高中化学 氧化还原反应的计算专项训练 新人教版必修1(2021年整理)

高中化学 氧化还原反应的计算专项训练 新人教版必修1

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高中化学 氧化还原反应的计算专项训练 新人教版必修1

有关氧化还原反应的计算题

1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生

3

成160。5 g NH4Cl时,被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0。2 g／cm)的体积为

( B ) A。 508.2 mL B。 63。5 mL C。 2。1 mL D. 127。0 mL

2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ) A. m g B.

g C. g D。 g

3．某金属单质跟一定浓度的的反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（MCE97.24) ( C ） A。 NO2 B. NO C. N2O D。 N2

4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 （ B ) A。 3∶1 B。 1∶3 C。 1∶1 D。 3∶8

5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳.若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 （ B ） A。 N2O B. NO C。 NO2 D. N2O5

6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 （ C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C。 1∶2 D. 2∶1（MCE92.12） 7．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88。31） （ B ） A. 3∶5 B. 5∶3 C。 5∶8 D。 5∶4

8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾（KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ D ） A。 1∶1 B。 5∶3 C。 3∶1 D。 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐），其化学式中有a个氧原子,所含另一种＋6价元素R的原子个

+

数为b，则0。5 mol该盐中K的物质的量是 ( D ) A. （a－b) mol B。 (2a－b) mol C. (6a－2b） mol D。 (a－3b） mol

－1

10．向50 mL 18 mol·L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(MCE97。13) ( A ) A. 小于0。45 mol B. 等于0.45 mol

C。 在0.45 mol和0.90 mol之间 D。 大于0。90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（MCE95.23） （ B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

－4－

12．将9。60×10 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 （ B ）

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A. +1 B。 +2 C。 +3 D。 +4 13．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应,可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ( B ) A. 1 mol B. 1.33 mol C。 2 mol D。 3 mol

解析：3 molBrF3中有2BrF3作氧化剂，1BrF3作还原剂,2BrF3被水和1BrF3所还原,其中,

3333被水还原的占2,3×2×2 =4＝1.33 mol.

3333

14．有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是 （ CD )

A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3 B。 HBrO3和HF是还原产物

C。 生成1 mol O2,转移了6 mol电子 D. O2的氧化性比BrF3弱

15．已知:11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有 （ B ）

3A。 mol B。 9 mol C。 3 mol D. 9 mol

4202010解析：

有3 mol P4被5 mol P4氧化,有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化，3×9＝9 mol。

6020 16．白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸.在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为 （ A ) A。 3∶1 B。 15∶11 C。 5∶2 D。 1∶3

解析：

其实，从Cu3P可知，Cu∶P＝3∶1 。

17．对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O Cu2S＋FeSO4＋H2SO4,下列说法正确的是（ AB ) A. 氧化剂只有CuSO4

B. FeS2既是氧化剂又是还原剂

C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

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5D。 1 mol CuSO4可氧化 mol的硫

7解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeS·S，

18．在xR＋yH＋O2＝mR＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为 （ B ) A。 2x B. 4 C. D. 2

2+

3+

2－

2++3+

y21e44e1mR，O22O，x＝m＝4，应选B. 解析：xR 19．下列反应中,氧化剂和还原剂均为气态物质， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1的是 ( BC ） A。 Cl2＋HBr ─ B。 NO2＋H2O ─ C. SO2＋H2S ─ D. Cl2＋SO2＋H2O ─

20．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3,则起氧化剂作用的HNO3的质量为 ( BC ）

A. m g B. g C。 g D. g

21．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾（KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ D ） A. 1∶1 B. 5∶3 C。 3∶1 D。 1∶3 22．现有反应的化学方程式为：

aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O

若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( C ) A. NH4Cl B。 NO2 C. NO D. N2

3e3e 3FeCl3， ?， 解析：a＝d＝3，3FeCl2 1KNO3 根据电子得失数相等知为+2价氮，

即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。 23．在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4 24．已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ C ）

A。 3∶1 B。 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2

25．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 B A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73 26．24 mL 浓度为005 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为002 mol / L的K2Cr2O7

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溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 B

A +2 B +3 C +4 D +5

27．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

3+2+2+

Fe Fe；MnO4- Mn;Cl2 2Cl;HNO2 NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 B

3+

A Fe B MnO4- C Cl2 D HNO2

2+

解析:MnO4- Mn；失电子为5 mol,最多。

3．在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

1 当x≤时，反应的离子方程式为: 。

2+

3+

n2 2 当反应的离子方程式为:2Fe＋4Br ＋3Cl2＝2Fe＋2Br2＋6Cl 时，x与n的关系为 。 3 当和同时被氧化时，x与n的关系为 。 4 当x＝n时，反应后的氧化产物的物质的量为 。

323 1 2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl 2 x≥n 3 x＞或＜x≤n 4

2+3+

32n2n232n mol或3x mol

2 解析：本题涉及的3个反应方程式是: 1 6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；

2 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；

33123 6FeBr2

＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2或FeBr2＋Cl2＝24FeCl3＋1FeBr3＋Br2;

12．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答： （1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；

(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;

（3) 每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;

(4) 反应消耗的水是 ( ) A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C。 2被氧化 D。 2被还原

5512 （1） 9∶5 (2） 1mol （3） 2 mol (4) C

18解析：

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1 有45 mol Cl2 作氧化剂,作还原剂的有05 mol Cl2和2 mol O2，为45∶25＝9∶5。

3 5×9×4＝2。

109 15．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O。 （1) 写出反应的化学方程式并配平：

___________________________________________________________________；

3+

（2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe时,放出NO的体积（标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。

15。 （1) 3Fe3P＋41HNO3＝9Fe（N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O （2) 62.72； 8.2 （3） 1。5； 441

16．298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。

(1） 若n ＝ 2，则当m ＝ _____时,反应后容器内气体的密度最小; (2) 若2n ＞ m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g；

(3) 若5n ＝ m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m ＝________。 2. (1) 4 (2） 16m （3) 3 三、计算题

1．把氯气通入浓氨水，发生下列反应:3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2

现将4.48 L氯气通入浓氨水.实验测得反应后有0。1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成（已换算成标准状况，其中不含NH3）(MCE79副。六.1) 1。 2.24 L N2、Cl2各占50％，分别为1.12 L

2．把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2 (MCE79。六.1）

使11.2 L氯氮混合气体(90％ Cl2和10％ N2）通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2).问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)

2。 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1。12 L×90%－0。672 L×50% ＝ 0.672 L(标准状况)，折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0。02 mol氨，故被氧化的氨的质量为0。02 mol×17 g / mol ＝ 0。34 g。

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