您的当前位置：首页 Experimental Study on Formation Conditions of Ammoniojarosite and Its Environmental Significanc

Experimental Study on Formation Conditions of Ammoniojarosite and Its Environmental Significanc

来源：爱问旅游网

维普资讯 http://www.cqvip.com Ｖ０ｌＪ　８０　Ｎｏ２　ｐｐ。２９６—３０ｌ　．ＡＣＴＡ　ＧＥｏＬｏＧＩＣＡ　ＳＩＮＩＣＡ　２００６　Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　Ｓｔｕｄｙ　ｏｎ　Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　Ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ｏｆ　Ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　Ｉｔｓ　Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　Ｓｉｇｎｉｆｉｃａｎｃｅ　ＷＡＮＧ　Ｃｈａｎｇｑｉｕ　’，ＭＡ　Ｓｈｅｎｇｆｅｎｇ　，ＬＵ　Ａｎｈｕａｉ　ａｎｄ　ＺＨＯＵ　Ｊｉａｎｇｏｎｇ　１　Ｓｃｈｏｏｌ　ｏｆ　Ｅａｒｔｈ　ａｎｄ　Ｓｐａｃｅ　Ｓｃｉｅｎｃｅｓ，Ｋｅｙ　Ｌａｂｏｒａｔｏｒｙ　ｏｆ　Ｏｒｏｇｅｎｉｃ　Ｂｅｌｔｓ　ａｎｄ　Ｃｒｕｓｔａｌ　Ｅｖｏｌｕｔｉｏｎ，Ｍｉｎｉｓｔｙ　ｒｏｆＥｄｕｃａｔｉｏｎ，Ｐｅｋｉｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｂｅｉｊｉｎｇ　１００８７１　２　Ｎａｔｉｏｎａｌ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　Ｃｅｎｔｅｒ　ｏｆ　Ｇｅｏａｎａｌｙｓｉｓ，Ｂｅｉｊｉｎｇ　１０００３７　Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｏｎｄｉｉｔｏｎｓ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｎ　ｓｙｓｔｅｍ　Ｆｅｚ（ＳＯ４）３－（ＮＩ－Ｕ）２Ｓ０４－Ｈ２Ｏ　ａｒｅ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ　ｉｎ　ｔｈｉｓ　ｐａｐｅｒ．Ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔｓ　ｓｈｏｗ　ｔｈａｔ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃａｎ　ｂｅ　ｆｏｒｍｅｄ　ｒａｐｉｄｌｙ　ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　ｂｙ　ｃｏｎｔｒｏｌｌｉｎｇ　ｓｕｉｔａｂｌｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ａｎｄ　Ｆｅ２（ＳＯ４）３　ａｎｄ（ＮＨ４）２ＳＯ４　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ，ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　Ｆｅ２（Ｓ０４）３　ｍｅｄｉｕｍ　ａｒｅ　ｋｅＹ　ｆａｃｔｏｒｓ　ｉｎｆｌｕｅｎｃｉｎｇ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ．Ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ｐｒｅｃｉｐｉａｔｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃａｎ　ｂｅ　ｓｅｅｎ　ｗｉｔｈｉｎ　２４　ｈｏｕｒｓ　ａｔ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｂｅｔｗｅｅｎ　２．ｔ；＿－３．１．ａｎｄ　ａ　ｇｒｅａｔ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｓ　ｆｏｒｍｅｄ　ｗｉｔｈｉｎ　４８　ｈｏｕｒｓ．Ａｔ　ａｂｏｕｔ　９０。Ｃ．ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｒａｎｇｅ　ｆｏｒｍｉｎｇ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｅｘｔｅｎｄｓ　ｔｏ　１．：！－＿３．１．ａｎｄ　ｗｉｔｈｉｎ　ｔｈｉｓ　ｒａｎｇｅ　ｔｈｅ　ｒｉｓｅ　ｏｆ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｉｓ　ａｄｖａｎｔａｇｅｏｕｓ　ｔｏ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｈｉｇｈ　Ｆｅ２（Ｓ０４）３　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｉｓ　ａｌｓｏ　ａｄｖａｎｔａｇｅｏｕｓ．Ｒｄａｔｉｖｅ　ｐｕｒｅ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｓ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ｕｎｄｅｒ　ｈｉｇｈ　Ｆｅ２（ＳＯ４）３　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ（　：ｏ．０５　Ｍ）ａｎｄ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ　ｍｅｌａｎｔｅｒｉｔｅ　ａｎｄ　ｃｏｌｌｏｉｄ　ａｍｏｒｐｈｏｕｓ　ｈｙｄｒｏｘｉｄｅ　ｖｉｔｒｉｏｌ　ｉｒｏｎ　ｉｓ　ｆｏｒｍｅｄ　ａｔ　ｌｏｗ　Ｆｅ２（ＳＯ４）３　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ．Ｔｈｅ　ｄｅｐｏｓｉｔｉｏｎ　ｐｒｏｃｅｓｓ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃａｎ　ｂｅ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ｈａｒｎｅｓｓ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｆｒｏｍ　ｉｎｅｓ　ａｎｄ　ｏｔｈｅｒ　ｍｉｎｄｕｓｔｒｉｅｓ　ａｎｄ　ｒｅｍｏｖｅ　Ｓ，Ｆｅ　ａｎｄ　ｏｔｈｅｒ　ｔｏｘｉｃ　ａｎｄ　ｈａｒｍｆｕｌ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ，ｓｕｃｈ　ａｓ　Ａｓ，Ｃｒ，Ｈ２．　Ｐｂ　ｉｎ　ｗａｔｅｒ．Ｒａｐｉｄ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｏｔｈｅｒ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎａｌｏｇｓ　ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　ｈａｓ　ａ　ｇｏｏｄ　ｐｏｔｅｎｔｉａｌ　ｐｒｏｓｐｅｃｔ　ｆｏｒ　ｈａｒｎｅｓｓｉｎｇ　ａｃｉｄ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｂｙ　ｍｅａｎｓ　ｏｆ　ｐｒｅｃｉｐｉａｔｉｔｏｎ　ｏｆｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｓｔ　ａｎａｌｏｇｓ．　Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ：ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ，ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｏｎｄｉｉｔｏｎｓ，ｈａｒｎｅｓｓ　ｏｆ　ａｃｉｄ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ，ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｓｉｇｎｉｆｉｃａｎｃｅ　１　Ｉｎｔｒｏｄｕｃｔｉｏｎ　ｒｅｍｏｖｉｎｇ　ｉｒｏｎ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｍｅｔａｌｌｕｒｇｉｃａｌ　ｉｎｄｕｓｔｒｙ　ａｒｅ　ｃａｒｒｉｅｄ　ｏｕｔ　ａｔ　８０－９０。Ｃ．Ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａ１　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ．　Ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ（（ＮＨ４）Ｆｅ［ＳＯ４】２（０Ｈ）６）ｉｓ　ｏｎｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｍｉｎｅｒａｌｓ　ｏｆｔｅｎ　ｕｓｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ｍｅｔｈｏｄ　ａｐｐｌｉｅｄ　ｗｉｄｅｌｙ　ｔｏ　ｒｅｍｏｖｅ　ｉｒｏｎ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｗｅｔ　ｍｅｔａｌｌｕｒｇｉｃａｌ　ｉｎｄｕｓｔｒｙ．