最新人教版必修一高一化学计算题

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化学计算选择 1.在MgCb、KCl、（SO三种盐的

混合溶液中，若 K+、Cl-各为1.5mol , Mj为0.5mol ,则SO42-

的物质的量为

（ ）

A． 0.1mol B ． 0.5mol C． 0.15mol D ． 0.25mol 2 .某氧化剂中，起氧化作用的是

2

X2O7-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的

2

SO 32-离子完全氧化，则 X2。-离子还原后X的化合价为（） A. +1

1

B. +2 C. +3 D. +4

3 .锌与100 mL 18.5 mol • L-的浓硫酸充分反应后， 锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标

准状况）。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液中c （H+） =0.1 mol/L ,下列叙述正确的 是（

）

B.反应消耗 97.5 g Zn D.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

A.反应消耗 1.85 mol H2SO4 C.反应转移 6 mol电子

4 .在aLAl 2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的 SO42-完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 浓度为（

）

cmolNH 3，则原混合人员中的 Al 的物质的量的

3+

A.2b-c/2a B. 2b-c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a

5,向一定量的 FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入 100mL 1 mol / L的盐酸，恰好使混合物完

全溶解， 放出 224 mL（ 标准状况 加入硫溶液，

）的气体， 在所得溶液中

未见血红色。

若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A . 11.2g B. 5.6g C. 2.8g

1

D.无法计算

6,向一定量 FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入 100mL1.0 mo1 • L-的盐酸，使混合物完全溶 解，

放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入

1 mo1 L-1NaOH溶液，要

）

NaOH 溶液的体积最少为（

C． 150mL

A． 90mL B． 100mL D． 200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入

100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

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溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe+离子，则下列判断正确的是 （）

3

A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 B.反应后所得溶液中的

1：1：3

1:2

Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但 D.混合物里，F及O3的物质的量无法确定，但

Fe比F及O3的物质的量多 Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L溶液中，反应完全后，生成1.12

L NO （标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下

来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（

）

A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定

20mL、物质的量浓度为 0.05mol/L的硫酸中，

Fe、 Al 完全沉淀，则 c（ NaOH ）

3+

3+

9. agF&O3和Al2O3组成的混合物全部溶于

反应后向所得溶液中加入 为（ ）

－1

10mLNaOH 溶液，恰好使

－1

A . 0.1mol - L

－1

B . 0.2 mol - L

－1

C. 0.4mol • L D . 0.8mol - L

10.有氧化镁、氧化铝粉末 18. 2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使沉淀的质量达到

最大值，则需加入 2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（

）

A． 1000mL B． 500mL C． 100mL D． 1500mL

11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液， 其中c （Mg2+）为0.1 mol L--,c（C「）为0.65

1

mol L-。

1

要使Mg+全部转化为沉淀分离出来，至少需加

2

4 mol L- NaOH溶液的体积为 （） C． 128 mL

D． 20 mL

1

A． 40 mL B． 72 mL

12 ．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了

32g,则参加反应的铁粉的物质的量是（ A． 0.5mol

B． 1mol

）

C． 1.5mol D． 2mol

13．把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干

燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为

a g,则此合金铝的质量分数为（

C． 52.4%

）

A． 70% B． 30% D． 22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固

体，且a>c,则下列说法正确的是（

）

A.残余的固体全部是铜

B ．残余固体可能为铁和铜的混合物

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C.残余固体是铁，溶液中一定不含 D ．最后得到的溶液可能含 Fe

3+

Cu2+

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15、向FezQ和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe 3+,Fe2+与Hb物质的量之比是 7:1 ,那么在反应物质中 FezQ、Fe、H2SO之间物质的量比 A. 1:2:3

B 5:2:7

C. 2:3:7

D. 4:5:6

16.将一定质量的 Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH溶液，生 成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系 如图所示。则下列说法正确的是

玳沉淀）

待

1

A . Mg和Al的总质量为 8g B.硫酸的物质的量浓度为

5 mol/L

HNuOHMmL

C. NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D ,生成的H 2在标准状况下的体积为 11.2 L

17.有某硫酸和的混合溶液 20 mL ,其中含有硫酸的浓度为

1 mol/L ,现向其中加入 0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成

到标准状况下的气体的体积为

2 mol/L ,含的浓度为 NO气体），最多可收集

A. .6 mL B. 112 mL C. 168 mL D. 224 mL

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高一化学计算题

1）

有一表面被部分氧化的金属钠， 10.8g ， 投入到 100g 水中完全反应后，

氢气，试计算：

（ 1 ） 被氧化的金属钠的质量是多少克？ 2）

质量为

收集到 0.2g

2） 反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况

下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH ,请计算：

（1）原固体混合物中 Na2。和Na2O2的质量；

（ 2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。

3.加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 101g,求混 合物中碳酸

钠的质量分数。

4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后，收集到 CO2有1.12L （标准状况），冷

却后将剩余固体溶于 300ml 水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。

（ 2） 配制的溶液的物质的量浓度

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5.将一定质量的镁、铝合金，投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液

