实验 14 过氧化氢含量的测定

天津渤海职业技术学院生物工程系

《定量化学分析》教案

授课时间 授课题目 教学目的 与 教学要求 第十五周 星期五 第1234节 过氧化氢含量的测定 授课A408 地点 A411 授课专业 班级 实到人数 食品121班 掌握过氧化氢含量的测定原理及基本操作 一、 实验目的 主 要 内 容 二、 实验原理 三、 试剂 四、 实验内容 五、 计算公式 六、注意事项 重点：实验原理、实验内容 重点与难点 难点：实验内容 教学方法 手段（教具） 参考资料 课后作业与 思考题 实验 《分析化学》高等教育出版社 高职高专化学教材编写组 报告 教学后记

讲稿部分 教学过程 过氧化氢含量的测定 一、实验目的 1．掌握用KMnO4法直接滴定H2O2的基本原理和方法。 2．掌握用吸量管移取试液的操作。 二、实验原理 在强酸性条件下，KMnO4与H2O2进行如下反应： 2 KMnO4 +5 H2O2 + 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O KMnO4自身作指示剂。 三、试剂 1．KMnO4标准滴定溶液c（1/5 KMnO4）=0.5mol/L。 2．H2SO4（20%）。 3．双氧水试样。 四、实验步骤 用吸量管移取2.00mL(约2g)双氧水试样，放入250mL容量瓶中，称重M，用水稀释至刻度，摇匀。 用移液管吸取上述试液25.00mL，置于锥形瓶中，加10mL 20%H2SO4，用c（1/5 KMnO4）= 0.5mol/L KMnO4标准滴定溶液滴定至溶液呈浅粉色，保持30s不褪为终点。 五、数据记录与处理 六、注意事项 ①只能用H2SO4来控制酸度，不能用HNO3或HCl控制酸度。因HNO3具有氧化性，Cl会与MnO4反应。 时间分配 ②不能通过加热来加速反应。因H2O2易分解。 ③Mn2对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着Mn2的生成而加速。 1