Ｔｈｅ　ｐｒｉｎｃｉｐｌｅ　ｏｆ　ｉｒｏｎ　ｒｅｍｏｖａｌ　ｉｎ　ｗｅｔ　ｍｅｔａｌｌｕｒｇｙ　ｉｓ　ｔｈａｔ　ａｔ　ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ａｃｉｄｉｔｙ　ａｎｄ　ｉｎ　ｐｒｅｓｅｎｃｅ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｕｍ　ｏｒ　ａｌｋａｌｉｎｅ　ｍｅｔａｌ　ｃａｔｉｏｎｓ，Ｆｅ“ｉｎ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｉｓ　ｄｅｐｏｓｉｔｅｄ　ａｓ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｎｅｅｄｓ　ａ　ｐｅｒｉｏｄ　ｏｆ　ｓｅｖｅｒａｌ　ｍｏｎｔｈｓ　ｗｉｔｈ　ａ　ｖｅｒｙ　ｓｍａｌｌ　ａｍｏｕｎｔ　ｏｆ　ｐｒｏｄｕｃｔｓ（Ｚｏｕ．１　９９８）．　Ｔｈｉｓ　ｐａｐｅｒ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｓ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌｌｙ　ｔｈｅ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ，ｅｓｐｅｃｉｌａｌｙ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ａｎｄ　ｉｎｆｌｕｅｎｃｅ　ｆａｃｔｏｒｓ　ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ，ａｎｄ　ｄｉｓｃｕｓｓｅｓ　ｔｈｅ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ｏｒ　ｉｔｓ　ａｎａｌｏｇｓ，ｓｏ　ａｓ　ｔｏ　ｂｅ　ｒｅｍｏｖｅｄ　ｆｒｏｍ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｓｉｎｃｅ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｔｓ　ａｎａｌｏｇｓ　ａｒｅ　ｉｎｄｉｓｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｉｎ　ｔｈｉｎ　ａｃｉｄｓ　ａｎｄ　ｃａｎ　ｂｅ　ｅａｓｉｌｙ　ｄｅｐｏｓｉｔｅｄ，ｗａｓｈｅｄ　ａｎｄ　ｆｉｌｔｅｒｅｄ．Ｉｎ　ｆａｃｔ。　ｓｉｇｎｉｉｆｃａｎｃｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｔｓ　ａｎａｌｏｇｓ．　ｓｕｃｈ　ａ　ｐｒｏｐｅｒｔｙ　ｏｆ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｔｓ　ａｎａｌｏｇｓ　ｈａｓ　ｉｍｐｏｒｔａｎｔ　ａｐｐｌｉｃａｔｉｏｎ　ｓｉｇｎｉｆｉｃａｎｃｅ　ａｎｄ　ｇｏｏｄ　ｐｒｏｓｐｅｃｔｓ　ｉｎ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｓｃｉｅｎｃｅ．　２　Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　Ｍｅｔｈｏｄ　Ｌｉｋｅ　ｏｔｈｅｒ　ｊａｒｏｓｉｔｅ—ｇｒｏｕｐ　ｍｉｎｅｒｌｓ，ａｍｍｏｎｉａｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｓ　ｆｏｒｍｅｄ　ｉｎ　ａｎ　ｅｎｄｏｔｈｅｒｍｉｃ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｔｈａｔ　ｒｕｎｓ　ｓｌｏｗｌｙ　ａｔ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．Ｔｈｅｒｅｆｏｒｅ．ｅｉｔｈｅｒ　ｔｈｅ　ｐｒｅｖｉｏｕｓ　ｓｙｎｔｈｅｔｉｃ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ　ｏｒ　ａｃｔｕａｌ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ　ｐｒｏｃｅｓｓｅｓ　Ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ　ａｕｔｈｏｒ．Ｅ－ｍａｉｌ：ｃｑｗａｎｇ＠ｐｋｕ．ｅｄｕ．ｃｎ　Ｉｎ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ，ａｔ　ｉｆｒｓｔ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ，ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ（ｓｏｌｉｄ’　ａｎａｌｙｔｉｃ　ｇｒａｄｅ），ａｍｍｏｎｉｕｍ　ｓｕｌｆａｔｅ（ｓｏｌｉｄ，ａｎａｌ【ｙｔｉｃ　ｇｒａｄｅ）　ａｎｄ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｒｅａｇｅｎｔｓ　ｗｅｒｅ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ｐｒｅｐａｒｅ　ａｃｉｄｉｃ　ｆｅ　ｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｗｉｔｈ　ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｃｏｎｃｅｎ￣ａｔｉｏｎ．０５　Ｍ　．ｍｍｏｎｉｕｍ　ｓｕｌｆａｔｅ　ａａｎｄ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗｉｔｈ　ａ　ｖｏｌｕｍｅｔｒｉｃ　ｒａｔｉｏ　ｏｆ　１：３．Ｎｅｘｔ．ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｏｆ　ａｃｉｄｉｃ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ａｎｄ　ａｎ　ａｐｐｒｏｐｒｉａｔｅ　ａｍｏｕｎｔ　ｏｆ　维普资讯 http://www.cqvip.com ＶＯ１．８０　Ｎｏ．２　ＡＣＴＡ　ＧＥＯＬＯＧＩＣＡ　ＳＩＮＩＣＡ　Ａｐｒｉｌ　２００６２９７　ａｍｍｏｎｉｕｍ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗｅｒｅ　ｐｕｔ　ｉｎｔｏ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ．　Ａｆｔｅｒ　ｓｈａｋｉｎｇ　ｗｅｌｌ，ｔｈｅ　ｍｉｘｅｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗａｓ　ａｄｊｕｓｔｅｄ　ｆｏｒ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｂｙ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ａｎｄ　ｋｅｐｔ　ｉｎ　ａ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．ｃｏｎｔｒｏｌｌａｂｌｅ　ｏｖｅｎ．Ａｆｔｅｒ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｆｏｒ　ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｐｅｒｉｏｄ　ｏｆ　ｔｉｍｅ　ｕｎｄｅｒ　ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ，ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ａｎｄ　ｍｅｄｉａ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ，ｔｈｅ　ｍｉｘｅｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗｏｕｌｄ　ｂｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｄ　ｔｏ　ｆｏｒｍ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ，ｗｈｉｃｈ　ｗｅｒｅ　ｆｉｌｔｅｒｅｄ　ｈｔｅｎ，ａｎｄ　ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｏｂｔａｉｎｅｄ　ｗｅｒｅ　ｄｒｉｅｄ　ｎａｔｕｒａｌｌｙ　ａｎｄ　ｎａａｌｙｚｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ　ａｎｄ　ＳＥＭ　ｔｏ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅ　ｔｈｅｉｒ　ｃｏｍｐｏｎｅｎｔｓ　ａｎｄ　ａｇｇｒｅｇａｔｅ　ｍｏｒｐｈｏｌｏｇｙ．Ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｏｆ　ｈｔｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄ　ｂｙ　ａ　ｐＨｓ－２Ｃ　ｄｉｇｉｔａｌ　ｐＨ　ｍｅｔｅｒ．