2019 年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计
算题》
1、（ 2019 市里模拟）实验室有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
试回答：
（ 1）实验室制取氧气时， 往常要将 30%的 H2 O2 溶液稀释， 其可能原由是 （ 2）实验中需用 6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的 H2 2
。
O 溶液体积为
mL，加水
为 mL 。
（ 3）某同学取 6.8g 上述稀释后的溶液，用 KMnO 4 溶液来测定其浓度，反响的化学方程式 为 2KMnO 42 2 242 4 4 2 2
↑ +8H O，恰巧完整反响时耗费溶质 KMnO +3H SO =K SO +2MnSO +SO +5H O
质量为 0.632g，计算稀释后溶液的实质浓度（写出计算过程）。 （ 4）若溶液稀释过程是正确的，则实质浓度偏低的可能原由是 热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数
4
。
2、（ 2019 吴中区模拟）碱式碳酸铜 [Cu 2（ OH） 2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加 获得固体 84.5g，试计算样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
（假定杂质受热不参加反响） ，充足加热 100g 样品，
3、（ 2019 张家港市模拟） 工业上常采纳 “双碱法” 除掉烟气中的 SO2 ，工业流程表示图如图。
（ 1）汲取塔中， 用 NaOH 溶液汲取 SO2，化学反响方程式是 溶液喷成雾状能充足汲取
SO2 的原由是
。NaOH
。
（ 2）氧化室中，化学反响方程式是 （ 3）已知部分原料的价钱如表所示。
试剂
Ca（ OH） 2 0.36
NaOH 2.90
价钱（元 /kg）
上述工业流程中， 办理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本比用
NaOH 直接汲取更低， 原
因是 。
（ 4）某中学化学兴趣小组为测定工厂四周的空气中的二氧化硫含量能否切合国家标准，将
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2m 四周空气通入必定含量碘（
3
I2 ） 2.54mg 的碘水中，经测定 I 2 与二氧化硫恰巧完整反响，
该反响的化学方程式是 SO2+I 2+2H 2O=H 2 SO4 +2HI ．经过计算说明此烟气排放后四周空气中 二氧化硫的浓度级别。 【资料信息： 我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定以下表所示 化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）】。
（空气中二氧
浓度级别 一级 二级 三级
标准（ mg?m-3 ） 浓度 ≤0.15
0.15＜浓度 ≤0.50 0.50＜浓度 ≤0.70
4、（ 2019 太仓市模拟）盐酸是一种重要的酸。
（ 1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。 粗盐（含有可溶性杂质主要有 MgSO 4、CaCl 2）精制过程以下：
①加入 Ba（OH）2 溶液能够同时除掉两种杂质离子， ②查验所加 Na 2 3
溶液过度的方法是 CO
③向溶液 X 中加入适当盐酸的目的是 边滴加边搅拌。跟着氢氧化钠溶液的滴加，溶液 数为
写出反响的化学方程式：
。 。
。
（ 2）利用中和反响能够测定盐酸的浓度。 将 40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到
。
20 g 盐酸中，
pH 变化以下图。所用盐酸的溶质质量分
（ 3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取
（气体的溶解忽视不计） 。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 5、（ 2019 苏州市平江）石灰石在生产生活中有宽泛的用途。
10 g 石灰石（杂质不参加反响）
106.7 g
（写出计算过程）
放入烧杯中， 加入 100 g 稀盐酸，二者恰巧完整反响， 反响后烧杯中节余物质总质量为
