广东省深圳实验学校光明部2020-2021学年高二上学期期末化学复习
题
一、单选题（本大题共26小题，共58.0分） 1. 下列有机化合物的分类不正确的是( )
A. B. C. D.
苯的同系物
芳香族化合物
不饱和烃 醇
2. 下列系统命名法正确的是( )
A. 2−甲基−4−乙基戊烷 C. 2−甲基−3−丁炔
B. 2，3−二乙基−1−戊烯 D. 对二甲苯
3. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6种
4. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢
谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是( )
A. C2H5OCH3 C. CH3CH2CH2OH
B. CH3CH(OH)CH3 D. CH3CH2CHO
5. 某有机物的结构简式为CH2=CH−CH2−CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是( )
A. 能与金属钠发生反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C. 能发生银镜反应
D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
6. 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是 ( )
A.
C. CH3CH2C(CH3)2OH
B. (CH3)2CHOH
D. CH3CH2C(CH3)2CH2OH
7. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为：，下列说法正
确的是( )
A. 芳香烃 C. 能发生酯化反应
B. 乙酸的同系物 D. 含有两种官能团
8. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④苯乙烯、⑤2−丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦⑧
9. 下列有关有机物分离、提纯或除杂的方法错误的是( )
A. 溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗涤、静置、分液 B. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏
C. 乙烯中混有SO2：将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥 D. 乙酸乙酯中有乙酸杂质：加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液
10. 下列反应属于取代反应的是( )
A. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B.
̲̲̲̲̲̲̲̲̲
C. C16H34 催化剂C8H18+C8H16
△
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
11. 选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是( )
A. NO
12. 聚四氟乙烯(
确的是( )
B. CO C. 甲醛 D. SO2
)是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正
A. 属于高分子化合物 C. 可由加聚反应得到
B. 单体是CF2=CF2
D. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色
13. 化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是( )
“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，A. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：
以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁
B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯
纸”，“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维
C. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”
这里的“消石”指的是硝酸钾
D. “榆英只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 铝片和稀盐酸反应 C. 酒精在氧气中的燃烧
1
B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应 D. 灼热的碳与水蒸汽的反应
15. 已知：(1)Zn(s)+2O2(g)=ZnO(s)，△H=−348.3kJ⋅mol−1，
(2)2Ag(s)+2O2(g)=Ag2O(s)，△H=−31.0kJ⋅mol−1， 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
1
A. −379.3 kJ⋅mol−1 C. −332.8 kJ⋅mol−1
B. −317.3 kJ⋅mol−1 D. 317.3 kJ⋅mol−1
16. 反应A(g)+3B(g)⇌4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应
速率最快的是( )
A. v(C)=0.2mol/(L⋅s) C. v(A)=4mol/(L⋅min)
B. v(D)=6mol /(L⋅min) D. v(B)=8mol/(L⋅min)
17. 实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是( )
A. 向稀硫酸中加水 C. 用锌粉代替锌粒
B. 增加锌粒的量 D. 升高反应温度
18. 可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是( )
A. 混合气体的密度不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的压强不再改变
D. I2、H2在混合气体中的体积分数相等
19. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+
NO(g)，该反应放热，其中正反应速率随时间的变化如图所示。该条件下SO2转化率最大的是( )
A. a点 B. b点 C. C点 D. d点
20. 下列过程一定不能自发进行的是( )
A. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H>0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)；△H>0
C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)；△H>0 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H<0
21. 下列各组有机物中，互为同分异构体的是( )
A. B. C. D.
和
和和
和
22. 如图表示4−溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中
只含有一种官能团的反应是( )
A. ①③ B. ③④ C. ②③ D. ①②
23. 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是( )
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B. 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C. 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
24. 反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌2H2(g)+2I2(g)的平衡常数为K2，
则K1、K2的关系为( )(平衡常数为同温度下的测定值)
1
1
A. K1=2K2
B. K1=K22
C. K1=K2
2
1
D. K1=2K2
1
25. 反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25℃、101kPa下进行，已知生成2molHBr放出热量为72kJ，
蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：则表中a为( ) 1mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ 436 a 369 H2(g) Br2(g) HBr(g) A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
26. 在一定温度不同压强(p1>p2)下，可逆反应2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中
的体积分数(Z%)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )
A. B. C. D.
二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）
27. 已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4+
3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑ + 8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
序号 A溶液 2mL 0.1 mol·L−1 B溶液 4mL 0.01 mol·L−1 KMnO4溶液 4mL 0.01 mol·L−1 KMnO4溶液 4mL 0.01 mol·L−1 ① H2C2O4溶液 2mL 0.2 mol·L−1 ② H2C2O4溶液 2mL 0.2 mol·L−1 ③ H2C2O4溶液 少量MnSO4(催化剂) 该实验探究的是_________________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_______________________(填实验序号)。 (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L−1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L−1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_________________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是________________________________________________。
KMnO4溶液 28. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进
行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象： 操作 现象 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A中反应的化学方程式是 _________________； (2)C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验： 甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。
乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。
(4)结合(3)中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
三、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
29. 化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；A分子中最多有______个原子处于同一平面上。 (2)C→F的反应类型为______；F中含氧官能团名称为______。 (3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______。
(4)A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是______； (5)
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树
路线(其
脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的他试剂任选)______。
(6)立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则
的聚合物顺式结构简式为______。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：解：A、
不含苯环，不是苯的同系物，属于环烷烃，故A错误；
B、分子中含有苯环，是芳香族化合物，故B正确；
C、D、
含有碳碳双键、苯环，只有C、H两种元素，属于不饱和烃，故C正确； 分子中−OH没有直接连接苯环，芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代，属于
醇，故D正确；故选A。
本题考查有机物的分类、有机物结构，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见有机物的结构、分类方法，明确酚类与芳香醇的区别．
2.答案：B
解析：
本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： (1)烷烃命名原则： ①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面； (2)有机物的名称书写要规范；
(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、
“对”进行命名；
(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． A.2−甲基−4−乙基戊烷，戊烷的命名中出现了4−乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为：2，4−二甲基己烷，故A错误； B.2，3−二乙基−1−戊烯，主链为戊烯，在2、3号C各含有1个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；
C.2−甲基−3−丁炔，丁炔命名中不能出现3−丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为：2−甲基−1−丁炔，故C错误；
D.对二甲苯，苯环上对位有2个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误。 故选B。
3.答案：B
解析：
本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种。 先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可。 分子式为C5H11Cl的同分异构体有：
主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3； 主链有4个碳原子：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；
主链有3个碳原子：CH2C(CH3)2CH2Cl； 总共有8种情况，故B正确。 故选B。
4.答案：B
解析：解：A.有C−C、C−O、C−H三个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为3：2：3，故A不选；
B.有C−C、C−O、C−H、O−H四个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为6：1：1，故B选； C.有C−C、C−H、C−O、O−H四个共价键，有4种位置的H，峰面积之比为3：2：2：1，故C不选；
D.有C−C、C−H、C=O三个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为3：2：1，故D不选； 故选：B。
由选项可知，该有机物分子中有分子中可能含有C−C键、C−H键、O−H键、C−O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中有3个吸收峰，说明分子中有3种H原子，以此来解答．
本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，注意结构对称性的分析．
5.答案：C
解析：解：A.含−OH，则能与金属钠发生反应并放出氢气，故A正确； B.含C=C键，能在催化剂作用下与H2发生加成反应，故B正确； C.不含−CHO，则不能发生银镜反应，故C错误；
D.含−OH，则在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故D正确； 故选C。
CH2=CH−CH2−CH2OH中含C=C、−OH，结合烯烃和醇的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
6.答案：C
解析：
本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去反应、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点。
醇发生消去反应的结构特点是：只有与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇羟基不能催化氧化的条件：羟基相连的碳原子上没有氢原子。 A.