ＳＥＭ　ａｎａｌｙｓｉｓ　ｗａｓ　ｐｅｒｆｏｒｍｅｄ　ｏｎ　ａ　ＸＬ３Ｏ　ＳＦＥＧ　Ｓｃａｎｎｉｎｇ　Ｅｌｅｃｔｒｏｎ　Ｍｉｃｒｏｓｃｏｐｅ　ｉｎ　ｔｈｅ　Ｓｃｈｏｏｌ　ｏｆ　Ｐｈｙｓｉｃｓ，Ｐｅｋｉｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ．ＸＲＤ　ａｎａｌｙｓｉｓ　ｗａｓ　ｃａｒｒｉｅｄ　ｏｕｔ　ｏｎ　ａ　ｈｉｇｈ－ｐｏｗｅｒ　ｆ　１　２００　ｋＶ）ｒｏｔａｔｉｎｇ　ａｎｏｄｅ　Ｘ－ｒａｙ　ｄｉｆｆｒａｃｔｏｒ　（ＲＩＧＡＫＵ－ＲＡ）ｍａｄｅ　ｉｎ　Ｊａｐａｎ　ｉｎ　ｈｔｅ　Ｃｏｌｌｅｇｅ　ｏｆ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ａｎｄ　Ｍｏｌｅｃｕｌａｒ　Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ．Ｐｅｋｉｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ。ｗｉｔｈ　ｎａａｌｙｔｉｃ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ：ＣｕＫ０【ｒａｄｉａｔｉｏｎ．ｓｃａｎ　ｒａｎｇｅ　２０　ｆｒｏｍ　ｌ０。ｔｏ　７０。ａｎｄ　ｓｃａｎ　ｓｔｅｐ　８。／ｍｉｎ．　３　Ｒｅｓｕｌｔｓ　Ｉｎ　ｔｈｅ　ｌｉｇｈｔ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ｏｆｊａｒｏｓｉｔｅ（Ｗａｎｇ　ｅｔ　ａ１．，２００５），ｓｉｉｍｌａｒ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｍｏｎｉｔｏｒｅｄ　ｉｎ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ．　３．１　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　Ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｏｆ　ｔｈｉｎ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｗｉｔｈ　ｐＨ　ａｂｏｕｔ　２．００　ｗａｓ　ｍａｄｅ　ｕｐ　ｕｓｉｎｇ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ａｎｄ　ｄｅｉｏｎｉｃ　ｄｉｓｔｉｌｌｅｄ　ｗａｔｅｒ．Ｎｅｘｔ，ｔｈｒｅｅ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ　ｏｆ　０．１　Ｍ．０．０６７　Ｍ　ａｎｄ　０．Ｏ５　Ｍ　ｗｅｒｅ　ｃｏｍｐｏｕｎｄｅｄ　ｉｎ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ撑１．撑２　ａｎｄ撑３　ｂｙ　ｄｉｓｓｏｌｖｉｎｇ　４　ｇ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｉｄ　ｒｅａｇｅｎｔ　ｉｎ　１００，１５０　ａｎｄ　２００　ｍＬ　ｔｈｉｎ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．Ｔｈｅｎ。ｔｈｅ　ａｌｎｌＴｌＯｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗａｓ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ａｄｊｕｓｔ　ｈｔｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｉｎ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ撑１．撑２　ａｎｄ撑３　ｔＯ　２．７８．２．０１　ａｎｄ　１．７１。ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．　Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｉｎ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋ挣１　ｃｈａｎｇｅｄ　ｒａｐｉｄｌｙ　ｉｔｓ　ｃｏｌｏｒ　ｆｒｏｍ　ｌｉｇｈｔ　ｙｅｌｌｏｗ　ｔｏ　ｏｒａｎｇｅ　ａｎｄ　ｂｅｃａｍｅ　ｔｕｒｂｉｄ　ｇｒａｄｕａｌｌｙ．　Ａｆｔｅｒ　ｓｔａｎｄｉｎｇ　ｆｏｒ　３　ｈｏｕｒｓ　ａｔ　ｒｏｏｍ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ｓｏｍｅ　ｌｉｇｈｔ．　ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｓｐｅａｒｅｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｂｏｔｔｏｍ　ｏｆ　ｌｆａｓｋ撑１．ａｎｄ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅｒｅ　ｈａｒｄｌｙ　ｓｅｅｎ　ｉｎ　ｆｌａｓｋｓ撑２　ａｎｄ撑３．　Ａｆｔｅｒ　ｆｌａｓｋｓ撑２　ａｎｄ躬ｗｅｒｅ　ｐｕｔ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｏｖｅｎ　ｗｉｔｈ　ａ　ｃｏｎｓｔａｎｔ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｏｆ　９０。Ｃ　ｆ０ｒ　２　ｈｏｕｒｓ．ｓｏｍｅ　ｌｉｇｈｔ　ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ａｐｐｅａｒｅｄ　ａｎｄ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｔｕｒｎｅｄ　ｄａｒｋ　ｉｎ　ｃｏｌｏｒ．Ｗｅ　ｋｅｐｔ　ｔｈｅ　ｔｗｏ　ｆｌａｓｋｓ　ｉｎ　ｒｏｏｍ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ．ｉｎ　ｗｈｉｃｈ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｂｅｃａｍｅ　ｌｉｇｈｔ　ａｎｄ　ｓｏｍｅ　ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅｒｅ　ｓｅｐａｒａｔｅｄ　ｏｕｔ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｆｌａｓｋｓ．Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｏｂｔａｉｎｅｄ　ａｆｔｅｒ　ｆｉｌｔｅｒｉｎｇ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｄｒｉｅｄ　ｎａｔｕｒａｌｌｙ　ｕｎｄｅｒ　ｒｏｏｍ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｆｏｒ　ｓｅｖｅｒａｌ　ｄａｙｓ．　ｎａｄ　ｔｈｅｙ　ｌｏｏｋｅｄ　ｌｉｋｅ　ｅａｒｔｈｙ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ．Ｎｅｘｔ，ｔｈｅ　ｐｒｃｅｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅｒｅ　ｉｄｅｎｔｉｉｆｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ（Ｆｉｇ．１ａ），　ｉｎｄｉｃａｔｉｎｇ　ｈｔｅｉｒ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｍｎｅｒａｌ　ｐｈａｓｅ．　Ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ　ｓｈｏｗｓ　ｔｈａｔ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｐｌａｙｓ　ａｎ　ｉｍｐｏｒｔａｎｔ　ｒｏｌｅ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ．Ａｔ　ｒｏｏｍ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃａｎ　ｂｅ　ｔｏｒｍｅｄ　ｉｎ　ｓｙｓｔｅｍ　Ｆｅ２（５０４）３－（ＮＨ４）２５０４－Ｈ２０　ｉｎ　ａ　ｓｈｏｒｔ　ｔｉｍｅ（ｓｅｖｅｒｌａ　ｈｏｕｒｓ）ａｔ　ｐＨ　２．７８．ｗｈｅｒｅａｓ　ｉｔ　ｃａｎｎｏｔ　ｂｅ　ｆｏｒｍｅｄ　ｆｒｏｍ　ｔｈｅ　ｓａｍｅ　ｓｙｓｔｅｍ　ｉｎ　ｓｅｖｅｒａｌ　ｈｏｕｒｓ　ｕｎｄｅｒ　ｌｏｗｅｒ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ．　Ｈｏｗｅｖｅｒ。ｗｈｉｌｅ　ｔｈｅ　ｓｙｓｔｅｍ　ｉＳ　ａｔ　ｈｉｇｈｅｒ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｓ，ｆｏｒ　ｅｘａｍｐｌｅ　９０。Ｃ。ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃａｎ　ｂｅ　ｃｒｙｓｔａｌｌｉｚｅｄ　ｏｕｔ　ａｔ　ｌｏｗｅｒ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ．Ｔｈｉｓ　ｉｓ　ｂｅｃａｕｓｅ　ａｍｍｏｎｉｏｊｒａｏｓｉｔｅ　ｉｓ　ｆｏｒｍｅｄ　ｔｈｒｏｕｇｈ　ａｎ　ｅｎｄｏｔｈｅｒｍｉｃ　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ａｎｄ　ｈｉｇｈ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｉｓ　ａｄｖａｎｔａｇｅｏｕｓ　ｔｏ　ｉｔｓ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ．　Ｃｏｍｐａｒｉｎｇ　ＳＥＭ　ｉｍａｇｅｓ（Ｆｉｇ．２）ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊｒａｏｓｉｔｅ　ｎａｄ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ｆｒｏｍ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　０．Ｏ５　Ｍ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ａｔ　９０。Ｃ，ｉｔ　ｃａｎ　ｂｅ　ｓｅｅｎ　ｔｈａｔ　ｂｏｔｈ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｒａｏｓｉｔｅ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ａｔ　ｒｅｌａｔｉｖｅｌｙ　ｈｉｇｈ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｄｉｓｐｌａｙ　ａ　ｒｅｌａｔｉｖｅ　ｅｖｅｎ　ｇｒａｉｎ　ｓｉｚｅ　ａｎｄ　ａｒｅ　ｄｉｓｐｅｒｓｉｖｅ，ｉｎ　ｗｈｉｃｈ　ａｌｍｏｓｔ　ｎｏ　ｌｆｏｃｃｕｌｅｎｔ　ｃｏｌｌｏｉｄａｌ　ｍｉｎｅｒａｌｓ　ａｎｄ　ｇｒａｉｎ　ｐｏｌｙｍｅｒｉｚａｔｉｏｎ　ｏｃｃｕｒ．　Ｍｏｒｅｏｖｅｒ，ａｍｍｏｎｉｏｉｒａｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｒａｏｓｉｔｅ　ｈａｖｅ　ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ　ｇｒａｉｎ　ｓｈａｐｅｓ，ｒｅｌａｔｉｖｅ　ｉｄｅａｌ　ｐｓｅｕｄｏ．ｏｃｔａｈｅｄｒａｌ　ｒｇａｉｎｓ　ｆｏｒ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍｅｒ　ｗｈｉｌｅ　ｓｐｈｅｒｉｃａｌ　ｇｒａｉｎｓ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｍａｉｎ　ｆｏｒ　ｔｈｅ　ｌａｔｔｅｒ。ｗｈｉｃｈ　ｉｓ　ｃｏｎｓｉｓｔｅｎｔ　ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔ　ｇｉｖｅｎ　ｂｙ　Ｓａｓａｋｉ　ａｎｄ　Ｋｏｎｎｏ（２０００）．　３．２　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　Ａ　ｃｅｒｔａｉｎ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｏｆ　ｈｔｉｎ　ｓｕｌｆｕ【ｒｉｃ　ａｃｉｄ　ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｌｏｗｅｒ　ｔｈａｎ　２．ＯＯ　ｗａｓ　ｍａｄｅ　ｕｐ　ｕｓｉｎｇ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ　ａｎｄ　ｄｅｉｏｎｉｃ　ｄｉｓｔｉｌｌｅｄ　ｗａｔｅｒ．Ｎｅｘｔ．ａ　０．Ｏ５　Ｍ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗａｓ　ｃｏｍｐｏｕｎｄｅｄ　ｉｎ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ桴４　ａｎｄ　ｏｔｈｅｒ　ｔｗｏ　０．１　Ｍ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｃｏｍｐｏｕｎｄｅｄ　ｉｎ　ｆｌａｓｋｓ撑５　ａｎｄ撑６　ｂｙ　ｄｉｓｓｏｌｖｉｎｇ　４　ｇ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｉｄ　ｒｅａｇｅｎｔ　ｉｎ　２００　ａｎｄ　１０ｏ　ｍＬ　ｔｈｉｎ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ．ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．　Ｔｈｅｎ．１　０　ｍＬ　０．５　Ｍ　ａｍｍｏｎｉｕｍ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ａｄｄｅｄ　ｉｎｔｏ　ｅａｃｈ　ｆｌａｓｋ　ａｎｄ　ｔｈｅ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｗａｓ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ａｄｊｕｓｔ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｏｆ　ｈｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｉｎ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｌｆａｓｋｓ　撑１，挣２　ａｎｄ撑３　ｔＯ　２．６６，２．０４　ａｎｄ　１．９６，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．Ｔｈｒｏｕｇｈ　ｓｈａｋｉｎｇ　ｗｅｌｌ　ａｎｄ　ｓｔａｎｄｉｎｇ　ｆｏｒ　２４　ｈｏｕｒｓ　ｕｎｄｅｒ　ｒｏｏｍ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ。ｓｏｍｅ　ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｔｈａｔ　ｉｓ　ｉｎｄｉｓｓｏｌｕｂｌｅ　ｉｎ　ｔｈｉｎ　ａｃｉｄ　ａｐｐｅａｒｅｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｂｏｔｔｏｍ　ｏｆｆｌａｓｋ　ａｎｄ　ｔｈｅｒｅ　ｉｓ　ｌａｍｏｓｔ　ｎｏ　ｃｈａｎｇｅ　ｉｎ　ｆｌａｓｋｓ撑５　ａｎｄ撑６．Ｔｌｌｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｏｆｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｉｎ　ｆｌａｓｋｓ｝｝５　ａｎｄ撑６　ｗｅｒｅ　ａｄｊｕｓｔｅｄ　ｔｏ　ｂｅ　２．７６　ａｎｄ　２．８３　ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ　ｂｙ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ．ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ａｐｐｅａｒｅｄ　ｏｎ　ｔｈｅ　ｂｏｔｔｏｍ　ｏｆ　ｂｏｔｈ　ｆｌａｓｋｓ．Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ｆｉｌｔｅｒｉｎｇ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｄｒｉｅｄ　ａｔ　５Ｏ。Ｃ　ａｎｄ　ａｎａｌｙｚｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ　ｆＦｉｇ．１ｂ）．Ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔ　ｓｈｏｗｓ　ｔｈａｔ　ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅｒｅ　ｌｉｇｈｔ　ｙｅｌｌｏｗ　ｅａｒｔｈｙ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ　ｏｆ　ｍａｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ．　Ｔｈｅ　ｆｉｌｔｒａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ｔｈｅ　ａｂｏｖｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ　ｗｅｒｅ　ｐｕｔ　ｉｎ　ｓｅｖｅｒａｌ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ　ａｎｄ　ｔｈｅｉｒ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｗｅｒｅ　ａｄｉｕｓｔｅｄ　ｗｉｔｈ　ａｍｍｏｎｉａ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ．Ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｗａｓ　２．９２．　ｔｈｅ　ｆｉｌｔｒａｔｅ　ｗａｓ　ｌｉｇｈｔ　ｏｒａｎｇｅ　ｉｎ　ｃｏｌｏｒ，ｆｒｏｍ　ｗｈｉｃｈ　ｙｅｌｌｏｗ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅｒｅ　ｆｏｒｍｅｄ　ｗｉｔｈｉｎ　ｓｅｖｅｒａｌ　ｈｏｕｒｓ．Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｆｉｌｔｅｒｅｄ　ｗａｓ　ｄｒｉｅｄ　ｎａｔｕｒａｌｌｙ　ａｎｄ　ｉｄｅｎｔｉｆｉｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ｘＲＤ，ｉｎｄｉｃａｔｉｎｇ　ｔｈａｔ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｗａｓ　ｉｔｓ　ｍｉｎｅｒｌａ　ｐｈａｓｅ．Ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｗａｓ　ａｄｊｕｓｔｅｄ　ｔｏ　ｂｅ　３．１０．ｔｈｅ　维普资讯 http://www.cqvip.com

