青海省西宁市第四高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷Word版含解析

试化学

一、单选题：共25题

1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的

活化能)。对该反应的有关叙述正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应 C.催化剂不能降低反应的活化能 【答案】A

B.催化剂能改变反应的焓变

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【解析】本题考查了化学反应与能量变化。图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A正确。催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B错。催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，故C错。E1为正反应的

活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错。

2．下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)C.S(s)+O2(g)D.2NO2【答案】C

2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol(中和热)

SO2(g) △H=-269.8 kJ/mol (反应热)

O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol (反应热)

【解析】本题考查了热化学方程式的正误判断。燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A

错。中和是放热反应，△H＜0，故B错。硫燃烧是放热反应，故C正确。热化学方程式应标明状态，故D错。

3．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A.盖斯定律 【答案】A

B.勒夏特列原理 C.阿伏加德罗定律 D.质量守恒定律

【解析】该题考查盖斯定律的意义。有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，无法直接测定这些反应的焓变，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，利用盖斯定律可以计算这些反应的焓变。故选A。

4．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示

A.分子个数 【答案】D

B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量

【解析】本题考查热化学方程式的含义。热化学方程式中化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。

5．热化学方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 【答案】C

【解析】本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量，故ABD错。C正确。

6．下列说法正确的是

A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C.△H<0、△S>0的反应可自发进行

D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】C

【解析】本题考查了化学反应的限度。只有自由能变化△G < 0 的反应都能自发进行。而△G = △H - T△S 当△H > 0、△S > 0时，反应也是有可能自发进行的，故A错。同一物质固、液、气三种状态的熵值递增，故B错。根据公式：ΔG=ΔH－TΔS，可知ΔG<0，反应可自发进行，所以△H<0、△S>0的反应可自发进行，故C正确。化学反应进行的方向与催化剂无关，故D错。

7．已知H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则反应HCl(g)

H2(g)+Cl2(g)的ΔH

为

A.+184.6 kJ·mol-1 【答案】D

【解析】根据已知反应,可确定2HCl(g)HCl(g)

H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1,则

B.-92.3 kJ·mol-1

C.-369.2 kJ·mol-1

D.+92.3 kJ·mol-1

H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3 kJ·mol-1。

mol-1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦,而【备注】ΔH的单位kJ·

是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦。

8．对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是

B.v(B2)= 3 mol·L-1·s-1 D.v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1

A.v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 【答案】D

【解析】本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B选项中 v(B2)= 3 mol·L-1·s-1=0.05 mol·L-1·s-1，C选项中v(C)=0.6 mol·L-1·s-1时，v(B2)=

mol·L-1·s-1=0.9

mol·L-1·s-1，D选项中v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1时，v(B2)=3×0.4 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·s-1，故该

题选D。

9．已知C(s)+ CO2(g)

2CO(g)正反应为吸热反应，下列措施能使正反应速率加快的是

①增加少量C(s) ②升高温度 ③容器不变，再通入CO2 ④缩小体积增大压强 A.①②③ 【答案】D

【解析】本题考查了外界条件对反应速率的影响。浓度对反应速率的影响，不适用于固体和纯液体，故①错。温度升高，速率加快，故②对。增大CO2的浓度，反应速率增大，故③对。有气体参加和生成，所以增大压强，反应速率加快，故④对。故该选D。

10．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是

B.①②③④ C.②③ D.②③④

A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 【答案】C

【解析】本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。

11．决定化学反应速率快慢的主要因素是

A.温度 【答案】D

B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质

【解析】本题考查了反应速率的影响因素。影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素，故该题选D。

12．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀 【答案】D

B.食物 C.塑料老化 D.工业合成氨

【解析】本题考查了化学反应速率的知识。钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A错。食物消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B错。塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C错。氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确。

13．下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是

A.10℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸 C.20℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸 【答案】D

B.10℃ 40 mL 2 mol/L的盐酸 D.20℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸

【解析】本题考查了反应速率的影响因素。根据影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，所以D最快，故该题选D。

14．有一处于平衡状态的反应:X(气)+3Y(气)

2Z(气)(正反应为放热反应)。为了使平衡向

生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z A.①④⑥ 【答案】D

【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用。此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成Z的方向移动。加入催化剂对化学平衡无影响，故该题选D。

15．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)

B.②③⑤ C.①③⑥ D.②③⑥

2HI(g)A.50 【答案】B

2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为

B.0.02

C.100

D.无法确定

【解析】由题意知，H2(g)+I2(g)2HI(g)的K==50，而同温下，2HI(g)

