考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NA C．11.2 L H2所含的电子数为NA
D．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3NA
2.下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
3.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是
A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol
4.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 5.常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的是 A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯 6.下列物质中，碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
7.将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
8.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28
12Mg，
该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 9.以下关于元素及物质的说法正确的是
A．沃力引用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0—3.0 mg/L；钾 0.04—0.1 mg/L；钙0.2—1 mg/L；镁0.4—1 mg/L。其中的钠含量是指氯化钠的含量
B．水是由一个氧原子和两个氢原子组成的 C．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 D．钠元素具有很强的还原性
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+
+2OH－
+CO2==CaCO3↓+H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
评卷人 得 分 二、填空题
11.完成下列问题：
（1）①用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L的稀硫酸100mL， 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸
②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。 ③若量取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫酸溶液的浓度_________。 （2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体。现有等质量的O2和O3，它们的
①物质的量之比为________；②所含原子数之比为________；③在相同状况下的体积之比为________
12.（6分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要是硫酸钾，碳酸钾，氯化
钾），按下列操作提取草木灰中的钾盐，①取草木灰加水溶解，②过滤，取滤液，③蒸发滤液，④冷却结晶。
（1）操作①②③中均要使用玻璃棒，作用依次是 ， ， ，
（2）为了检验其指定阴离子，取少量晶体溶液溶于水分成三份，取一份溶液加入适量盐酸，观察到 ，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为了检验是否含有硫酸根，方法是 ，产生的现象是 。 13.（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元相关信息 素 X 其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定 Z 无最高正化合价，其最低负化合价为-2 W 存在质量数为25，中子数为13的核素 R 位于周期表第13列 P 与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸 （1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。
（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：
；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H+ 5+的结构式为： [ ](补充完整)。
（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表： 化合物 WZ R2Z3 WP2 RP3 晶体类型 — 熔点/℃ 2800 2050 714 191 （4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
（用化学式表示）。
P的单质易溶于XP4中，理由是：
_________________________________ 。
14.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。
15.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题： a c e f g b d h
（1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________。
（2）元素e的气态氢化物电子式为__________，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填离子或共价）。
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则： A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为
_________________；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为
__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________ ；该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________。 评卷人 得 分 三、推断题
16.（8分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
17.下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______________。 (2)K的电子式为_________________。
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。