２９８　‘ｒＨ］０　７　９０　Ｌ　７１１０ｆｌ　＾　Ａ　４０００　Ａ　ｎｌｊ＝２　８ｆ　ｐＨ　２ｌ　＾　』　３０｛Ｉ　、　Ａ　Ａ　Ａ　Ａ　．缓．　３０　４０　２０（１　５　Ａ　２５ｔｌ　４　Ａ　时　一　ｐｌ卜ｊ　４８　臣２００　Ｊ　ｌ　、Ｉ　５０　ｉ　ｈ　ｌｌ　Ｉｐｒｅｃｉｐｉｌａｌｉｌｔｎ　ｕｎｄｅｒ　ｄｉｆｆｅｒｅｎｌ　ｓｙｎｌｈｅｔｉｃ　ＣＯｎｔ．［ｉｔｈ｝ｌｌ　ｓ　ｌｌ　Ｉｌ１ＩＩ　ｎ　ｄ　７　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｌｅ＂２￣ａＳ　ｂｒｏｗｎｉｓｈ　ｙｅｌｌｏｗ　ｌｎｄ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ＷＨＳ　ｏｒａｎｇｅ　ｔｈａｔ　ｉｓ　ｌｉｇｈｔｅｒ　ｔｈａａ　ｔｈｅ　ｃｏｈ）ｌ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉ，ｕｎ　ａｔ　ｐＨ　２．９２　Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｗａｇ　ｄ　ｒｉｅｄ　ｎａｔｕｒａｌｌｙ　ａｎｄ　ａｎａｌｙｚｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ　Ｔｈｅ　ｒｅｓｕｌｔ　ｉｎｄｉｃａｔｅｓ　Ｌｈｔｌｔ　ｌｈ　ｐ　Ｔｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｉｓ　ｉｌｌａｄｅ　　ｆＦｉｇ　ｌｃ）Ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｗｅｒｅ　ａｄｊｕｓｔｅｄ　Ｉ‘）ｈｅ　３．４８　ａｎｄ　４（）Ｏ・ｔｈｅ　ｐＪｅｃｉｐｉｔａｔｅ，ｓ　ｗｅｌ－ｅ　ｂｒｏｗｎ　ａｎｄ　ｓｏｌｕｔｉｌｍｓ　ｗｅｒｅ　ｎｅａｒｌｙ　ｃｏｌｏｒｌｅｓｓ．Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｗｅ　ｒｅ　ｄｒｉｅｄ　ａｎｄ　ａｎａｌｙｚｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ．ｉｎｄｉｃａｔｉｎｇ　ｔｈａｔ　ｔｈｅｙ　ａｒｅ　ｇｉｒｍ｛ｈｉｔｅ　ｃＦｉｇＩｄ）　Ｔｈｅ　ａｂｏｖｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ　ｉｎｄｉｃａｔｅ　ｔｈａｔ　ａｎｄｅｒ　ｎ０ｎｎａ１　ｍａｉｎｌｙ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｓｅｃｏｎｄａｒｉｌ３　ｏｆ　ｇ【￣ｅｔｈｉｔｃ　维普资讯 http://www.cqvip.com 一∞　ｕ一扫ＩｓＩＩｏｌｕＨ　Ｖｏ１．８０　Ｎｏ．２　ＡＣＴＡ　ＧＥＯＬＯＧＩＣＡ　ＳＩＮＩＣＡ　６００　７００　６００　∞　５００　５００　４００　邑４００　嚣３００　３００　２００　２００　１００　１００　０　０　１０　２０　３０　４０　５０　６０　７０　７０００　１０　２０　３０　４０　５０　６０　７０　２　（。１　Ａ　２　（。１　５０００　６Ｏｏｏ　４０００　∞　凸一　一５０００　∞　凸一　Ｕ　Ｕ　４０００　３０００　暑３０００　＿＿２０００　２０００　１０００　１０００　０　０　１０　２０　３０　４０　５０　６０　７０　１０　２０　３Ｏ　４０　５０　６０　７０　２ｐ（。）　２８（。）　Ｆｉｇ．３．ＸＲＤ　ｐａｔｔｅｒｎｓ　ｏｆ　ｐｒｅｃｉ［｝ｉｔａｔｅｓ　ｕｎｄｅｒ　ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ　Ｆｅ２（ＳＯ４）３　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ　Ａ—ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ；Ｈ—ｈｙｄｒｏｎｉｕｍ　ｊａｒｏｓｉｔｅ；Ｍ—ｍｅｌａｎｔｅｒｉｔｅ．　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｙｉｅｌｄｅｄ　ｆｒｏｍ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｓａｍｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ａｒｅ　ｖａｒｉｅｄ　ｏｂｖｉｏｕｓｌｙ　ｔｈｅ　ｆｌａｓｋｓ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ．Ｎｅｘｔ，ｔｈｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ａｄｉｕｓｔｅｄ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｔｏ　２．７８，２．７６．２．７２　ａｎｄ　２．７０　ｓｅｐａｒａｔｅｌｙ　ａｎｄ　ｓｔｏｏｄ　ｎｄ　ａｒｅａｃｔｅｄ　ｏｒ　ｆ４８　ｈｏｕｒｓ　ｕｎｄｅｒ　ａ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｏｆ　２５。Ｃ．Ｔｌｌｅｎ　ｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔｔａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ｉｌｔｅｒｆｉｎｇ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ｄｒｉｅｄ　ｎａｔｕｒａｌｌｙ　ａｎｄ　ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　ＸＲＤ　ａｎｄ　ＳＥＭ．　Ｔｈｅ　ＸＲＤ　ａｎａｌｙｓｉｓ　ｒｅｖｅａｌｓ　ｔｈａｔ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ａｔ　ｄｉ能ｒｅｎｔ　ｐＨ　ｖａｌｕｅｓ．Ｗｈｉｌｅ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｉｓ　ｂｅｔｗｅｅｎ　２．６０—　３．１０．ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｃｏｕｌｄ　ｂｅ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ｗｉｔｈｉｎ　２４　ｈｏｕｒｓ　ａｎｄ　ａ　ｌａｒｇｅ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｏｆ　ａｍｍｏｎｉｏｉａｒｏｓｉｔｅ　ｉｓ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｄ　ｗｉｔｈｉｎ　２　ｄａｙｓ．Ｔｈｅｓｅ　ａｍｍｏｎｉｏｉａｒｏｓｉｔｅ　ｌｏｏｋｓ　ｌｉｋｅ　ｅａｒｔｈｙ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ．Ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｉｓ　３．１０，ｍｉｎｏｒ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｌｏｗｅｒ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ（Ｆｉｇ．３ａ，　ｂ１　ｈａｖｅ　ｌｏｗ　ｃｒｙｓｔａｌｌｉｎｉｔｙ　ａｎｄ　ｃｏｎｔａｉｎ　ｃｏｌｌｏｉｄａｌ　ｉｍｐｕｒｉｔｉｅｓ．　ｇｏｅｔｈｉｔｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｂｅｇｉｎｓ　ｔｏ　ｆｏｒｍ　ｅｘｃｅｐｔ　ｆｏｒ　ｍａｊｏｒ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ，ｂｕｔ　ｗｈｅｎ　ｔｈｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｉｓ　ｈｉｇｈｅｒ　ｈａｎ　ｔ３．４８，　ｌｍｏｓｔ　ｏｎｌｙ　ｇｏｅｔａｈｉｔｅ　ｉｓ　ｄｅｐｏｓｉｔｅｄ．