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（ 1）工业上煅烧石灰石可制得活性 CaO．为测定不一样煅烧温度对 CaO 活性的影响， 取石灰
800℃、 900℃和 1000℃条件下煅烧，所得固体分
1 所示。 以下说法错误的
石样品分为三等份，在同一设施中分别于 是
。
别与等质量的水完整反响，测得反响液温度随时间的变化如图
A ． CaO 与水反响会放出热量
B ．实验中波及到的反响种类有分解反响和置换反响
D ．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（ 2）工业用石灰石浆汲取废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简略流程如图 2，主要的反响为： 2CaCO3+2SO2 +O2═ 2CaSO4+2X ．请回答以下问题： ①反响中 X 的化学式为
，硫元素的化合价在反响前后的变化
（填序号）。
C．防备损坏臭氧层
为 。
②减少二氧化硫的排放，主要为了 A ．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 ③请你列式计算：按上述方法办理
2000 吨废气中的二氧化硫，起码需要含 5 吨碳酸钙的石
灰石浆参加反响。求废气中二氧化硫的质量分数。
6、（ 2019 昆山市模拟）工业上用石灰石浆汲取废气中的二氧化硫，并制取石膏，简略流程 以下图，主要的反响为
2CaCO3+2SO2+O2 +4H 2O=2CaSO4?2H2 O（石膏） +2CO 2．
（ 1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 （ 2）减少二氧化硫的排放，主假如为了 杂质不参加反响）。 ①列式计算最多能够汲取 ②最多生成石膏的质量为
SO2 气体的质量。
。
。 。
（ 3）现将 50t 含杂质 20% 的石灰石制成石灰石浆，运用上述反响原理汲取 SO2 气体（假定
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7、（ 2019 高新区模拟）某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反响进行研究。
【实验 1】向必定体积、必定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入必定浓度的盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图 1 所示。
（ 1）实验 1 证了然氢氧化钠能与盐酸发生反响，其原由是 盐酸，测得 pH 变化与时间的关系如图 发现二者基本重合。 （ 2）实验
。
【实验 2】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的
2、图 3 所示。将图 2 与图 3 的暗影部分进行叠加，
2 中， b 点的溶质为 ， c 点后发生反响的化学方程式
为 。
（ 3）依照实验 2 获得的信息，鉴识 Na 2 3
CO
3
和 NaHCO 溶液的实验方案为
。
【实验 3】实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定：将必定质量的该样品（已知杂质只含 NaCl ）加水所有溶解后，获得
52.2g 溶液，向该溶液中渐渐加入
50g 稀盐酸恰巧完整反响，
产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图 （ 4）求样品中 Na2 CO3 的纯度。
4 所示，所得溶液的溶质质量分数为
6%。
8、（ 2019 工业园区模拟）某班两组同学利用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行了以下实验：
（ 1）第一小组同学丈量 9.8%的稀硫酸和 10%的氢氧化钠溶液中和反响过程中温度的变化。①第一步：对于溶液的配制和保存 第一，该小组同学将配制好的 请列式计算所需水的体积。
10%的氢氧化钠溶液， 倒入带
塞的细口瓶中，
备用。其次，该组同学用如表标签所示的浓硫酸配制 100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸。
硫酸
化学式 H 2 SO4 相对分子质量 98
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质量分数 98%
本试剂为无色透明的黏稠液体 有腐化性 !
