《从实验学化学》单元测试卷

第一章 单元质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 2．(2015·临沂高一检测)下列实验操作正确的是( ) A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中 B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 3．(2015·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：( ) ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 4．(2015·厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 5．(2015·杭州高一检测)下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA aC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4×6.02×1023个 D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1 6．(2015·珠海高一检测)下列说法正确的是( ) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 7．(2015·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：

a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>① c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>② 其中正确的是( ) A．abc B．bcd C．abcd D．acd 8．(双选)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7 C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 9．(2015·新题调研)标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) VmnbVmmbVmnNAnbNAA.mN B.nN C.mb D.Vm AAm10．(2015·河南内乡高一月考)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( ) A．16 B．32 C． D．128 11．(2015·经典习题选萃)某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子， 则此元素的相对原子质量最接近( ) A．32 B．65 C．120 D．150 12.体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( ) 1 000da1 000mcMA．m＝aV/100d B．c＝M C．c＝VM D．a%＝1 000d% 13.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液 D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液 14．若20 g密度为ρ g·cm－3的钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是( ) ρ20A.400 mol·L－1 B.ρmol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1 15．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( ) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 16．(2015·成都高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(10分)(2015·厦门高一检测)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

18．(10分) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。 19．(10分)如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液 的示意图。

回答下列问题：

(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 20．(12分)(2015·新题调研)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

(2)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。 A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 21．(10分)(2015·孝感高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。

(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B是________。(填化学式) (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：

____________________________________________________________________。

若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。