Ｍｏｒｅｏｖｅｒ，ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，　ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｆｏｒｍｉｎｇ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｐｒｏｃｅｅｄｓ　Ｔｈｅｉｒ　ｃｏｍｐｏｎｅｎｔｓ　ｉｎｃｌｕｄｅｓ　ａｍｍｏｎｉｏｉａｒｏｓｉｔｅ，ｈｙｄｒｏｎｉｕｍ　ｊａｒｏｓｉｔｅ（Ｈ３Ｏ）Ｆｅ３（Ｓ０４）２（Ｏｎ）６，ｍｅｌａｎｔｅｒｉｔｅ　ＦｌｅＳＯ４＂７Ｈ２０　ａｎｄ　ｃｏｌｌｏｉｄａｌ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ，ｗｈｅｒｅａｓ　ｔｈｏｓｅ　ｆｒｏｍ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｃｏｍｐａｒａｔｉｖｅｌｙ　ｈｉｇｈ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｃＯｎｃｅｎｔｒａｔｉＯｎｓ　ｈａｖｅ　ｇｏｏｄ　ｃｒｙｓｔａｌｌｉｎｉｔｙ　ａｎｄ　ｓｉｍｐｌｅ　ｃｏｍｐｏｎｅｎｔｓ，ｍａｉｎｌｙ　ｒｅｌａｔｉｖｅｌｙ　ｆａｓｔ　ａｔ　ＰＨ　ｖａｌｕｅｓ　ｂｅｔｗｅｅｎ　２．９　ａｎｄ　３．０．ａｎｄ　ｒｅｌａｔｉｖｅｌｙ　ｍｏｒｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅ　ｉｓ　ｏｂｔａｉｎｅｄ　ｗｉｔｈｉｎ　ｔｈｅ　ｓａｍｅ　ｅｒｐｉｏｄ　ｏｆｔｉｍｅ．　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｓｅｃｏｎｄａｒｉｌｙ　ｈｙｄｒｏｎｉｕｍ　ｊａｒｏｓｉｔｅ（Ｆｉｇ．　３ｃ，ｄ）．　３．３　Ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　Ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ　ｏｆ　０．０　１．　Ｔｈｅ　ＳＥＭ　ｉｍａｇｅｓ（Ｆｉｇ．４）ｏｆ　ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｄｉｓｐｌａｙ　ａ　ｔｅｎｄｅｎｃｙ　ｔｏ　ｔｈｅ　ＸＲＤ　ｐａｔｔｅｒｎｓ．Ｔｈｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｉｔｈ　ｌｏｗ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　ｓｈｏｗ　０．０ｌ５、０．０５　ａｎｄ　０．１　Ｍ　ｗｅｒｅ　ｍａｄｅ　ｕｐ　ｉｎ　ｆｏｕｒ　ｃｏｎｉｃａｌ　ｆｌａｓｋｓ　ｂｙ　ｄｉｓｓｏｌｖｉｎｇ　２，３．１０　ａｎｄ　２０　ｇ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｉｄｓ　ｉｎ　５００　ｍＬ　ｔｈｉｎ　ｓｕｌｆｕｒｉｃ　ａｃｉｄ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ，ｉｎ　ｗｈｉｃｈ　ｌ　０．１　５，２０　ａｎｄ　２５　ｍＬ　０．５　Ｍ　ａｍｍｏｎｉｕｍ　ｓｕｌｆａｔｅ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗｅｒｅ　ａｄｄｅｄ　ｉｎｔｏ　ｃｏｌｌｏｉｄａｌ　ｃｒｕｓｔｏｓｅ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ（Ｆｉｇ．４ａ，ｂ），ｗｈｉｃｈ　ｃａｎ　ｂｅ　ｓｅｅｎ　ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｎａｋｅｄ　ｅｙｅ　ａｎｄ　ｃｒｙｓｔａｌｌｉｎｅ　ｇｒａｉｎｓ　ｃａｎ　ｈａｒｄｌｙ　ｂｅ　ｓｅｅｎ，ｗｈｅｒｅａｓ　ｔｈｏｓｅ　ｆｒｏｍ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ、ｖｉｔＩｌ　ｌｌｉｇｈ　ｆｅｒｒｉｃ　ｓｕｌｆａｔｅ　维普资讯 http://www.cqvip.com

Ｆ‘，ｒｃ１¨１ｌｉ‘ｌｎ　Ｌ１Ｉ　＾ｌ１１ｌ－１｛１盯１ｔ　：ｌｎ１　ｌｌｅ　ａ　Ｊｌｄ　ｌＩ　Ｅｌ１＂Ｙｉｒｏｒｍｌｅｎｌａｌ　Ｓｉｂｍｉｌ］ｃａ［１ｅｅ　—Ｆｉｇ　４　ＳＥＭ　ｉｍａｇｅｓ　ｏｆ　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ａｌｎｍｏｎｉｏａｒｏｓｉｔｅ　，（．１】ｌｈ】｛ｃ＇ｊ　ａｌｌｄ　ｅｄ｝ｓｈｏｗ　ＳＥＭ　ｉｍａｇｅｓ　ｆ１『ｓ）．ｎｔｈｅｎｉｚｅｄ　ＪｌｌｌｌｌｌＯ￣ｉｎｌ　１ｉｓｉＩ　）ｌ　．ＩＩ．１５Ⅲ　Ｉ［）ｊ　Ｍ　ｒｅｓｐｅｃｔｉ，，ｅｌｙ　ＣＯｆｌｅｅｎｔｒａｋｉＯｌｔ　ｄｉｓｐｌａｙ　ｇｏｏｄ　ｃｒｙｓｔａｌ，，ｗｉｔｈ　ｐｓｅｕｄｏ—ｃｕｂｉｃ　０１　ｓｙｎｔｈｅｓｉｚｅｄ　ａ１　ｄ　ｄｉｓｐｌａｙｓ　ｅａｒｔｈｙ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ　ｕｌｘｄｅｒ　ｈｉｇｈ　Ｆｅ！　ｆＳＯ　ｌ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ（≥Ｏ．０５　Ｍ　ｌ，ｗｈｅｒｅａｓ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ　ｏｆ　ａｎ１］ｎｏｎｉｏｉａｌ‘ｏｓｉｌｅ　ｅｏｎｌａ】ｎｉｎｇ　ｆｉｌｅＩａｎｌｅｒｉｔｅ　ａｎｄ　ｃ０【［ｏｌｄ　】１ｌｏｒｐｈｏｕｓ　ｈｙｄ　ＦＯＸｉｄｅ¨ｔｒｉｏｌ　ｉｒｏｌｌ　ａｒｅ　ｒｍｅｄ　ａｎｄ　ｙｉｅｌｄｓ　ｐｓｅｕｄｏ—ｏｃｔａｈｅｄｒａｌ　ｓｈａｐｅｓ　ａｎｄ　ｄＯｌｌｌａｉｌｌ　ｉｌｌｉｆｌｏ　ｒ　ｃｏｌ［ｏｉｄａｌ　ａｇｇｒｅｇａｔｅｓ　Ｆｉｇ　４ｃ．ｄ　４　Ｃｏｎｃｌｕｓｉｏｎｓ　ａｎｄ　Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ　Ｔｈｅ　ｅ￣ｐｅｒ】ｍｅｎ　ＬａＩ　ｒｅｓｕｌｌｓ　ｈ＇ｒ　ｃｈｅｍｉ０ａ　Ｊ　ｓｖ［１ｔｈｅｓｌ　ｏｆ　ｃｒｕＳＩＯＳｅ　ａｆｔｅｒ　ｄｉｙｌｎ　ｎａ（ｕｒａｌｌｖ　ａｔ　１ｏｗ　Ｆｅ、ｆＳ（　ｌＩ　ｃ０ｎｃｅｎｔｒａｔｉ，．１　ｒｌ　Ｃｏｎｌｒａｓｌｅｄ　ｗｉｌｈ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ｈａｖ【ｎ　ｓｐｈｅｄｃａｌ　Ｉａｉ１ｒＨ　ａｌ１ｌｎｌｆｌＩ１ｉｏｉａｒｏｓｉ　ｃｅ　ｈａｓ　ｇｏｏｄ　ｃｒｖｓｔａＩ１ｉ１１ｊｔｙ　ａｎｄ　ｏｆｌｅｎ　ｅｘｉｓ［　ａｓ　ｐｓｅｕｄｏ—ｔ２１１ｂｉｃ　ａｎｄ　ｐｓｅｕｄｏ—ｔＫｔａｈｅｄｒａＩ　ｇｒａｉｎｓ　ａｉｌｌｎｌＯｌｌＪＯ　ａｒｏｓ】ｌｅ　ｓｈｏｗ　ｌｈａｌ　ａｎｌｍｏ［１ｉｑｊａｌＯＳ【ｌｅ　ｃ　ｎ　ｂｅ　ｔ－Ｏｒｌｌｌ￣ｄ　ｒａｐｉｄｌｙ　ｕｎｄｅｒ　ｎｏｒｎｌａｌ（ｅｌｌｌｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　ｐｒｅｓｓｔｕｅ　ｂｙ　ｃｏｆｌｔｒｏｌｌｉｎｇ　ｓｕｉｔａｂｌｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ａｎｄ　ＦｅｚｌＳＯ　Ｊｌ　ａｎｄ　ｆ　Ｈ　ＳＯ４　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ　Ｔｈｅ　ｐＨ　ｋ，ａｌＩＪｅ．　ｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ａｎｄ　Ｕｎｄｅｒ　ｔｌｅ　ｓａｍｅ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ．ａｎｌｍｏｎｉｏｊａｍｓｉｔｅ　Ｃａｌｌ　ｂｅ　ｆｏｒｍｅｄ　ｌｅｓｓ　Ｉｉｉ　ｑｕａｎｔｉｔｙ　ｔｈａｎ　Ｊａｒｏｓｉｔｅ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｓａｆｌｌｅ　ｌｉｍｅ．　Ａ　１ａｒｏ￣，ｊ［ｅ　ａ［１ａｌｏｅｓ　ａｒｅ　ｌｎｄｉＳＳＯｌＵｂＩｅ　ｍ　ｄ　Ｉｕｌｅｄ　ａｃｉｄ　ａｎｄ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｄ　Ｉ＇ｉｌｔｒａｔｅ￣Ｉ　ａｎｄ　ｗａｓｈｅｄ　ｅａｓｉｌｙ　ｔｈｅｙ　ａｔｅ　ｗｉｄｅｌｙ　Ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　０ｒ　Ｆｅ、＾Ｓ０　ｈ　ｍｅｄｉｕｍ　ａｒｅ　ｋｅｙ　１ａｃｔｏｒｅ；　Ｉｎｆｌ　Ｌｌｅｎｃ．『１ｇ　１　ｒｌ／ｌａｔｉｏｉ１　０　Ｊｌ　ａｌｆ１ｍｏｎｉｏｉｌｆｌ（　、］【ｃ　Ｕｒｉｄｅｒ　ｉｌｏｒｎ｜ａＩ　Ｌｅｉｌｌｐｅｒａ［ＬＩ　ｒ　ｐｒｅｍｐｌｔａｔＩＯ１１　ｌ＿ｔ　ａｎｌｍＤｎｉｏ］ａｉｏｓＩ　ｃａｒｌ　ｂｅ　ｅｅｎ　ｔＪｓｅｄ　Ｉｎ　ｉｔｏｎ　ｒｅｒｌｌｏｋ．ａ１　ｉｉｔ　ｗｅｔ　ｍｅｔａｌ１ｕｒｇｉｃａｌ　ｌｉ１ｄｕｓｉｒ｝，ａｔｔｄ　ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ　ｉｆｌｔｏ　ａ　ｓｐｅｃｉａｔ　ｍｅｔｈｏｄ：ｔｈｅ　Ｊａｒｏｓｉｔｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ　ｍｅｔｈｏｄ　Ａｃｌｔｔａ＿】ｖ　ｔｈｅ　ｐｒｏｐｅｒｌｉｅｓ　ｏｌ’ｉａｒｏｓｌｔｅ　ａｎａｌｏｅｓ　ｐｒｅｓｅｎｌ　ｗｉｔｈｉ１１　２４　ｈｏｕｒｓ　ｗｈＤｒ１　ｐＨ　ｖａ】ｕ［１　ａｌ’ｃ　ｂｅｌｗｃｅｎ　２．６－－３．】ａｎｄ　ａ　ｇｒｅａｔ口ＬＪＨ［１［１ｔＶ　０ｒ　ａ１　５＂１１－１１ｏｎｉｏｊａ，　ｃ）　Ｉｌｅ　Ｉ　ｉｍｅｄ　ｗｊｔｈｊｎ　４８　ＮＩ１Ｉｎｇ　ａ　ｇｏｏｄ　ｐｒｏｓｐｅｃｔ　ｆｏｒ　ｈｍ－１［ｅｓｓｉｎｇ　ａｃＩｄ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｆ　Ｈｎ　ｌｎｊｉｆｅ　ａｌｌｄ　ｏｌｈｅｉ　Ｉｎｄｕｓ　Ｌｒｉｅｓ．