NaOH§液体积如图所示，由图中数

中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入 据分析计算：

①原合金中镁的质量为

②铝的质量为 g

③盐酸的物质的量浓度为 mol/L

6、把一小块镁铝合金溶于 100mL盐酸中，然后向其中滴入 1mol，L,NaOH溶液，生成沉

淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）盐酸的物质的量浓度。 （3） B点沉淀的质量。

7、现有MgOF口 ALQ的固体混合物，向其中加入 100 mL 1 moL • L稀H2SC4,充分反应后

NaOH§液

-1

向溶液中逐滴加入 1 moL - L-1的NaOH§液，产生沉淀的物质的量与加入 体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）

n斫淀”JhOL

⑴NaOHO（加至220 ml时溶液中含有的金属

元素的离子有

⑵混合物中，MgOW AL2G3的物质的量之比为

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⑶根据以上所给数据求出 x =

8、将5.6g铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸,

又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：

(1)最后所得溶液中 FeSO4的物质的量； (2)原CUSO4溶液的物质的量浓度。

9、在铁和氧化铁的混合物 15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准》犬况)。当反应

停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无

2

Fe+存在。为了中和过量

3

H2SO4,并 使

Fe+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH ,溶液200mL。求： ①混合物中铁和氧化

铁各多少克 ？

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少？

10 、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

11 .粉末状试样A是由等物质的量的 MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适

量A进行铝热反应，产物中有单质 B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L 盐酸中，彳导溶液 C;

③将①中得到的单质 B和溶液C反应，放出l.12 L (标况)气体，同时生成溶液 还残留有固体物质 B;

④用KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。 请填空：

1

D,

(1)①中引发铝热反应的实验操作是 , 产物中的单质B是 。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是 __________________________________________

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(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 __________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________ O

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c (Mg 2+)为, c ( Fe2+)为。 11、在加热的条件下，用 MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯

气 2.24L (标准状况)。(已知 MnO2+4HCl (浓)|_l MnCl 2+Cl2T+2H2。)

(1)需要消耗MnO2多少克？

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？ (3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中

Cl 一物质的量浓度是多少？

12、将标准状况下的 11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为 0.868 g • cm的氨水。 (1)该氨气的物质的量 = mol;溶液的体积 =L;

所得氨水的物质的量浓度 = mol • L。

-1

-3

(2)若取上述氨水 30.0mL与70.0mL2.00mol • L的AlCl3溶液相混合，

产生白色沉淀的质量是 go

-1

(3)若取某浓度的 NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol • L的AlCl 3溶液相混合，有白色

沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则

-1

NaOH溶液的物质的量浓度为

mol • L

13、某100 mL和硫酸的混合溶液，其中的浓度为 0.4 mol/L,硫酸的浓度为0.1

mol/L。向混合溶液中加入 1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，试求：

(1)反应后溶液中各阴离子的浓度(假定溶液的体积不变)。 (2)标准状况下，产生 NO气体的体积为 升。

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14、将一定量的CO2气体通入500 mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在 低温下蒸

发，得到不含结晶水的白色固体

A。取三份质量不同的该白色固体 A分别与50mL、

浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积(标准状况下)与所加固体 示。

组别 盐酸的体积/mL 固体A的质里/g 生成气体体积/mL

A的质量关系如下表所

1 50 3.80 6 2 50 6.20 1344 3 50 7.20 1344 (1)表中第 组数据表明加入的50 mL盐酸反应后有剩余。其理由是

(2)通过计算，判断固体 A的成分是。其中所含成分的质量分数为

______________________________________ (注：计算结果精确到

0.1%)。

15、将Fe和Al按一定的质量比组成合金。 (1)取一定量的该合金，向其中加入足量

的离子方程式是 ,合金中Al的物质的量是 。

NaOH溶液，生成气体n L (标准状况)，则反应

(2)另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体

准状况)，则反应中转移电子的物质的量是 —mol,合金中Fe的质量是。

m L (标

(3)向(2)所得溶液中加入过量 NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧

后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数 是 。

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2

16、某待测液可能含有 K+、NH4+、Ba2+、C「、CO3\"、SO4一中的若干种离子。分别进行

下述实验，以确定该溶液的组成。

实验步骤 ①取少量待测液，加入 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 待测液中 Cl离子 ____________ （填 、“一^ AgNO3溶液 存在”或“不能确定”） ②取100 mL待测液，加 足量浓NaOH溶液并 加热 收集到气体约1.12 L （已折算成标准状况 下的体积） 反应的离子方程式是 ________________________ ? 检出离了的物质的量浓度是 ③取100 mL待测液，加 足量第一次称量白色沉淀 BaC12溶液后，对 所得沉质量为6.27 g,第二次 淀进行洗涤、干 燥、称量；再向沉淀中 加足量稀盐酸，然后干 燥、称量 实验分析：根据实验①〜③，可判断待测液中一定存在的离子除 称量白色沉淀质量为 2.33 g / K+离子外，还有 的离子是 _____________________ 。 判断K离子存在的理由是 ________________________________________

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