②该小组同学量取了 8 组均为 8mL 的氢氧化钠溶液，分别向此中加入必定体积的稀硫酸，测得温度变化如表所示：
实验组别
加入稀硫酸的体积 （V ） /mL 溶液温度上涨 （△t） /℃ 此中实验组别为 合理，判断原由是
1 2 3 4 5 6 7
8
2
4
6
8
10
12
14
16
4.8
8.4
11.2
11.1
13.1
11.4
10.2
9.2
（填实验组其余序号） 的一组数据显然不
。
（ 2）第二小组同学计划研究中和反响过程中的 液 25g，向此中加入溶质质量分数为 况以下图。计算：
pH 变化状况。他们取稀释后的氢氧化钠溶
pH 的变化情
9.8%的稀硫酸， 加入稀硫酸的质量与溶液
①当二者恰巧完整中和时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精准到②已知： 20℃时硫酸钠的溶解度为 19.5g。若要将反响后所得溶液恰巧转变为溶液，最简单的方法是 。
0.1% ）
20℃时的饱和
9、（ 2019 胥江模拟）实验室常会产生含硫酸的废水，需经办理至中性。某兴趣小组同学配 制必定质量分数的氢氧化钾溶液来办理酸性废水。 （ 1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是
。
（ 2）配制 200g 质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液①计算
m（ KOH ）= ②称取氢氧化钾
g，V（ H2O）=
mL （水的密度近似为
1.0g?mL -1）
调理托盘天平均衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。而后（按操作先后次序，填字母），直至天平均衡。
A 加砝码，调游码到相应刻度 ③量取水；④溶解；⑤转移。 （ 3）定量测定废水 取酸性废水样品
100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所
B 向左盘烧杯中增添氢氧化钾固体
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示。（假定废水中其余成分不与氢氧化钾反响且不含硫酸钾） ① P 点对应溶液中必定存在的阳离子有 ②酸性废水中硫酸的质量分数为
③计算当废水办理至中性时， 溶液中硫酸钾的质量分数 结果用百分数表示，保存到
0.1%）
（填离子符号）
（用百分数表示，保存到 0.1%）
（写出计算过程，
10、（ 2019 常熟市模拟）某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH ．为了测定废水中 Na2 CO3 的质量分数，取废水 关系以下图： 请回答以下问题：
100g，逐滴加入稀盐酸至过度，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量
（ 1）反响生成的气体质量为
g；
（ 2）该废水中 Na2 CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
参照答案
1、解：（ 1）实验室制取氧气时，往常要将 30% 的 H 2O2 溶液稀释，其可能原由是反响的速率过快，不便于采集。
（ 2）设需 30%的 H2O2 溶液的质量为 x。
100g × 6%=30% × x，解得： x=20g 需 30%的 H2O2 溶液体积为： 加水的质量是： 100g-20g=80g ，即水的体积为 80mL （ 3）设 6.8g 上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为 2KMnO 4+5H 2O2+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+5O2↑ +8H 2O 316 0.632gy
170
y。
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解得： y=0.34g 。
稀释后溶液的实质浓度是：
（ 4）若溶液稀释过程是正确的， 则实质浓度偏低的可能原由是 H 2O2 溶液溅出或稀释的烧杯内壁有水。
故答为：（1）反响的速率过快，不便于采集； （2） 18.2，80；
（ 3）稀释后溶液的实质浓度是5%．（ 4） H 2O2 溶液溅出或稀释的烧杯内壁有水。 2、解：设样品中碱式碳酸铜的质量分数为 Cu （ OH） CO
2
23
x， 固体差量
222
O+CO↑
2CuO+H 2 160
222-160=62
100g-84.5g=15.5g
100gx
解得： x=55.5%
答：样品中碱式碳酸铜的质量分数是
2NaOH+SO
55.5%。
SO
23、解：（ 1）汲取塔中，用 NaOH 溶液汲取
=Na SO +H O， NaOH 溶液喷成雾状能充足汲取
2
3
2
，生成亚硫酸钠和水，反响的化学方程式是：
2
SO 的原由是增大汲取面积；
2
（ 2 ）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反响的化学方程式是：
2CaSO3+O2=2CaSO4；（ 3）两种工艺中，办理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，原由是经过反响 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量，所以成本降低。 （ 4）设 2m3 空气中含 SO2 为 x SO2+I 2+2H 2O═ H2SO4+2HI 64 254 x2.54mg
解得： x=0.64mg
空气中 SO2 浓度 =0.64mg ÷ 2m3=0.32mg/m 3