(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。
18.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为： A B C D
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
19.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________； （2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________ 反应②_________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
20.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B_______________，F__________________，H____________________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是_____________；若反应①是在常温条件下进行，则A是_____________。 （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________________。 评卷人 得 分 四、计算题
21.将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
（1）需要锌粉的质量至少多少克?
（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol? 22.将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。
（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。 （2）请计算（写出计算过程）： ①该矿石中铁氧化物的化学式。
②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？
评卷人 得 分 五、实验题
23.（13分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
I．实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 （1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式： 。 装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________。
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：________
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___ （填名称），反应方程式是______ 。
24.（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （1）MgO (Al2O3) （2）Cl2(HCl) （3）FeCl3(FeCl2) （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) （二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ； 操作①主要是指 ；试剂①可选用 ；
操作②是指 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0．1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。 A．配制前没有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水； C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E．定容时仰视刻度线 评卷人 得 分 六、简答题
25.研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________。 （2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。 据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2________（填字母）： A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性。 工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式________。
（3）从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应________（填一种用途）。
参考答案
1 .D 【解析】
试题分析：标准状况下，酒精是液体，知道体积无法计算物质的量，A错；1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol, Na2CO3中有2个Na+故Na+的物质的量为0.02mol，个数为0.02 NA，B错；C项没有说明在标准状况下，H2的物质的量无法计算，C错；CO2分子含有3个原子，所以原子的个数为3NA，D对。
考点：阿伏伽德罗常数的应用 2 .A
【解析】试题分析：A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积，A正确；B．等质量的O2和H2的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，为1∶16，B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，C错误；D．根据PV＝nRT可知同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选A。 【考点定位】考查阿伏加德罗定律的应用
【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。 3 .C
【解析】
试题分析：n(H2O)= 90g÷18g/mol=5mol。由于n(H2O)：n(Cl-)=10:1，所以n(Cl-)=0.5mol,故n(MgCl2)=0.25mol。所以选项是C。
考点：考查电解质电离产生的离子与电解质的物质的量的关系的知识。 4 .B 【解析】
试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色；故选B 考点：化学反应的现象。 5 .A
【解析】乙醇是非电解质，羟基的活泼性均小于乙酸和水中羟基的活泼性，和水反应较平缓，苯和钠不反应，所以答案选A。 6 .D 【解析】 7 .B
【解析】考查物质的量浓度的计算。稀释过程中溶质是不变的，所以根据c＝n/V可知，稀释后NaOH的物质的量浓度为
，答案选B。
8 .C
【解析】中子数=质量数-质子数，该同位素的原子核内的中子数是28-12=16，故选C。 9 .C 【解析】略 10 .B 【解析】