H2(g)+I2(g)的K’=，则K’= = =0.02。

16．下列溶液中导电性最强的是

A.1 L 0.1 mol/L醋酸 C.0.5 L 0.1 mol/L盐酸 【答案】B

B.1 L 0.1 mol/L硫酸 D.2 L0.1 moL/L的磷酸

【解析】本题考查了溶液导电性强弱的判断。溶液导电性强弱，主要是和溶液中的离子的浓度大小以及电荷数多少有关系。在选项中只有硫酸中氢离子的浓度最大，所以导电性最强。故该题选B。

17．下列物质中属于弱电解质的

A.KOH 【答案】C

B.H2SO4 C.CH3COOH D.NaCl

【解析】本题考查了强弱电解质的判断。硫酸属于强酸，在水溶液里能完全电离，所以是强

CH3COOH电解质，故B错。氢氧化钾是强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故A错。

属于弱酸，在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故C正确。氯化钠是盐，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错。

18．下列电离方程式中正确的是

A.NaHCO3

Na++H++

B.Fe2(SO4)3C.KClO3

Fe3+ +

K++Cl－+3O2- 2H++

D.H2SO4 【答案】D

【解析】本题考查了电离方程式的正误判断。碳酸氢钠可电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3离子方程式为Fe2(SO4)3的电离方程式为KClO3

19．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

Na++

，故A错。反应后的电荷代数和不为零，正确的

2Fe3+ + ，故B错。氯酸钾可电离出钾离子和氯酸根离子，正确 K++

，故C错。故该题选D。

①常温下NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ③HNO2和NaCl不能发生反应； ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1； ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；

⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A.①④⑥ 【答案】C

【解析】本题考查了弱电解质的判断。常温下NaNO2溶液的pH大于7，就说明NaNO2是弱酸阴离子，发生水解，所以HNO2为弱酸，也就是弱电解质，故①对。用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗，溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故②错。HNO2和NaCl不能发生反

L-1HNO2溶应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错。0.1 mol·

液的pH=2.1，说明亚部分电离，说明HNO2是弱电解质，故④对。NaNO2 和 H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚的酸性小于磷酸，所以亚是弱酸，故

B.①②③④

C.①④⑤⑥

D.全部

⑤对。pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚不完全电离，为弱酸，故⑥对。故该题选C。

20．下列溶液一定呈酸性的是

A.pH＜7的溶液 C.pH＞7的溶液 【答案】B

B.c(H+)＞c(OH—) 的溶液 D.c(H+)＜c(OH—) 的溶液

【解析】本题考查了溶液酸碱性的判断。常温下，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液为中

+—

性，pH＞7的溶液呈碱性，没给温度无法判断，故AC错。c(H)＞c(OH) 的溶液呈酸性，c(H+)=c(OH—) 溶液呈中性，c(H+)＜c(OH—) 的溶液呈碱性，故B正确，D错。

21．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际

A.偏高 C.不变 【答案】A

B.偏低

D.上述三种情况均有可能

【解析】本题考查了用PH试纸检验溶液的酸碱性。此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，盐酸溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要偏高，故该题选A。

22．下列物质的水溶液中，呈碱性的是

A.CH3COONa 【答案】A

B.Na2SO4 C.NH4Cl D.KAl(SO4) 2

【解析】本题考查了盐类水解的应用。CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确。Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故C错。KAl(SO4) 2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故D错。

23．NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是

A.c(

)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+) B.c(Cl-)＞c()＞c( H+)＞c(OH-)

C.c(

)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.c(

)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)

【答案】A

【解析】本题考查了盐类的水解和溶液中离子浓度的比较。氯化铵水解呈酸性，所以不水解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有c(Cl)＞c(正确，选A。根据电荷守恒，有c(

－

)＞c(H+)＞c(OH)，故A错，B

－

)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故C正确，不选。在溶液中

)+c( NH3·H2O)=c(Cl-)

N以铵根离子和一水合氨的形式存在，根据物料守恒可知c(，故D正确，不选。

24．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深 【答案】D

B.明矾可作净水剂 D.硫酸氢钠溶液显酸性

【解析】本题主要考查了盐类水解。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A错。

3+

明矾溶于水后，Al水解生成胶状Al(OH)3吸附水中悬浮物，沉降到水底可用作净水剂，故B错。加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进铁离子的水解，故C错。硫酸氢钠溶液显酸性是因为硫酸氢钠在水溶液中可电离出氢离子，与水解无关，故D正确。

25．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度增大 C.AgCl的Ksp增大 【答案】B

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【解析】加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但S、Ksp不变。