中与羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上
有氢，能发生催化氧化，故A错误；
B.(CH3)2CHOH中与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故B错误；
C.CH3CH2C(CH3)2OH中羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应；羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故C正确；
D.CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羟基相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应；羟基相连的碳原子上有氢，能发生催化氧化，故D错误。 故选C。
7.答案：C
解析：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团的判断及相关概念的辨析为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大。由结构可知，分子中含苯环和−COOH，结合苯及−COOH的性质及物质分类来解答。
A.由结构简式可知，含C、H、O三种元素，不属于烃类物质，故A错误；
B.乙酸的同系物中为饱和烃基，该物质含苯环，则结构不相似，则不属于乙酸的同系物，故B错误； C.含−COOH，则能发生酯化反应，故C正确； D.只含−COOH一种官能团，故D错误。 故选C。
8.答案：B
解析：解：①甲烷与二者均不反应，均不会褪色，故不选； ②苯与二者均不反应，可与溴水发生萃取，故不选； ③聚乙烯中不含不饱和键，与二者均不反应，故不选；
④苯乙烯中含C=C，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选； ⑤2−丁炔中含C≡C，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选； ⑥环己烷与二者均不反应，可与溴水发生萃取，故不选；
⑦环己烯中含C=C，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；
故选B．
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，有机物中含不饱和键(C=C或C≡C)，以此来解答．
本题考查有机物的鉴别，注意信息中的褪色发生氧化与加成反应，明确有机物中含不饱和键是解答的关键，侧重烯烃、炔烃的性质的考查，题目难度不大．
9.答案：C
解析：解：A.溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确； B.乙酸可与生石灰反应生成乙酸钙，有利于蒸馏分离，故B正确；
C.二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用氢氧化钠溶液分离，故C错误； D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故D正确． 故选C．
本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
10.答案：B
解析：解：A.乙烯与溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，不属于取代反应，故A错误； B.甲苯中苯环上的3个氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，该反应为取代反应，故B正确；
̲̲̲̲̲̲̲̲̲C.C16H34 催化剂C8H18+C8H16为烷烃的催化裂化，属于分解反应，不属于取代反应，故C错误；
△
D.钠与乙醇的反应为置换反应，不属于取代反应，故D错误； 故选B．
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应； 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义进行判断．
本题考查了取代反应、加成反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的概念及判断方法，明确取代反应与加成反应的区别，选项D为易错点，注意该反应为置换反应．
11.答案：C
解析：解：甲醛能使蛋白质变性，是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染， 故选：C．
劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染，据此解答． 本题主要考查的是生活中常见的污染物，属于基础知识考查，本题的难度不大．
12.答案：D
解析： ↵
本题考查了聚四氟乙烯的结构和性质，难度不大，侧重于加聚反应的理解和掌握，注意CF2=CF2中含有碳碳双键，而聚四氟乙烯中不再含有碳碳双键。
A.聚四氟乙烯的相对分子质量很大，属于高分子化合物，故A正确；
B.聚四氟乙烯是由CF2=CF2通过加聚反应生成的产物，因此聚四氟乙烯的单体是CF2=CF2，故B正确；
C.聚四氟乙烯是由CF2=CF2通过加聚反应生成的产物，故C正确； D.聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故D错误。 故选D。
13.答案：D
解析：
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度中等。
A.由题意可知，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故A正确；
B.树皮、破渔网、破布、麻头等物质的成分是纤维素，所以“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维，故B正确；
C.钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，硝石是硝酸钾，故C正确；
D.“榆英只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为纤维素，故D错误。 故选D。
14.答案：D
解析：解：A.金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C.酒精在氧气中的燃烧为放热反应，是氧化还原反应，故C不选； D.为吸热反应，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D选； 故选D．
含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．
15.答案：B
解析：解：由(1)Zn(s)+2O2(g)=ZnO(s)，△H=−348.3kJ⋅mol−1， (2)2Ag(s)+2O2(g)=Ag2O(s)，△H=−31.0kJ⋅mol−1
根据盖斯定律可知，(1)−(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)，则△H=(−348.3kJ⋅mol−1)−(−31.0kJ⋅mol−1)=−317.3kJ⋅mol−1， 故选：B。
根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律(1)−(2)可得目标反应Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)，据此计算出该反应的焓变。
本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
1
1
16.答案：C
解析：解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则各选项比值如下： A.