试题分析：A不正确，氯化钡完全电离，应该是H++OH-＝H2O；C中CO2是过量的，应该生成碳酸氢钙；D中电子得失不守恒，应该是2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，答案选B。 考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 11 .(1) ①11或11.1 ②偏小 ③偏小； (2)①3∶2 ②1∶1 ③3∶2 【解析】
试题分析：(1)①浓硫酸在稀释过程中溶质的物质的量不变，根据c1·V1=c2·V2，18.0mol/L×V1=\"2.00\" mol/L×100mL，解得V1=11.1mL；②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会导致溶质硫酸的物质的量减小，由于溶液的体积不变，所以使所配稀硫酸溶液的浓度偏小；③若量取浓溶液时俯视量筒，会使溶质的物质的量偏少，则会使所配稀硫酸溶液的浓度偏小；（2）氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体。现有等质量的O2和O3，它们的①物质的量之比为n(O2):n(O3)=\" (mg÷32g/mol):\" (mg÷48g/mol)=3:2；②对于气体来说，微粒的物质的量的比等于它们的个数比，由于两种物质的分子都是由氧原子构成的，所以二者所含原子数之比为(3×2):(2×3)=1:1；③根据V=n·Vm，在相同状况下气体摩尔体积相等，所以二者的体积之比为V(O2):V(O3)= n(O2):n(O3)= 3:2。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、误差分析、关于物质的量的有关计算的知识。
12 .（1）搅拌加快溶解 引流 搅拌防止局部温度过高引起液滴飞溅
（2）有气泡产生 加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀产生
【解析】（1）考查玻璃棒在实验中的作用。溶解时用玻璃棒搅拌能加速溶解。过滤时玻璃棒起引流作用，蒸发时玻璃棒的搅拌可以防止局部温度过高引起液滴飞溅。
（2）盐酸能和碳酸钾反应产生CO2，所以溶液会产生气泡。检验硫酸根一般用氯化钡溶液，所以加入适量BaCl2溶液时，会有白色沉淀产生。 13 .（15 分，除特殊注明外每空2分） （1）第三周期 ⅢA族；Mg （2）
；
（3）离子晶体 ；离子晶体 ；分子晶体 （每空1分） （4）NH3 ＞PH3 ＞AsH3
（5）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。 【解析】
试题分析：其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，则X为C元素；无最高正化合价，其最低负化合价为-2，Z为O元素；因为X、Y、Z、W、R、Q、P原子序数依次增大，所以Y为N元素；质量数为25，中子数为13的核素，则质子数为12，W为Mg元素；R位于周期表第13列，则R为Al元素；P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，则P为Cl元素。
（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置为：第三周期 ⅢA族；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径，从左到右逐渐减小，所以这7中元素中原子半径最大的是Mg。
（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A为NH3，电子式为：；B为N2H4，H+结合成N2H5+， 则Y2N5+的结构
式为：
。
（3）WZ为MgO，熔点为2800℃，熔点高，为离子晶体；WP2为MgCl2，熔点为714℃，熔点较高，为离子晶体；RP3为AlCl3，熔点为191℃，较低，为分子晶体。
（4）As原子比Q原子多1个电子层，则Q为P元素，同主族元素的氢化物，随电子层数的增加，稳定性逐渐减弱，所以这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是：NH3 ＞PH3 ＞AsH3
（5）P的单质是Cl2，为非极性分子，XP4为CCl4，也是非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、电子式和结构式、晶体类型的判断、相似相容原理。
14 .（1）7 , K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。（2）He、Ne、Ar ；（3）C、H ；
（4）Na ；（5）NH3 SiH4 【解析】
试题分析：（1）元素周期表前20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种。在这些金属元素中金属性最强的元素是K与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3。（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；（3）化合物种类最多的是有机物，而有机物一定含有C、H两种元素。故形成化合物种类最多的两种元素是C、H ；（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此第三周期中，原子半径最大的是Na ；（5）由于非金属性：N>Si。元素的非金属性越强，元素的简单氢化物的稳定性就越强，因此Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列NH3>SiH4。
考点：考查元素的分类、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
15 .（1）NH3＜H2O＜HF（2）
离子键、共价键 离子
（3）CH2＝CH2 加聚反应 加成反应
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反应（酯化反应或
可逆反应） 2CH2CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为NH3＜H2O＜HF。
（2）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是
。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物，含有离子键和极性键。
（3）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，即A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，则A的结构简式为CH2＝CH2 。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯能和水发生加成反应生成乙醇。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。乙醇在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式是2CH2CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用、常见化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 16 .（1）第三周期 II A族 （1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（1分） （3）4NH3＋3O2
