初三化学第五单元双休日作业

年级 九 学科 化学 周次 撰稿人 备注 作 业 内 容 初三化学第五单元双休日作业 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Al:27 S:32 Mg:24 Ca:40 一、选择题 1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．． ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦ 2．根据质量守恒定律判断，镁带在空气中完全燃烧，生成物的质量（ ） A. 等于镁带的质量与参加反应的空气的质量之和 B. 一定小于镁带的质量 C.等于参加反应的镁带的质量与参加反应的氧气的质量之和 D. 不能确定 3．对于化学方程式 C+O2点燃CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( ) A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B．碳加氧气反应生成二氧化碳 C．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应能生成44份质量的二氧化碳 D．在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 4．下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A、铁丝生锈后质量增加 B、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C、密闭容器中加热汞后，称量固体质量增加 D、蜡烛燃烧后质量减少 5．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 （ ）（一种小球代表一种原子） A．图中的反应物都是化合物 B．B．反应前后原子个数和原子种类+ + 相同 C．该反应属于分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C．2克氢气在20克氧气中点燃后生成20克的水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 7、12.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g W 18 待测 G 1 26 H 2 2 P 32 12 关于此反应的认识不正确的是 ( ) A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5:4 D．待测值为13 8、.在化学反应xM+yN = mP+nQ中，下列说法正确的是( ) A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应 B.化学计量数x与y之和一定等于m与n的和 C.若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag D.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比 9、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素 10、下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是 A．2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ B．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O D．2KClO3MnO 2 2KCl＋3O2↑ △ 11、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ） A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 12．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（ ） m m m m t t t t A． B． C． D． 13、常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了2.2g二氧化碳和1.8g水。则该有机物中 ( ) A．一定含有C、H、O元素 B．只含有C、H两种元素，不含O元素 C．一定含C、H两种元素，可能含O元素 D．一定含C、O两种元素，可能含H元素 14、化学方程式不能提供的信息是（ ） A各物质之间的质量比 B化学反应的快慢 C在什么条件下发生反应 D哪些物质参加反应 15. “”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ） A. 3：2：4 B. 1：2：2 C. 1：2：3 D. 3：2：2 二、填空： 16、写出下列反应的化学方程式： （1）木炭燃烧__________________________（2）白磷自燃______________________ （3）铁丝在氧气中燃烧_____________________ （4）实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气______________________________ 17、根据提供的信息用化学用语表示： （1）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。 、 （2）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为__ ____. （3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。NaClO中氯元素化合价为 。 （4）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。 18．某同学看到方程式2H2 + O2 2H2O ,即想到以下两点，你能想到的更多吗？请把你的想法补充到以下空格中（回答三个即可）。 （1）氢气在氧气中燃烧生成水，同时放出大量的热；（2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；（3） （4） （5） 19 （1）从宏观上看A和B两种物质在组成上的相同特点是_____________________________。 （2）从微观上看C和D两种物质在构成上的不同特点是_____________________________。 （3）分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化_______________ _____ ____、 用化学反应方程式表示为_____________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_____________________________； (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）_____ __。 20. 图乙为水分子分解示意图。请回答下列问题： （1）请写出一条从图甲中你能获取的相关信息 。 （2）图乙形象地表示了水分解前后分子的变化。该反应的化学方程式为 ； 该示意图说明了化学变化的实质是 。 三、实验探究： 21、21、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律： 20 Ca 钙 图甲 图 稀盐酸 锌粒 氢氧化钠 溶液 硫酸铜溶液 实验I 实验II 实验III 实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。 实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。 实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据见下表： 编号 反应前/g 反应后/g 实验I 4.8 8.0 实验II 112.6 112.4 实验1111（1）在实验I中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 _____________________________________________________________。 （2）实验I中发生反应的化学方程式为 。 （3）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因 _________ （4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。四、四、计算题： 22、现有8g铜粉在空气中加热至完全反应，能消耗标准状况下的氧气多少升?（已知标准状况下的氧气密度为1.43g/L） 23、过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质，实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量。 1