0.2×604
mol /(L⋅min)=3mol /(L⋅min)；
B.2mol /(L⋅min)=3mol /(L⋅min)；
6
C.1mol /(L⋅min)=4mol /(L⋅min)； D.mol /(L⋅min)≈ 2.67mol /(L⋅min)，
38
4
显然C中比值最大，反应速率最快， 故选：C。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。
17.答案：A
解析：解：A.向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选； B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选； C.用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选； D.升高反应温度，反应速率增大，故D不选。 故选：A。
减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题．
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
18.答案：B
解析：解：A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；
B、混合气体的颜色不再改变，说明I2的浓度不变，反应达平衡状态，故B正确；
C、混合气体压强不再改变，未平衡时就是不变的量，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故C错误；
D、如果起始时I2、H2的量相等，则I2、H2在混合气体中的体积分数一直相等，故D错误； 故选：B。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
19.答案：D
解析：
本题考查化学平衡图象的相关问题。题目难度较小，需要明确图象中横纵坐标的含义、曲线变化的含义及特殊点的含义，只有明确图象给出的具体信息，才能顺利解题。
该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时反应物的转化率最大，可逆反应达到平衡时，在不改变其他影响因素的条件下，反应速率不再随时间改变，所以由图可知，d点为平衡状态，此时SO2转化率最大，故D正确。 故选D。
20.答案：B
解析：
本题考查焓变与熵变，题目难度不大，注意根据△G=△H−T⋅△S判断反应能否自发进行。 反应能自发，应满足△G=△H−T⋅△S<0，放热的和熵增的反应有利于反应的自发进行，结合反应的△H和△S进行判断。
A.△H>0，△S>0，在较高温度下可满足△H−T⋅△S<0，即在较高温度下反应能自发进行，故A错误；
B.△H>0，△S<0，一般情况下△G=△H−T⋅△S>0，不能自发进行，故B正确；
C.△H>0，△S>0，在较高温度下可满足△H−T⋅△S<0，即在较高温度下反应能自发进行，故C错误；
D.△H<0，△S<0，温度较低时即可满足△H−T⋅△S<0，能自发进行，故D错误。 故选B。
21.答案：B
解析：
本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，注意同种物质和同分异构体的不同，由于单键可旋转，有机物中取代基的位置可能有不同的写法。
A.二者都含苯环，甲基都处于邻位，分子式相同，属于同种物质，故A错误； B.二者分子式相同，官能团位置不同，二者互为同分异构体，故B正确； C.二者分子式相同，甲基位置相同，属于同种物质，故C错误；
D.由于甲烷为正四面体结构，甲烷上氢原子被两个氯取代只有一种结构，为同种物质，故D错误。 故选B。
22.答案：B
解析：解：由结构可知，有机物中含C=C和−Br，①为氧化反应，得到两种官能团； ②为加成反应，得到−Br和−OH两种官能团； ③为消去反应，产物中只有C=C； ④为加成反应，产物中只有−Br，
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④， 故选B．
由结构可知，有机物中含C=C和−Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．
23.答案：D
解析：解：A.含有碳碳双键，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有烃基，可以在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；
B.能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和酚羟基，则1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，故B正确；
C.含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，故C正确； D.酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故D错误。 故选：D。
有机物含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握球棍模型与结构简式的关系、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．
24.答案：C
解析：解：反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1， 则相同温度下，反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数为K，
1
1
1
故反应HI(g)⇌2H2(g)+2I2(g)的平衡常数K2=(K)2，故K1=K2，
1
2
11
1
1
故选C。
化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答。 本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算。
25.答案：D
1molBr2(g)液化放出的能量为30kJ，解析：解：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=−72kJ/mol反应中，即Br2(g)=Br2(l)△H=−30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=−102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则−102=436+a−2×369，a=200， 故选D．
根据盖斯定律计算反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