2N2＋6H2O （2分）
（4）Mg3N2＋8HNO3＝3Mg(NO3)2＋2NH4NO3 （2分） （5）2 （2分） 【解析】
试题分析：A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，这说明B是镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，则其中之一一定是氢氧化镁，实验D是氮化镁。因此A是氮气。C为淡黄色固体化合物，则C是过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，这说明G是氢氧化钠，O是铜盐，实验J是水，H水氧气。I能连续被氧气氧化，且I可以由氢氧化钠和F反应生成，则I应该是氨气，F是铵盐，L是NO，M是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，则N是硝酸，O是硝酸铜，E是硝酸镁，F是硝酸铵，K是硝酸钠。
（1）组成B单质的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期第II A族。 （2）由于水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强，实验J的沸点比硒化氢的沸点高。
（3）氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水的化学方程式为4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。
（4）氮化镁与足量的硝酸反应生成硝酸铵和硝酸镁的化学方程式为Mg3N2＋8HNO3＝3Mg(NO3)2＋2NH4NO3。
（5）在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂的反应有过氧化钠与水，NO2与水，共有2个。 考点：考查无机框图题推断 17 .Fe3+2O3
Fe+2Fe=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。
(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：
，故答案为：
；
(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。
18 .（1）A、AgNO3，B、CuSO4，C、Na2CO3，D、BaCl2； （2）Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。 【解析】
试题分析：CO＋
32－与Ba2＋、Cu2＋、Ag不能大量共存，因此CO32－只能和Na＋
结合，即Na＋
－
＋
2CO3，Ag和Cl、SO42－不能大量共存，因此Ag只能结合NO3－，即AgNO3，Ba2＋和SO42－不能大量共存，因此是BaCl2，剩下一种物质是CuSO4，①只有B溶液呈蓝色，说明B为CuSO4；②加入盐酸后，A中出现白色沉淀，生成AgCl，即A为AgNO3，C中出现气泡，则C为Na＋
－
2CO3，则D为BaCl2；(2)发生的离子反应是Ag+Cl=AgCl↓，CO＋
32－+2H=H2O+CO2↑。
考点：考查离子推断和离子共存等知识。
19 .（1）Na；（2分）Fe（OH）3；（2分）Cl2（2分） （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2分） 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（2分）
（3）AgNO3（2分）血红色（2分） 【解析】
试题分析：有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，则A是钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。B、C是常见金属，黄绿色气体乙是氯气，和氢气反应生成氯化氢，丙溶于水得到溶液E，E是盐酸。E和C反应得到F，F和氯气反应生成G，G和C反应又得到F，因此C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。氯化铁和D反应生成红褐色沉淀H，则H是氢氧化铁。B和氢氧化钠反应生成氢气，则B是铝。
（1）根据以上分析可知A、H、乙的化学式分别是Na、Fe（OH）3、Cl2；（2）根据以上分析可知反应①的方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；反应②的方程式为2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（3）检验溶液盐酸中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液氯化铁中阳离子，现象是溶液颜色变为血红色。
【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
20 .(1)浓HCl Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2
(4) 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2
【解析】
试题分析：A为H2O2；B为浓盐酸；C为O2；D为Cl2；E为Fe；F为Fe3O4；G为FeCl2；H为FeCl3。
（2）反应①为过氧化氢分解制氧气，MnO2做为催化剂，加快反应的进行。反应②中，MnO2做为氧化剂，与浓盐酸反应制备氯气。 （3）C为O2，实验室制备氧气的方程式中涉及到MnO2的有加热KClO3分解制氧气和H2O2分解制氧气。 （4）化学方程式为 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2
考点：氯气的制备；氯气的性质
点评：已推断题的性质综合考查了氯气的制备以及氧气的制备，属于中档题。对推断题的解答，应注意寻找突破口。 21 .（1）13 g （2）0.35 mol 【解析】
试题分析：反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L，则混合气体的物质的量为
=0.2mol。一定量的锌粉加入浓硫酸中，
发生的反应有Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O，Zn +H2SO4（稀）= ZnSO4 +H2↑。
（1）根据反应方程式可知，无论是生成SO2还是H2，每生成1mol气体均需消耗1mol锌粉，则生成0.2mol混合气体，至少需要0.2mol锌粉。所以至少需要锌粉的质量为0.2mol×65g/mol=13g。 （2）生成H2标准状况下体积为1.12L，H2的物质的量为