ｓｏ　ｔｈｅ　ｓｔｔｔｄｘ，ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａ　ｒｌａｌｏｇｓ　ｈａｓ　ａ　ｐｏｌｃ［１ｔｉａ］ｅｌｌｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｓｉｇｎｉｆｉｃａｎｃｅ．　Ａ、ｆａｒ　ａ　ｌａｒｏｓｉｔｅ　ＣＯｌｌＣｅｒｌｌｅｄ．ｔｈｅ　ｍａｌｉ１　ｃｈｅｍｉｃａＩ　ｈｏｕｒｓ　Ａ【ａｂｏｕｔ　９０　Ｃ．ｔｈｅ　ＰＨ　ｋ，ａ　Ｊｕｅ　ＦａＤ　ｅ　ａｍＩｑ］Ｏ［１ｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｅｘｌｅｎｄｓ　Ｉｎ　Ｉ　２—３　１．ａｎｄ　ｗｉｔｈｌｎ　ｔｈｉｓ　Ｉａｆｌｇｅ．　ｔｈｅ　ｒｉｓｅ　ｏｆ　ｐＨ　ｖａｌｕｃ　ｌｓ　ａｄｖａｎｔａｇｅ｛１１　ｔＯ　ｔｈｅ　Ｉ￣）ｒｌ１．【ｆ【ｉ０１１＇Ｉｒ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｌ１Ｉ　Ｆｅ、ｔＳＯ　Ｊ｛ｃｏｌｌｃｅｎｔｒａｌｉｏ［１　ａ１ＮＯ　ａｄ＇ｖａ［１ｔａｇｅｏｕ　．　Ｒｅ１ａｔ　ｓ＇ｅＩｖ　ｐＬ［１　ｅ　ａｌｌｌｌｆｌＯｒｌｉｏ　ａｒｏｓｉｔｅ　ｌｓ　ｃ【）兀１ｐｏｓｉｔ『（Ｉｌｌｓ　ａｒｅ　ｌｅｅ　ａｎｄ　Ｋ　ｂｅｓｉｄｅｓ　Ｓ０ｊ．ｄｅｓｃｒ／ｂｅｄ　ｂｖ　ＫＦ　ＩＳ０ｊ】　｛Ｏ］－ｌ１＾Ｔｈｅｒｅ　ａｒｅ　ｏｌｌｅｎ　Ｎａ　．ＮＨ４一　Ａｇ　．ＨｊＯ一．ＴＩ　维普资讯 http://www.cqvip.com Ｖｏ１．８０　Ｎｏ２　ＡＣＴＡ　ＧＥｏＬｏＧＩＣＡ　ＳＩＮＩＣＡ　Ａ　３０１　．ａｎｄ　ｓｏ　ｏｎ　ｔｏ　ｓｕｂｓｔｉｔｕｔｅ　Ｋ　ａｎｄ　Ｃｒｎ，Ｖ“，ｅｖｅｎ　ｌａｎｔｈａｎｉｄｅｓ　ｏｃｃｕｒｒｉｎｇ　ａｔ　ｔｈｅ　Ｆｅ　ｓｉｔｅ．Ｆｕｒｔｈｅｒｍｏｒｅ，ｂｅｓｉｄｅｓ　ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅ　ｕｎｉｖａｌｅｎｔ　ｎａｄ　ｔｒｉｖａｌｅｎｔ　ｃａｔｉｏｎｓ　ｓｕｂｓｔｉｔｕｔｅ　ｅａｃｈ　ｏｔｈｅｒ　ａｔ　ｈｔｅ　Ｋ　ａｎｄ　Ｆｅ　ｓｉｔｅｓ．ｔｈｅｒｅ　ａｒｅ　ｓｔｉｌｌ　ｂｉｖａｌｅｎｔ　ｃａｔｉｏｎｓ　Ｃｄ　，Ｂａ　，Ｐｂ　，　Ｈｇ２＋．ｅｔｃ．ｏｃｃｕｒｒｉｎｇ　ｔａ　ｔｈｅ　Ｋ　ｓｉｔｅ（Ｄｕｔｒｉｚａｃ　ｅｔ　ａ１．，１９９６）．Ｆｏｒ　ｔｈｅ　ｂａｌａｎｃｅ　ｏｆ　ｅｌｅｃｔｒｏｖａｌｅｎｃｅ，ｔｈｅｒｅ　ｗｏｕｌｄ　ｂｅ　ｓｏｍｅ　ｂｉｖａｌｅｎｔ　ｃａｔｉｏｎｓ　ｓｕｂｓｔｉｔｕｔｉｎｇ　ｔｒｉｖａｌｅｎｔ　ｃａｔｉｏｎｓ　ｏｒ　ｖａｃａｎｔ　ｓｉｔｅｓ　ａｔ　ｈｔｅ　Ｋ　ｓｉｔｅ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｃａｓｅ　ｏｆ　ｓｏｍｅ　ｂｉｖａｌｅｎｔ　ｃａｔｉｏｎｓ　ｏｃｃｕｒｒｉｎｇ　ａｔ　ｔｈｅ　Ｋ　ｓｉｔｅ．Ｍｏｒｅｏｖｅｒ，［ｓｏ４】２－ｃａｎ　ａｌｓｏ　ｂｅ　ｓｕｂｓｔｉｔｕｔｅｄ　ｐａｒｔｉａｌｌｙ　ｂｙ　ｃｏｍｐｌｅｘ　ａｎｉｏｎｓ［Ｓｅｔ４】　一，［ＣＩＯ４］　一，［ＰＯ４１　，［ｍｓＯ４］　一，［ＣＯ３】　２－，［ＳｂＯ４ｒ，［Ｓｉｔ４】４－，ｅｔｃ．（Ｂａｒｏｎ　ｅｔ　ａ１．，２００２；Ｐｒｉｅｔｏ　ｅｔ　ａ１．，　２ｏｏ２：Ｃｏｕｒｔｉｎ．Ｎｏｍａｄｅ　ｅｔ　ａ１．，２ＯＯ３；Ｄｒｏｕｅｔ　ｅｔ　ａ１．，２００３）．　Ｔｈｅｒｅｆｏｒｅ，ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ｎａａｌｏｇｓ　ｃａｎ　ｂｅ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ｉｆｘ　ａｎｄ　ｒｅｍｏｖｅ　ｍａｎｙ　ｈａｒｍｆｕｌ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ，ｓｕｃｈ　ａｓ　Ｓ，Ａｓ，Ｃｒ，　Ｈ　Ｐｂ　ｉｎ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｂｅｃａｕｓｅ　ｏｆ　ｔｈｅｉｒ　ｗｅｌｌ　ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ　ｉｓｏｍｏｒｐｈｉｓｍ．　Ａ　ｇｏｏｄ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｅｆｆｅｃｔ　ｏｆ　ｔｒｅａｔｍｅｎｔ　ｈａｓ　ｂｅｅｎ　ｏｂｔａｉｎｅｄ　ｂｙ　ｕｔｉｌｉｚｉｎｇ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｎａｔｒｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｐｅｒｏｘｉｄｅ　ｏｘｉｄａｔｉｏｎ　ｔｏ　ｐｒｅ．ｔｒｅａｔ　ｈｉｇｈｌｙ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄ　ｓｕｌｆｕｒ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ　ｓｏｄｉｕｍ　ｆｒｏｍ　ａ　ｆａｃｔｏｒｙ　ｉｎ　Ｊｉａｎｇｓｕ，　ｗｈｉｃｈ　ｅｆｆｅｃｔｉｖｅｌｙ　ｌｏｗｅｒｓ　ｔｈｅ　ｓｕｌｆｕｒ　ｃｏｎｔｅｎｔ　ａｎｄ　ＣＯＤ　ｖａｌｕｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ａｎｄ　ｍａｋｅｓ　ｔｈｅ　ｔｒｅａｔｅｄ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｍｅｅｔ　ｔｈｅ　ｄｅｍａｎｄ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｓｕｂｓｅｑｕｅｎｔ　ｂｉｏｌｏｇｉｃａｌ　ｔｒｅａｔｍｅｎｔ（Ｍａ　ｅｔ　ａｌ，２００５）．Ｆｕｒｔｈｅｒｍｏｒｅ，ａ　ｇｏｏｄ　ｃｈｒｏｍｉｕｍ　ｒｅｍｏｖａｌ　ｅｆｆｅｃｔ　ａｌｓｏ　ｗａｓ　ｏｂｔａｉｎｅｄ　ｂｙ　ｕｓｉｎｇ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ａｍｍｏｎｉｏｉａｒｏｓｉｔｅ　ｔｏ　ｔｒｅａｔ　ｓｉｍｕｌａｔｅｄ　ｃｈｒｏｍｉｕｍ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　（Ｍａ，２００５）．　Ａｃｉｄ　ｉｍｎｅ　ｄｒａｉｎａｇｅ　ｉｓ　ｏｎｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｍａｉｏｒ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｔｈａｔ　ｃａｕｓｅｓ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｐｏｌｌｕｔｉｏｎ．Ｓｕｃｈ　ｄｒａｉｎａｇｅ，ｗｈｏｓｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ　ｉｓ　ｓｍａｌｌｅｒ　ｔｈａｎ　５　ｏｒ　ｅｖｅｎ　ａｓ　ｌｏｗ　ａｓ　ａｒｏｕｎｄ　２，ｃａｎ　ｄｉｓｓｏｌｖｅ　ｍａｎｙ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ，ｎｏｔ　ｏｎｌｙ　ａ　ｌａｒｇｅ　ａｍｏｕｎｔ　ｏｆ　ｗａｔｅｒ　ｓｏｌｕｂｌｅ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ　ｓｕｃｈ　ａｓ　Ｆｅ，Ｍｎ，Ｃａ，Ｍｇ，Ａｌ，ＳＯ　，ｂｕｔ　ａｌｓｏ　ｓｏｍｅ　ｐｏｉｓｏｎｏｕｓ　ａｎｄ　ｈａｒｍｆｕｌ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ，ｓｕｃｈ　ａｓ　Ｐｂ，Ｃｒ，　Ｚｎ，Ｎｉ，Ｃｏ，Ａｓ，Ｃｄ．Ｔｈｉｓ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｍａｋｅｓ　ｗａｔｅｒ　ｃｈａｎｇｅ　ｃｏｌｏｒ，ｔｕｒｂｉｄ，ｐｏｌｌｕｔｅ　ｓｕｒｆａｃｅ　ｗａｔｅｒ　ａｎｄ　ｇｒｏｕｎｄｗａｔｅｒ　ａｎｄ　ｃａｕｓｅｓ　ｗａｔｅｒ　ａｎｄ　ｓｏｉｌ　ｅｃｏｌｏｇｉｃａｌ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ　ｄｅｔｅｒｉｏｒａｔｅｄ　ｇｒｅａｔｌｙ．　Ａｃｔｕａｌｌｙ，ｔｈｅ　ｍａｉｎ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｓ　ＨＥＯ，Ｆｅ“．　ＳＯ　—ｉｎ　ａｃｉｄ　ｍｉｎｅ　ｄｒａｉｎａｇｅ　ａｒｅ　ｔｈｅ　ｍａｉｎ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｃｏｍｐｏｓｉｉｔｏｎｓ　ｆｏｒ　ｆｏｒｍｉｎｇ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａｎａｌｏｇｓ．Ｉｆ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｓ，ｓｕｃｈ　ａｓ　Ｋ，ＮＨ４，ｗｈｉｃｈ　ａｒｅ　ｎｅｅｄｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ｎａａｌｏｇｓ　ｎａｄ　ｓｃａｒｃｅ　ｉｎ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ，ａｒｅ　ｂｒｏｕｇｈｔ　ｔｏ　ａｃｉｄ　ｍｉｎｅ　ｄｒａｉｎａｇｅ，ａｎｄ　ａｐｐｒｏｐｒｉａｔｅ　ｐＨ　ｖａｌｕｅ，　ｍｅｄｉｕｍ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ，ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ，ｅｔｃ．