26.答案：A
解析：解：
A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1>p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；
B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2>p1，与题意不符，故B错误；
C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1>p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；
D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据“先拐先平数值大”判断图象中压强大小。 27.答案：(1)浓度和催化剂；③②①； (2)温度；KMnO4溶液过量。 解析： 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过KMnO4和草酸反应的方程式来判断量的多少。 (1)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得CO2的体积大，对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳体积大，所以在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是：③②①； 故答案为：浓度和催化剂；③②①； (2)对比可知两组实验，一组放入冷水中，另一组放入热水中，反应温度不同，则该实验试图探究温 + 度因素对化学反应速率的影响，草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO−4+5H2C2O4+6H= 2，H2C2O4和KMnO4的物质的量比为5：H2C2O4和KMnO42Mn2++10CO2↑+8H2O，刚好完全反应时，的物质的量比为1：2，说明KMnO4溶液过量，导致没有看到溶液完全褪色； 故答案为：温度；KMnO4溶液过量。 △28.答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O + (2)3SO2+3Ba2++2NO−3+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H 2+ (3)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系统中的氧气将SO2氧化生成SO2−4与Ba反应 生成BaSO4 (4)酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。 解析： 本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等，综合性强。 A中Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、(1)由现象可知，二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案为：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O； △ △ (2)由现象可知，C中产生的白色沉淀为BaSO4，液面上方略浅显棕色并逐渐消失是生成NO，离子方 + 程式为3SO2+3Ba2++2NO−3+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H， +故答案为：3SO2+3Ba2++2NO−3+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H； (3)通入氮气后未完全排除空气，虽使用NaHSO3吸收硫酸酸雾，系统中的氧气仍会将SO2氧化生成 2+2+ +O2+SO2−4与Ba反应生成BaSO4，如果用离子方程式表示沉淀产生的原因则为2SO2+2Ba 2H2O=2BaSO4↓+4H+ ， 故答案为：2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 或系统中的氧气将SO2氧化生成SO2−4与Ba2+反应生成BaSO4； (4)由于未使用NaHSO3吸收硫酸酸雾，硫酸酸雾与Ba2+反应生成大量BaSO4沉淀，故答案为：酸雾与Ba2+反应生成沉淀或硫酸酸雾与Ba2+反应生成沉淀。 29.答案：苯丙烯酸 19 取代反应(水解) 羟基、醛 基 、 解析：解：(1)A为 ，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共 面，碳碳双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，分子中所有的原子都可能处于同一平面上，共19个， 故答案为：苯丙烯酸；19； (2)C发生水解反应生成F，也为取代反应，F含有的含氧官能团为羟基、醛基， 故答案为：取代反应(水解)；羟基、醛基； (3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为 ， 故答案为： (4)A为 ，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯 环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是 、 ， 故答案为：、等； (5)以为原料合成的，可以用与溴发生 加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合 成的路线为， 故答案为：； (6)的聚合物顺式结构简式为，故答案为：。 根据G的结构简式结合信息②可知，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫 中水解得A和B，A经过两步氧化再消去酸化后得B，可知A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可知，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为 ，B为 D发生消去反应生成E为， ，B发生氧化得C为 ，A为，C氧化得D为 E再酸化得A，C碱性水解得F，， 以此解答该题。 本题考查有机物的推断，为高考常见题型和高频考点，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，(5)中有机合成路线为易错点、难点。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容