=0.05mol，则生成H2需要消耗硫酸物质的量为0.05mol。SO2的物质的量为0.2mol－0.05mol=0.15mol，则生成SO2需要消耗硫酸物质的量为0.3mol。所以共消耗硫酸物质的量为0.35mol。 考点：物质的量在化学方程式中的计算 22 .（1）Fe2O3 0.2mol
（2）①氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g
则 n(Fe) : n(O)= 0.2mol：3.2g/16g·mol -1=0.2mol:0.2mol=1:1 所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO ②由FeO+2HCl=FeCl2+H2O得:
剩余n(H+)=4.0mol·L -1×200mL/1000mL·L –1－0.2mol×2=0.4mol 滤液中c(H+)=0.4mol÷(200mL/1000mL·L –1)=\"2\" mol·L –1 （其它计算方法参照给分） 【解析】
试题分析：（1）根据含铁物质的颜色推断红棕色固体为氧化铁；根据铁原子守恒确定16gFe2O3固体中n（Fe）=\"2\" n（Fe2O3），再结合公式
n=m/M代入数据进行计算，计算过程：6g固体中：n（Fe）=\"2\" n(Fe2O3) =2×[m(Fe-12O3)÷M(Fe2O3)] =2×(16g÷160g·mol)=\"0.2\" mol。 （2）①利用质量守恒定律计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进一步计算氧原子的物质的量，进而计算n（Fe）：n（O）之比确定氧化物化学式；②根据化学方程式方程式：FeO+2HCl=FeCl2+H2O计算消耗n（H+），进而计算剩余n（H+），再根据c=n/V计算c（H+），计算过程见答案。
考点：考查混合物计算。 23 .（1） Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑ +2H2O ， 品红溶液褪
色 ，
用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 （2）D （此空1分） （3）AD （4）氧气 ， 2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以和铜反应生成硫酸铜、SO2和水。SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色。SO2是大气污染物，需要尾气处理。可利用SO2是酸性氧化物能溶于碱中，即用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口。
（2）ABC均能吸收SO2，饱和亚硫酸氢钠和SO2不反应，所以答案是D。（3）如果硫酸剩余，则是稀硫酸，所以A和D都与硫酸反应放出气体。溶液中有硫酸铜生成，加入氯化钡一定生成硫酸钡沉淀，银和稀硫酸不反应。所以正确的答案是AD。
（4）根据题意可知，单质气体应该有氧化性。又因为生成物只有硫酸铜，说明气体单质只能是是氧气。氧气具有氧化性，在溶液中能氧铜，生成硫酸铜。
24 .（一）（4分）（1） NaOH溶液（2）饱和NaCl溶液（3）Cl2（4）CO2（每格1分）
（二）（6分）CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2分）过滤（1分） HCl（1分）
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）
(三)（8分）（1）14．3；（2）AC 500 （3）①③⑤
（4）dbac （5）2 (6)CE （第（6）题2分，其它每格1分，共8分） 【解析】
试题分析：（一）（1）利用Al2O3为两性氧化物，加入NaOH溶液可除去MgO中的Al2O3杂质。
（2）Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，所以用饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl。
（3）Cl2可把FeCl2氧化为FeCl3，所以通入Cl2可除去FeCl2。
（4）CO2、H2O与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3杂质。
（二）首先CaO与H2O反应生成Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后
Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，加和可得总方程式：CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；操作①把Mg(OH)2沉淀分离出来，为过滤；试剂①与Mg(OH)2反应生成MgCl2，为HCl；操作②是从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
（三）（1）配制480ml需要选用500ml容量瓶，
m(Na2CO3·10H2O)=0．5L×0．1mol/L×286g/mol=14．3g。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液，用不到烧瓶、分液漏斗；根据容量瓶的规格，本实验所用容量瓶为500ml。
（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为①③⑤。 （4）首先用托盘天平称量溶质，然后把溶质放入烧杯中，加水溶解，把溶液注入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以在操作过程中使用的前后顺序是dbac。
（5）溶解溶质时用玻璃杯搅拌，转移溶液时用玻璃杯引流，所以玻璃棒共起到了2种用途。
（6）A、 配制前没有将容量瓶中的水除尽，对浓度无影响；B、碳酸钠失去了部分结晶水，Na2CO3变大，浓度偏高；C、碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，称量的Na2CO3变少，浓度偏低；D、称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，称量的Na2CO3质量变大，浓度偏高；E、定容时仰视刻度线，使溶液的体积变大，浓度偏低。
考点：本题考查物质的除杂、化学生产流程的分析、基本操作、化学方程式的书写、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。 25 .酸性SiO－
2＋2OH＝SiO32－＋H2OBSiO2＋2CSi＋2CO↑氢氟酸刻蚀
玻璃
【解析】（1）SiO2能与碱作用生成盐和水，属于酸性氧化物；因SiO2能与NaOH等碱性溶液反应，反应原理为 SiO－
2＋2OH＝SiO32－＋H2O，则碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
（2）据SiO2中Si元素的价态为+4价，是最高价，推知SiO2只有氧化性，故答案为B；工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅和CO，该反应的化学方程式为SiO2＋2C
Si＋2CO↑；
（3）SiO2能与唯一的酸氢氟反应，工艺上常利用该反应刻蚀玻璃。
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