能为( )

A.乙炔 B.乙烯 C.丙炔 D.2-甲基-1-丙烯 5．下列关于苯的叙述中错误的是（ ） A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在苯中加酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

6．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ） A．硫酸溶液 B．水 C．溴水 D．KMnO4酸性溶液

7．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ） A．此物质属于芳香烃，是苯的同系物 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．此分子的一氯取代产物有12种 D．此物质分子式为C25H20

8．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是( )

A．1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物 D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 9、下列实验操作中正确的是（ ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 除去乙烷中的乙烯：通入溴水中

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 10．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇(

)时，需要经过下列哪几步反应( )

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 11、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（ ）

1

A．二者的H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D．Q的一氯代物只有1种、P的一氯代物有2种 12.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是 ( ) A. CH3CH3CH2Cl B. CH3CHBrCH2Br C. CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br 13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量 W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，活化分子总数增多，有效碰撞几率增大

14．某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）

实验0.01mol/L酸性KMnO4编号 溶液体积(mL) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 2 V1 V2 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 2 2 2 水的体积(mL) 0 1 0 反应温度(℃) 20 20 50 反应时间(min) 2.1 5.5 0.5 A．V1=1，V2=2

B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束 D．实验Ⅲ的平均反应速率v(KMnO4)=0.01mol/(L·min)

15．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量 16．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是（ ）

A． B． C． D．

17．向容积为300mL的密闭容器中加入镍粉并充入一定量CO，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表： 温度(℃) 平衡常数(L/mol) 3325 5.0×10 480 2 230 1.9×10 −5下列说法不正确的是（ ）

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

−533

B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2.0×10 mol/L C．80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v正＞v逆

D．80℃时反应达到平衡状态，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 18．下列说法正确的是( )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

19.下列方法不能证明 CH3COOH 的酸性比 H2S强的是（ ） A.向 Na2S 溶液中滴加醋酸溶液

B.测定 0.1mol/L CH3COOH 溶液和 0.1mol/L H2S 溶液的 pH C.测定物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 Na2S 溶液的 pH

D.常温下，pH=4 的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的 pH

20．常温下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

＋

A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 21.下列有关滴定实验的说法中正确的是（ ） A.用碱式滴定管量取 18.20mL KMnO4 溶液

B.用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂 C.酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点

D.中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高 22.下列说法正确的是（ ）

A.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备

B.配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度 C.AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同

+

D.相同浓度的 CH3COONH4和 NH4NO3溶液中，c(NH4)前者大于后者

23．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）

－+－+－

A.10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

＋－－7－1

B.常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na)－c(A)＝9.9×10 mol·L

+2－+－+

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)=c(H)

－－2－

D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3) 24.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )

2＋

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

－1－1

B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L盐酸、③0.1 mol·L

－1＋

氯化镁溶液、④0.1 mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度：①＞④＝②＞③

2－－

C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl＋S=Ag2S↓＋Cl

2+

D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg)增大

25．已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL 0.20

－1－1

mol.LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·LNa2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．V0=20.0mL，m=18

B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L－1，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的乘积最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

II卷（非选择题 共50分）

26．(16分）0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题： (1)烃A的分子式为________。

(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________________________________________。

(3)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为____________；名称是________。

②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________________________________________。

(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种（不考虑顺反异构），其中只含有一个甲基的结构简式为________________。 27．（18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段 （1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。处于平衡的时间段

为 、 ；前5min内，用H2表示的速率为 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡所需要时间：t甲 t乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，达到平衡时两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)； （2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO 0.5 mol H2O 8.5 mol CO2 2.0 mol H2 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。 a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

－1

（3）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求： ①该条件下的平衡常数为_________；

②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_____ (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

-1 -1

28.（16分）现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1mol·LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。 (1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HA HB(填“>”“<”或“=”)。

+-1

(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H)=________mol·L，Ka(HB)=________。

(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应

-的溶液中c(HB)____c(B)(填“>”“<”或“=”)

-1

(4)已知常温下向0.1mol·L的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

2-②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C)_____c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

+--1 +-1

③若H2C的一级电离为H2C=H+ HC，常温下0.1mol·LH2C溶液中的c(H )=0.11mol·L，

则0.1mol·LNaHC溶液中的c(H)________0.01mol·L(填“>”“<”或“=”)。

-1+-1

理科化学参考答案

I卷（选择题 共50分） 题号 答案 题号 答案 II卷（非选择题 共50分） 26．(16分,每空2分）

1 A 14 C 2 A 15 B 3 A 16 C 4 C 17 C 5 C 18 B 6 D 19 C 7 D 20 B 8 C 21 D 9 C 22 A 10 B 23 A 11 C 24 D 12 C 25 C 13 A (1)C6H12 (2) (3) ①； 2，3-二甲基-2-丁烯

②n（CH3）2C=C（CH3）2→．

(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3或（CH3CH2）2C=CH2 (5)3种， CH2=CHCH2CH3 27．（18分，每空2分）

（1）①5～10min； 12min后； 0.3mol.L-1.min-1; 升高温度或加入水蒸气 ② < ；< （2）a； （3）①400L/mol ; ② < 28.（16分，每空2分） (1) >; (2) 3×10; 10

-13

-5 2

2

(3)c（Na）>c（B）>c（OH）>c（H）；< (4)①NaHC=Na+H+ C; ② >; ③ >

+--+++2-