4
因为 0.15mg/m 3＜0.32mg/m 3＜ 0.5mg/m 3 ，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。 故答为：（ 1） 2NaOH+SO 2 23 2 3 2
=Na SO +H O，增大汲取面积； （ 2）2CaSO +O =2CaSO ；（ 3）实
现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用量；（ 4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。
4、解：（ 1）①氢氧化钡和硫酸镁反响生成碳酸钡和氢氧化镁，
2
反响的化学方程式为： Ba（OH ）
+MgSO 4=BaSO4↓ +Mg （ OH ）2↓； ②持续往溶液中加入 Na2 3 23
溶液，假如没有积淀生成，则 CO Na CO 溶液已过度；
③向溶液 X 中加入适当盐酸的目的是除掉过度的碳酸钠和调理溶液的 pH ； （ 2）由题意可知，当氢氧化钠溶液加入 20g× 0.8%=0.16g
20g 时和盐酸恰巧完整反响。
20g0.8% 的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：
设 20g 盐酸中含溶质的质量为 x
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NaOH+HCl=NaCl+H 40
36.5
0.16g x
2
O
x=0.146g
所用盐酸的溶质质量分数为：
（ 3）生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g
设生成 3.3g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 y
44 3.3g
y
y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为 故答案为：
（ 1）① Ba（ OH） 2+MgSO 4=BaSO4 ↓+Mg （ OH） 2↓； ②持续往溶液中加入 Na2
CO 溶液，假如没有积淀生成，则
③除掉过度的碳酸钠和调理溶液的 pH；
3
75%。
Na CO 溶液已过度；
23
（ 2） 0.73%； （ 3） 75% 5、解：（ 1）
A ．依据反响过程温度都高升可知，
CaO 与水反响会放出热量。正确；
B ．煅烧石灰石，是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，而生石灰和水反响生成氢氧化钙是化合反响，所以实验中波及到的反响种类有分解反响和化合反响。错误； C．依据图可知，相同状况下相同时间内， 性最低。错误；
D ．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同。正确；应选： BC。 （ 2）① 2CaCO32 2 4
800℃煅烧所得 CaO 和水反响温度最低，所以 活
+2SO +O ═ 2CaSO +2X ，反响前现有：钙原子 2
12 个，硫原子 2 个。反响后现有：钙原子 个，氧原子 4 个，散布在
素为 +4 价，而硫酸钙中硫元素为 放主要为了减少酸雨的形成。应选： ③设废气中二氧化硫的质量为x。
2CaCO 3+2SO2+O 2═2CaSO4+2 CO2 。 200
128
个，碳原子 2 个，氧原子
2 个，氧原子 8 个，硫原子 2 个。缺乏碳原子 2
CO2 ．二氧化硫中硫元
2 个 X 分子中，所以反响中 X 的化学式为
+6 价，所以硫元素的化合价在反响前后的变化为
B。
+4→+6 。
②减 少 二 氧 化 硫 的 排 放，而二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，
所以减少二氧化硫的排
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计算题》(word版有答案)
5 t x
x=3.2 t
二氧化硫的质量分数 =
答：废气中二氧化硫的质量分数为 故答案为： （ 1） B、 C； （ 2）
① CO2；+4 → +6； ② B ； ③ 0.16%
0.16%。
6 、解：（ 1）将石灰石加水制成石灰石浆的目的是增大反响物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充足反响。
（ 2）因为二氧化硫由度能污染空气，减少二氧化硫的排放，主假如为了防备空气污染。 （ 3）碳酸钙的指令为 50t（ 1-20% ） =40t 质量为 x，生成的石膏的质量为
y
2CaCO 3+2SO2+O 2+4H 2O=2CaSO4?2H2O+2CO 2 200
128 x
344 y
40t
解得： x=25.6t y=68.8t
（ 2）防备空气污染；
故答为：（ 1）增大反响物的接触面积，使石灰石与二氧化硫充足反响； （ 3）①最多能够汲取 SO2 气体的质量是 25.6t；② 68.8t 。
7、解：（ 1）实验 1 证了然氢氧化钠能与盐酸发生反响，其原由是溶液 于 7，说明氢氧化钠已经完整反响；
pH 由大于 7 变为小
（ 2）b 点时溶液的 pH ＜7，溶液呈酸性， b 的溶质有碳酸氢钠和盐酸反响生成的氯化钠和过
度的盐酸中的氯化氢； c 点后，碳酸氢钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反 应的化学方程式为： NaHCO 3 2 2
+HCl=NaCl+H O+CO ↑；
