武汉市化学高三联考试卷 A卷

武汉市化学高三联考试卷 A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 剂是

A .

溶液

完全转化为

沉淀，选用的最佳试

B . 稀盐酸 C . 氨水 D .

2. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B . 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

C . 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

D . 在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 3. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H+、2H+、3H+

④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨． A . ①④

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B . ②③④ C . ②④ D . 全部正确

4. （2分） 如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是（ ） A . 高锰酸钾 B . 亚硫酸钠 C . 硝酸铝 D . 碳酸钾

5. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B . 胶体可以透过半透膜

C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

6. （2分） 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）

A . CO2和浓H2SO4 B . SO2和NaHCO3溶液 C . Cl2和NaHCO3溶液 D . Cl2和饱和氯化钠溶液

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7. （2分） (2017·湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ， 制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（ ）

A . 太阳能最终转变为化学能 B . CeO2是水分解的催化剂

C . T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定 D . 两步反应均属于氧化还原反应

8. （2分） 乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（ ） A . 电子式 B . 结构式 C . 结构简式 D . 实验式

9. （2分） 如图，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（ ）

A . H2O

B . NaOH溶液

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C . 浓H2SO4 D . FeCl2溶液

10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 B . Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质 C . 石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2

D . 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应

11. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ） A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B . 乙烯与氯化氢的加成反应 C . 1，3﹣丁二烯与氢气发生反应 D . 乙炔和氯气的加成反应

12. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径：Y>Z>X>W

B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z

C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离

D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

13. （2分） (2015高三上·武汉期中) 下列离子方程式书写及评价合理的是（ ） 离子方程式 评价 第 4 页 共 20 页

A Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水； B 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：正确，AlO2﹣与H+按物质的量1：1反应转化为Al（OH）2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O 3 ， 过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+ C 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：正确，Fe3O4化学式可改写为FeO•Fe2O3 ， Fe2+与Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO Fe3+物质的量之比为1：2 错误，Fe2+与ClO﹣会发生氧化还原反应： 2Fe2++ClO﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+ D A . A B . B C . C D . D

14. （2分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的平均相对分子质量； ②混合气体的密度； ③B的物质的量浓度； ④气体总物质的量； ⑤混合气体的压强 ⑥C、D反应速率的比值． A . ②③⑤ B . ②③④⑥ C . ①③④⑤ D . ①②③

15. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列各组中的物质，均能发生加成反应的是（ ） A . 溴苯和植物油 B . 苯和环已烷

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C . 乙烯和乙烷 D . 乙醇和乙酸

16. （2分） 下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ） A . 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

B . 三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂

C . 根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D . 蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物

17. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（A .

B .

C .

D .

18. （2分） (2018高三上·和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B . 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中 减小

C . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

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）

D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) 19. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力

B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

20. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（ ）

A .

B .

C .

D .

21. （2分） 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A . 1：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 3：2

22. （2分） (2018高二上·临泽期中) FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)

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[Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）

A . 该反应为吸热反应

B . T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 C . 反应处于D点时,一定有v正>v逆 D . A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大

23. （2分） (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B . 物质的量浓度HAD . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

24. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ） A . XY3晶体一定是分子晶体

B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

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C . X和Y一定不属于同一主族

D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等

25. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）

A . Mg2+ B . Mg2+、Fe2+ C . Fe2+ D . Mg2+、Al3+

二、 非选择题 (共7题；共52分)

26. （7分） (2017高二上·湘潭期中) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）

Ⅱ中含氧官能团的名称________． （2）

反应②的化学方程式________． （3）

下列说法正确的是 ．

A . Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃

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B . Ⅱ能发生银镜反应

C . Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D . 反应③属于酯化反应 （4）

A的结构简式________． （5）

Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________．

27. （8分） (2019高二上·永德期末) 云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

（1） 电炉冶炼时，焦炭的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是________。熔剂的主要成分是氟石(CaF2)，高温下能与 SiO2 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为________。

（2） 脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为________。

（3） 已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是________。 （4） 电解 CuSO4 溶液时，阳极的电极反应式为________。

（5） 锡、铅渣中的铅主要以 PbSO4 存在，脱硫时发生的反应为PbSO4+HCO3-(aq)

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PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4

2-(aq) 。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是________。

（6） 若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 1t，则锡的回收率为________。

28. （6分） (2016高一下·湛江期末) 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：

（1）

原气体中一定含有________，一定不含有________． （2）

写出②中发生反应的化学方程式________． （3）

由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________．

29. （8分） (2016高一下·汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置． 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

（1） 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）． （2） 负极反应式为________．

（3） 电极表面镀铂粉的原因是________．

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（4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ2Li+H2

2LiH

ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．（均填化学式）

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为________．

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol．

30. （7分） (2018高二下·腾冲期末) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1 ， 2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。 （2） 烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是________。

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②SO32－放电的电极反应式为________。

（3） 常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）________;2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= ________;mol/L（填写准确数值）。 31. （8分） (2018高三上·浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。 （1） 请写出①的化学方程式________。

（2） 本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的________（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由________。

（3） 电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为________时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4） 关于该实验过程中，下列说法正确的是 。 A . 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。

第 13 页 共 20 页

B . 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。 C . 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。 D . 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。 （5） 氯化亚铜的定量分析：

①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动； ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

实验序号 滴定起始读数（mL） 滴定终点读数（mL） 1 0.75 24.70 2 0.50 24.95 3 0.80 24.85 ④数据处理：计算得CuCl的纯度为________。

32. （8分） (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：

①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环

②

③

回答下列问题：

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（1） B的化学名称________。

（2） 香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①~④中属于取代反应的是________。 （3） 反应⑦的化学方程式为________。 （4） 下列有关说法正确的是________(填标号)。 a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236 c.G分子中的碳原子均可以共面

d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应

（5） H是 的同系物相对分子质量比 多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：

①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为________。

（6） 观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线________。

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参考答案

一、 选择题 (共25题；共50分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

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16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、 非选择题 (共7题；共52分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

第 17 页 共 20 页

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

27-6、

28-1、

28-2、

28-3、

29-1、

29-2、

29-3、

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29-4、

30-1、

30-2、

30-3、

31-1、

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31-3、

31-4、

31-5、

32-1、

32-2、

32-3、32-4、

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32-5、

32-6、

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