二、填空题：共3题

26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，其

化学平衡常数K和温度T的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，写出该反应的平衡常数表达式： 。 (2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度 c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)， 平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为 ℃。(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2 molCO2和3 molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。 a.等于1.0mol b.大于1.0mol

c.大于0.5mol，小于1.0mol d.无法确定 【答案】(1)吸热；(2)bc；(3)bc；(4)830；(5)b；c

【解析】本题考查了化学平衡移动原理的应用及有关计算。

(1)升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应。该反应的化学平衡常数K=

。

(2) 及时分离出CO气体，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡向正向移动，故a错。适当升高温度，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故b正确。增大CO2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故c正确。选择高效催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，故d错。

(3)该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不

v正(H2)=v再发生变化，所以 混合气体中c(CO)不变时能说明该反应达到平衡状态，故b正确。

逆(H2O) ，反应的方向相反，大小等于系数比，所以能说明反应达到平衡状态，故c正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以当c(CO2)=c(CO)时，反应不一定达到平衡状态，故d错。

(4)830℃时，平衡常数为1，设反应中转化的CO2浓度为x，根据三段式求解可得：

根据K==1，解得x=1.2mol，则充分反应达平衡时，H2的物质的量为3mol-1.2mol=1.8mol，CO2的物质的量为2 mol-1.2 mol=0.8 mol。

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃。

27．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，

请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝ mol·L－1。

【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗 (2)乙 (3)

【解析】本题考查了酸碱中和滴定。(1)碱式滴定管是用来盛装碱液的，用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用标准NaOH溶液润洗2-3次。(2)氢氧化钠为碱，应注入碱式滴定管中，所以应将标准NaOH溶液注入乙中。(3)中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，(V2-V1)a=c(HCl)V，c(HCl)=

mol·L1。

－

28．(1)下列装置属于原电池的是 ；

(2)在选出的原电池中， 是负极，发生______ 反应，______是正极，该极的现象 ； (3)此原电池反应的化学方程式为 。 【答案】(1)⑤

(2) Fe ；氧化；Cu；有气体产生 (3)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

【解析】本题考查了原电池的原理。要构成原电池，必须具备：活动性不同的两种金属(或一种金属，一种能导电的非金属)作为两个电极；两个电极必须以导线相连或直接接触；(1)电极插入电解质溶液中形成闭合回路且电解质溶液要能与一个电极自发地发生氧化还原反应。在以上装置中，①是锌和硫酸的化学腐蚀，不符合原电池的条件，②中没有形成闭合回路，③中是非电解质溶液，④的两电极相同，⑤符合原电池的条件。(2) 在选出的原电池中，铁的还原性大于铜，铁作负极，失电子发生氧化反应，铜是正极，氢离子在正极上得电子生成氢气，发生还原反应，故该极的现象是有气泡生成。(3)此原电池就是利用铁和稀硫酸反

FeSO4+H2↑。 应形成的，故反应的化学方程式为Fe+H2SO4

三、实验题：共1题

29．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，

再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题:

(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生上述现象的原因是 。 (3)写出有关反应的离子方程式： 。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐

酸的总能量。

【答案】(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出

(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小 (3)Mg+2H+(4)小于

【解析】本题考查了镁与盐酸的反应及化学反应与能量的变化。(1)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和石灰水温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。(2)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升

Mg2++H2 ↑

高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状。(3)镁与盐酸发生置换

MgCl2+H2↑，离子方程式为：反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl

Mg+2H+Mg2++H2 ↑。(4)当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

四、计算题：共1题

30．某温度下，将4 mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1 L的密闭容器中，发生如下反

应：N2(g)＋3H2(g)出必要的计算过程。

2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4 mol/L。请回答下列问题，并写

(1)计算该温度下的平衡常数K； (2)计算该条件下N2的转化率；

(3)如起始时N2的物质的量为8 mol，其它条件不变，则N2的转化率_______；H2的转化率__________(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1)K=1 (2)50% (3)减小、增大

【解析】本题考查了有关化学平衡的计算。(1)根据三段式求解可得：设平衡时氮气转化的物质的量浓度为a

由于达平衡时NH3的浓度为4 mol/L ，则2a=4，解得a=2，故该温度下的平衡常数K=

=1。

(2) 根据三段式求解可得：设平衡时氮气转化的物质的量为b

由于达平衡时NH3的浓度为4 mol/L ，则2b=4×1，解得b=2，故该条件下N2的转化率×100%=50%。

(3)因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，N2的转化率减小，H2的转化率增大。