（ 3）依照实验 2 获得的信息可知，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先和碳酸钠反响 生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以鉴识
Na2 CO3
和 NaHCO 3 固体的实验方案为： 取两种固体加水配成溶液， 分别逐滴加入盐酸， 若立刻产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠； （ 4）设生成二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na
2
CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
106
117
y
44 2.2g
x
反响后溶液中氯化钠的质量为：
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（ 52.2g+50g-2.2g ）× 6%=6g
样品中 Na2 CO3 的纯度为：
答：样品中 Na 2CO3 的纯度为 97.2%。
故答案为：
（ 1）溶液 pH 由大于 7 变为小于 7；
（ 2） NaCl 和 HCl ； NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；
（ 3）取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立刻产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠； （ 4） 97.2%。 8、解： （ 1）
①第一，该小组同学将配制好的 口瓶中，备用。
10%的氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠和玻璃能反响，所以盛
橡皮塞的细
9.8%的稀硫酸。所需
100g 溶质质量分数为
放氢氧化钠溶液的细口瓶应当使用橡皮塞。所以配置好的氢氧化钠溶液倒入带
用如表标签所示的浓硫酸配制
水的质量为 100g- ②此中实验组别为 4 组实验居然比第
3 组实验温度低。
折合 90mL。
4 数据显然不合理， 判断原由是 加入硫酸到 10mL向来是高升温度， 而第
25g，向此中加入溶质质量分数为
10g，所以耗费的硫酸的质量为
9.8%的稀硫酸， pH=7
10g×9.8%=0.98g ，
（ 2）他们取稀释后的氢氧化钠溶液 所得溶液为 25g+10g=35g。 设所得溶液中溶质的质量分数为 2NaOH+HSO=Na SO +2H O
x
为恰巧完整反响， 耗费的稀硫酸的质量为
2 4 2 4 2
98 0.98g
142
35gx
x≈ 4.1%
20℃时硫酸钠的溶解度为 故答案为：
（ 1）①橡皮； 90mL。
② 4； 加入硫酸到 10mL 向来是高升温度，而第 （ 2） ① 4.1% 。
②加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解。
4 组实验居然比第
19.5g。若要将反响后所得溶液恰巧转变为
简单的方法是 加入硫酸钠至硫酸钠不再溶解。
20℃时的饱和溶液， 最
3 组实验温度低。
9、解：（ 1）检测废水呈酸性的方法：取少许废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色。 故填：取少许废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色。
（ 2）① m（ KOH ）=200g × 5.6%=11.2g ， V （ H2O） =（ 200g-11.2g）÷ 1.0g?mL -1 =188.8mL 。故填： 11.2； 188.8。
②调理托盘天平均衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。而后加砝码，调游码到相应刻度、向左盘烧杯中增添氢氧化钾固体。
2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《计算题》(word版有答案)
故填： A、B。
③量取水；④溶解；⑤转移。
（ 3）① P 点对应溶液中稀硫酸过度，必定存在的阳离子有
H+、 K +。
故填： H+、 K +。
②设 100g 废水中硫酸质量为
x，反响生成硫酸钾质量为
2KOH+H 2SO4═ K 2SO4+2H 2O， 112
98
174 y
y，
100g × 5.6% x
x=4.9g ， y=8.7g ，
酸性废水中硫酸的质量分数为：
故填： 4.9%。
③计算当废水办理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为：
=
故填： 4.4%。
10、解：（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为 （ 2）设生成 106
4.4g；
X ，耗费氯化氢的质量为
4.4g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为
44 4.4g
Y 则：
Na 2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H 2O+CO 2↑
73 Y
X
依据：
废水中 Na2 CO3 的质量分数：
所用稀盐酸溶质的质量分数：
答：废水中 Na 2CO3 的质量分数是 10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为 10%。
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