2019初三化学知识点填空复习题

（周周清一）绪言及第一单元走进化学世界

课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩

1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展 关系密切。

一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。

二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的 性质 课题2：

化学是一门以为基础的科学P6

2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向 烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后 生成了。P8

6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关 注.P9

7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11

8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼 出气体中的含量较空气中的要高。P11

9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 课题3走进化学实验室

10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度 较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把 容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11液体药品通常盛放在里。P15

12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液 体体积。P15

13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液 体后，要立即,并把瓶子放回原处。P15

14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后 要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管 再。P16

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（周周清二）

15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17．给试管中的液体预热的方法是。P17

18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18

19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最 后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不

，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P19

第二单元我们周围的空气

课题1空气

1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一

部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得 到和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质P22 2.红磷在空气中燃烧的化学方程式：P23

3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二 氧化碳占，其他气体和杂质占。P23

4.在时需要纯氧，在时需要氧气。P24

5.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护

气，请再列举三个氮气的用途1；2； 3。P25

6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，

如：，或者。（举出两个例 子。）P25P26

7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和

酸雨现象。P26 课题2氧气

8.，说明氧气能支持燃烧。P29

9.写出下列反应的化学方程式：

①硫+氧气：②铝+氧气： ③碳+氧气：

其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。

有淡蓝色火焰的是。（注意：不一定只有一个答案。）以上这些反应的类型属于。 P30

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（周周清三）

2.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时

（有/没有）物理变化发生。P31

3.氧气具有氧化性，是一种常见的。P32

有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。P32

4.缓慢氧化的例子有。（举两个）P32

课题3制取氧气

5.实验室常用或的方法制取氧气。P33

6.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：P34

在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和

没有发生变化，它在实验中起作用。P35

7.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：

。P35

8.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。P36 9.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：

①检查；②往试管内装入，并在试管口放；③ 准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把

再停止加热。P37

8.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到

，有色固体生成。这个反应的化学方程式是。P38

（周周清四）第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

10.分子的定义：。

分子的特点：（1）举例：

（2）举例: （3）举例:

11.分子和原子的联系。

分子和原子本质区别：

12.化学反应的实质：

13.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。

14.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。分子是由构成的，例

如，一个水分子是由和构成的。P49

15.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，

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例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一 个。

10.原子的定义：。 11.课本49页实验。 12.课本P52页2题。

课题2原子的构成

10．原子是由居于原子中心的带电的和核外带 电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。

11．由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。 原子的核电荷数===

9.原子的种类是由决定的。不同种类的原子，核内的不同。

13．以一种为标准，其他原子的质量跟它相比 较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在_________上。 相对原子质量可近似的等于____＋。

16.P53页表格的结论。

①不同的原子②质子数中子数③所有的原子 都有中子。

15.1-20号原子结构示意图。

（周周清五）

16.金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；非金属元

素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；稀有气体元素最 外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。

17.带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。 18.氯化钠的化学式。氯化钠是由构成的。

19.构成物质的粒子有、、。例如，氢气的构成粒子是

，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是。

课题3元素。

20.元素就是具有的一类原子的总称。

元素的种类是由决定的。与元素的化学性质关系最密切的是。

21.元素和原子的区别。。

22.地壳中含量较多的前四种元素分别为。

23．二氧化碳是由构成的。二氧化碳是由组成的。

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二氧化碳分子是由构成的。一个二氧化碳分子是由构成的。

13.元素符号的意义：表示，还表示。例如：“H”表

示。

默写元素符号：

元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘 元素符号：

元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂 元素符号：

14.元素周期表有个横行，个纵桁。每个横行叫做，每一个纵桁叫

做一个

原子序数等于。

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

1．地球上最大的储水库。地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。

10.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。 11.请例举造成水资源污染的原因：。 12.请例举造成水浪费的现象：。 13.请例举日常生活中节水的方式：。

（周周清六）课题2水的净化

14.纯水是的液体。自然界的水中含有杂质和杂质，因

此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用溶于水中形成的吸附杂质，使杂质来达到净水 的目的。P74