ａｒｅ　ａｄｊｕｓｔｅｄ　ｔｏ　ｍａｋｅ　ｈｔｅ　ｃｈｅｍｉｃａｌ　ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎ　ｒａｐｉｄｌｙ　ｏｆｒｍ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａｎａｌｏｇｓ，ｓｕｌｕｆｒ　ｉｎ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｗｏｕｌｄ　ｂｅ　ｒｅｍｏｖｅｄ．　Ｍｏｒｅｏｖｅｒ，ｄｕｒｉｎｇ　ｔｈｅ　ｐｒｏｃｅｓｓ　ｏｆ　ｃｏｌｌｏｉｄ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａｎａｌｏｇｓ，ｐｏｉｓｏｎｏｕｓ　ａｎｄ　ｈａｒｍｆｕｌ　ｅｌｅｍｅｎｔｓ　ｉｎ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ，ｓｕｃｈ　ａｓ　Ａｓ，Ｃｄ，Ｈｇ，Ｃｕ，ｃａｎ　ｂｅ　ｆｉｘｅｄ　ｏｒ　ｒｅｍｏｖｅｄ　ｂｙ　ｃｏ－ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ（Ｌｉｎ　ｅｔ　ａ１．．１　９９７；Ｃｏｕｒｔｉｎ－　Ｎｏｍａｄｅ　ｅｔ　ａ１．，２００３）．Ｔｈｅ　ｔｒｅａｔｍｅｎｔ　ｏｆ　ａｃｉｄ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒｓ　ｆｒｏｍｍｉｎｅｓａｎｄｏｔｈｅｒｉｎｄｕｓｔｒｉｅｓ　ｏｆｔｅｎｎｅｅｄｔｏｂｅ　ｃａｒｒｉｅｄｏｕｔ　ｉｎ　ａ　ｎａｔｕｒａｌ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ，ａｎｄ　ｏｕｒ　ａｍｍｏｎｉｏｊａｒｏｓｉｔｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ　ｉｎｄｉｃａｔｅｓ　ｈｔａｔ　ｒａｐｉｄ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｏｆｔｈｉｓ　ｋｉｎｄ　ｏｆｍｉｎｅｒａｌ　ｉｎ　ｎｏｒｍａｌ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　ｉｓ　ｆｅａｓｉｂｌｅ．　Ａｃｋｎｏｗｌｅｄｇｅｍｅｎｔｓ　ｈＴｅ　ａｕｔｈｏｒｓｔｈａｎｋＰｒｏｆ．ＣｈｅｎＴｉａｎｈｕａｎｄＷａｎｇＮｉｎｇｆｏｒ　ｈｔｅｉｒ　ｃｏｎｓｔｒｕｃｔｉｖｅ　ｒｅｖｉｅｗｓ　ｏｆ　ｔｈｉｓ　ｍａｎｕｓｃｒｉｐｔ．Ｔｈｉｓ　ｓｔｕｄｙ　ｗａｓ　ｆｉｎａｎｃｉａｌｌｙ　ｓｕｐｐｏｒｔｅｄ　ｂｙ　ｔｈｅ　Ｎａｔｉｏｎａｌ　Ｋｅｙ　Ｐｒｏｇｒａｍ　ｏｆｒ　Ｂａｓｉｃ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ　ｏｆＣｈｉｎａ（Ｎｏ．２００１ＣＣＡ０２４００）．　Ｍａｎｕｓｃｒｉｐｔ　ｒｅｃｅｉｖｅｄ　Ｎｏｖ．１，２００５　ａｃｃｅｐｔｅｄ　Ｄｅｃ．２０，２００５　ｅｄｉｔｅｄ　ｂｙ　Ｌｉｕ　Ｘｉｎｚｈｕ　Ｒｅｆｅｒｅｎｃｅｓ　Ｂａｒｏｎ。Ｄ．，ａｎｄ　Ｐａｌｍｅｒ，Ｃ．Ｄ．，２００２．Ｓｏｌｉｄ－ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ａｑｕｅｏｕｓ－　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｒｅａｃｔｉｏｎｓ　ｂｅｔｗｅｅｎ　ｊａｒｏｓｉｔｅ（ＫＦｅ３（ＳＯ４）２（ＯＨ）６）ａｎｄ　ｉＩｓ　ｃｈｒｏｍａｔｅ　Ａｎａｌｏｇ．Ｇｅｏｃｈｉｍ．Ｃｏｓｍｏｃｈｉｍ．Ａｃｔａ，６６（１６）：　２８４１－２８５３．　Ｃｏｕｒｔｉｎ—Ｎｏｍａｄｅ，Ａ．，Ｂｒｉｌ，Ｈ＿，Ｎｅｅｌ，Ｃ．，ａｎｄ　Ｌｅｎａｉｎ，Ｊ．Ｆ．，２００３．　Ａｒｓｅｎｉｃ　ｉｎ　ｉｒｏｎ　ｃｅｍｅｎｔｓ　ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ　ｗｉｔＩｌｉｎ　ｔａｉｌｉｎｇｓ　ｏｆ　ａ　ｆｏｒｍｅｒ　ｍｅｔａｌｌｉｆｅｒｏｕｓ　ｍｉｎｅ－Ｅｎｇｕｉｌａｅｓ，Ａｖｅｙｒｏｎ，Ｆｒａｎｃｅ．Ａｐｐｌｉｅｄ　Ｇｅｏｃｈｅｍ．，ｌ８（３）：３９５—４０８．　Ｄｒｏｕｅｔ，Ｃ．，Ｂａｒｏｎ，Ｄ．，ａｎｄ　Ｎａｖｒｏｔｓｋｙ，Ａ．，２００３．Ｏｎ　ｔｈｅ　ｔｈｅｒｍｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｓｏｌｉｄ　ｓｏｌｕｔｉｏｎ　ｂｅｔｗｅｅｎ　ｉａｒｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｔｓ　ｃｈｒｏｍａｔｅ　ａｎａｌｏｇ．Ａｍ．Ｍｉｎｅｒａ１．，８８，１９４９－１９５４．　Ｄｕｔｒｉｚａｃ，Ｊ．Ｅ．，Ｈａｒｄｙ，Ｄ…Ｊ　ａｎｄ　Ｃｈｅｎ，Ｔ．Ｔ．，１９９６．Ｔｈｅ　ｂｅｈａｖｉｏｕｒ　ｏｆ　ｃａｄｍｉｕｍ　ｄｕｒｉｎｇ　ｊａｒｏｓｉｔｅ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｉｏｎ．Ｈｙｄｒｏｍｅｔａｌｌｕｒｇｙ，４１　（２—３１：２６９－２８５．　Ｌｉｎ，Ｚ．Ｘ．，ａｎｄ　Ｈｅｒｂｅｒｔ，Ｒ．Ｂ．，１９９７．Ｈｅａｖｙ　ｍｅｔａｌ　ｒｅｔｅｎｔｉｏｎ　ｉｎ　ｓｅｃｏｎｄａｒｙ　ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ　ｆｒｏｍ　ａ　ｍｉｎｅ　ｒｏｃｋ　ｄｕｍｐ　ａｎｄ　ｕｎｄｅｒｌｙｉｎｇ　ｓｏｉｌ，ＤａｌａｌＴｌａ，Ｓｗｅｄｅｎ．ＥｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａＺ　Ｇｅｏｌｏｇｙ，３３（１）：１－１２．　Ｍａ　Ｓｈｅｎｇｆｅｎｇ，２００５．Ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｓｔｕｄｙ　ｏｎ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｐｒｏｃｅｓｓ　ｏｆ　ｄｅｐｏｓｉｉｔｎｇ　ｍｉｎｅｒａｌｓ　ｏｆ　ｊｒａｏｓｉｔｅ　ｇｒｏｕｐ．Ｇｒａｄｕａｔｉｏｎ　Ｔｈｅｓｉｓ，Ｐｅｋｉｎｇ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ（ｉｎ　Ｃｈｉｎｅｓｅ　ｗｉｔｈ　Ｅｎｇｌｉｓｈ　ａｂｓｔｒａｃｔ）．２５—２８．　Ｍａ　Ｓｈｅｎｇｆｅｎｇ，Ｗａｎｇ　Ｃｈａｎｇｑｉｕ，Ｌｕ　Ａｎｈｕａｉ，Ｇｕｔ　Ｙａｎｊｕｎ　ａｎｄ　Ｙａｎｇ　Ｌｅｉ，２００５．Ｔｈｅ　ｆｆｅａｔｍｅｎｔ　ｏｆ　ｈｉｇｈ－ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄ　ｓｕｌｆｕｒ　ｗａｓｔｅｗａｔｅｒ　ｂｙ　ｔｈｅ　ｐｒｏｃｅｓｓ　ｏｆ　ｉａｒｏｓｉｔｅｓ　ｄｅｐｏｓｉｉｔｏｎ．Ａｃｔａ　Ｐｅｔｒｏ１．　Ｍｉｎｅｒａ１．，２４（６）：５４７—５５０（ｉｎ　Ｃｈｊｎｅｓｅ　ｗｉｔｈ　Ｅｎｇｌｉｓｈ　ａｂｓｔｒａｃｔ）．　Ｐｒｉｅｔｏ，Ｍ．，Ｆｅｒｎａｎｄｅｚ－Ｇｏｎｚａｌｅｚ，Ａ．，ａｎｄ　Ｍａｒｔｉｎ－Ｄｉａｚ，Ｒ．，２０ｏ２．　Ｓｏｒｐｔｉｏｎ　ｏｆ　ｃｈｒｏｍａｔｅ　ｉｏｎｓ　ｄｉｆｆｕｓｉｎｇ　ｔｈｒｏｕｇｈ　ｂａｒｉｔｅ－ｈｙｄｒｏｇｅｌ　ｃｏｍｐｏｓｉｔｅｓ：Ｉｍｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ　ｆｏｒ　ｈｔｅ　ｆａｔｅ　ｎａｄ　ｔｒａｎｓｐｏｒｔ　ｏｆｃｈｒｏｍｉｕｍ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ．Ｇｅｏｃｈｉｍ．Ｃｏｓｍｏｃｈｉｍ．Ａｃｔａ，６６（５）：　７８３—ｌ７９５．　Ｓａｓａｋｉ，Ｋ．，ａｎｄ　Ｋｏｎｎｏ，Ｈ．，２０００．Ｍｏｒｐｈｏｌｏｇｙ　ｏｆ　ｊｒａｏｓｉｔｅ－ｇｒｏｕｐ　ｃｏｍｐｏｕｎｄｓ　ｐｒｅｃｉｐｉａｔｔｅｄ　ｆｒｏｍ　ｂｉｏｌｏｇｉｃａｌｌｙ　ａｎｄ　ｃｈｅｍｉｃａｌｌｙ　ｏｘｉｄｉｚｅｄ　Ｆｅ　ｉｏｎｓ．Ｃａｎａｄｉａｎ　Ｍｉｎｅｒａｌｏｇｉｓｔ．３８（１　１：４５—５６．　Ｗａｎｇ　Ｃｈａｎｇｑｉｕ，Ｍａ　Ｓｈｅｎｇｆｅｎｇ，Ｌｕ　Ａｎｈｕａｉ　ａｎｄ　Ｚｈｏｕ　Ｊｉａｎｇｏｎｇ，　２００５．Ｔｈｅ　ｆｏｒｍａｔｉｏｎ　ｃｏｎｄｉｉｔｏｎｓ　ｏｆ　ｉｒａｏｓｉｔｅ　ａｎｄ　ｉｔｓ　ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　ｓｉｇｎｉｉｆｃａｎｃｅ．Ａｃｔａ　Ｐｅｔｒｏ１．Ｍｉｎｅｒａ１．。２４（６）：　６０７　ｌ１（ｉｎ　Ｃｈｉｎｅｓｅ　ｗｉｈｔ　Ｅｎｇｌｉｓｈ　ａｂｓｔｒａｃｔ）．　Ｚｏｕ　Ｘｕｅｇｏｎｇ，１９９８．Ｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ　ａｎｌｙｓｉｓ　ｏｆ　ｒｅｍｏｖｉｎｇ　ｉｒｏｎ　ｂｙ　ｊｒａｏｓｉｔｅ．Ｍｅｔａｌｌｕｒｇｉｃａｌ　Ｃｏｌｌｅｃｔｉｏｎｓ，（６）：ｌ８—２０（ｉｎ　Ｃｈｉｎｅｓｅ）．　

因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容

查看全文