15.去除水中的不溶性杂质，我们可以用和的方法。其中过滤操作的注意事项有：

16.如果除去水中的可溶性杂质，可以用。使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体

中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。P75

17.含有较多的叫硬水。叫软水。P76 18.硬水和软水的鉴别。。 19.列举三点硬水的危害：。 20.生活中通过可以降低水的硬度。 21.利用、、和等方法可以净化水。

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课题3水的组成

15.通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以使，说明是氧气，与负极

相连的试管内的气体的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体 是。氢气和氧气的体积比是，质量比是P79

16.水通电分解的化学反应方程式：。

水电解的实验说明（1）（2）

17.叫做化合物；由的叫做单质。如：化合物有：

；单质有。单质和化合物都是物。（各举三例）

18.氧化物的定义：。举例：

19.如果和表示两种原子，。请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物。

单质化合物氧化物混合物 课题4化学式与化合价

20.用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种

物质的化学式只有个。

（周周清七）

化学式的意义：。

下列符号H2HH22H2个具有什么意义？

21.用元素符号表示物质的化学式的有。

22.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：

硫酸根碳酸根根氢氧根铵根磷酸

23.写出下列物质的化学式：

氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。 碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠锌。

24.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

一些元素在不同的物质中可显。在化合物里正负化合价的代数和为，在单质 里，元素的化合价为。

25.标出下列加点符号的化合价：

SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu

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26.化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。P82 27.葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12H-1O-16）

葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？

（化学式书写一）

常见物质的化学式

单质

氢气___氦气氧气氮气 氖气钠硅铝 硫氯气钾氩气 镁铁铜锌 红磷、白磷银汞锡 钙钡铂金 碳（石墨、 碘臭氧金刚石

化合物、氧化物

水过氧化氢一氧化碳二氧化碳 一氧化氮二氧化氮氧化钠氧化镁 氧化铝二氧化硅五氧化二磷二氧化硫 三氧化硫二氧化氯氧化钙二氧化锰 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铜 氧化银氧化汞一氧化二氮

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酸

盐酸硫酸亚硫酸

碳酸氢氟酸氢硫酸乙酸（醋酸）

碱

氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡 氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜 氢氧化铁

高锰酸钾氯酸钾名称俗名化学式 甲烷锰酸钾碳酸钠 葡萄糖淀粉碳酸氢钠 乙醇醋酸）氢氧化钠

盐

NO- 3

Cl

- SO2-

4

2

CO- 3

NH4 + 铵氯化铵硫酸铵碳酸铵 K + 钾氯化钾硫酸钾碳酸钾 Na + 钠氯化钠硫酸钠碳酸钠 Ba 2+ 钡氯化钡硫酸钡碳酸钡 Ca 2+ 钙氯化钙硫酸钙碳酸钙 Mg 2+ 镁氯化镁硫酸镁碳酸镁

3+ Al 铝氯化铝硫酸铝碳酸银 Zn 2+ 锌氯化锌硫酸锌碳酸锌

Fe 2+ 亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁 Fe 3+ 铁氯化铁硫酸铁碳酸氢铵 Cu 2+ 铜氯化铜硫酸铜碳酸氢钠 Ag

+ 银氯化银硫酸银亚钠

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化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

28.镁在空气中燃烧：Mg+O2 点燃

MgO

29.铁在氧气中燃烧：Fe+2O2 点燃

Fe 3O4 30.铜在空气中受热：Cu+O2 加热

2CuO

31.铝在空气中燃烧：Al+3O2 点燃

Al 2O3 32.氢气中空气中燃烧：H2+O2 点燃

H

2O 33.红磷在空气中燃烧：P+O点燃

2 P

2O5 34.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃

SO 2 35.碳在氧气中充分燃烧：C+O2

点燃

CO2 2

二．几个分解反应：

22.水在直流电的作用下分解：H通电

2O

H2↑+O2↑

2↑+O2↑

23.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3MnO2KCl+3O2↑ 24.加热高锰酸钾：KMnO4

加热

K2MnO4+MnO2+O2↑

2MnO4+MnO2+O2↑

初中化学知识顺口溜：

高价无亚，低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 碳有正二和正四 硫有负二正四六 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价

高锰根和锰酸根前负一来后负二

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