2021届高考化学三轮考点突破训练：水的电离与溶液中的PH

2021届高考化学三轮考点突破 水的电离与溶液中的PH

1.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的

c(A)c(A)pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不lgc(HA)c(HA)正确的是( )

A.Ka(HA)为104.76 B.滴加

c(A)NaOH溶液过程中，不变 c(HA)c(OH)C.m点所示溶液中：cHc(HA)cOHcNa D.n点所示溶液中：cNacAc(HA)

2.某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子M2＋，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．三种离子对应的硫化物中KCuS最小，约为110－20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，

c(S2－)增大

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C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1105molL1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入

1104molL1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀

3.在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )

A．H2R是二元弱酸，其Ka11102

B．当溶液恰好呈中性时，c Na+=2c R2- c HR- C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

4.常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 （ ）

A．HA的电离平衡常数Ka=10-5

B．点①所示的溶液中：2cNacA-c(HA) C．点③所示的溶液中：c(HA)cOHcH D．点④所示的溶液中：2cOH-2cH+cA-3cHA

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5.下图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM、M2的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是( )

A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L B.pH1.时,cH2McHM>cM2

C.pH7.0时,lgcM2lgcHM0.77 D.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制

6.甲胺(CH3NH2)是氨中的一个氢原子被甲基取代后形成的衍生物，性质与氨气相似。已知常温下，pH+pOH14，pOHlgc(OH)，现将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V,pOH随lgv变化关系如图，下列叙述错误的是( )

v0

A．稀释相同倍数时，CH3NH2H2O的浓度比NaOH的浓度大 B．水的电离程度： b 点大于 c 点

c(CH3NH2H2O)c(H+)C． c 点至 d 点，若溶液温度不变，溶液中保持不变 c(CH3NH3)D．常温下，某盐酸pHm，CH3NH2H2OpHn，当m+n14时，取等体积的

cHcOH 两溶液混合，充分反应后，溶液中cClcCH3NH37.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法

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正确的是 （ ）

A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：

cH2C2O4＋cC2O24cHC2O4

B. 由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2

＋C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2cC2O2-4c(Na)

D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋cHC2O4＋2cH2C2O4

8.羟氨NH2OH在水溶液中的电离方程式为：NH2OHH2ONH3OH+OH，

用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/LNH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.到D溶液中，NH2OH电离常数不变 B.由A到D，水电离出的cOH逐渐减小 C.B点对应的溶液中cCl=cNHOH

3D.C点对应的溶液中cH=cOHcNHOH

29.25 °C时，改变0. 1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δRCOOH随之改变[已知

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δ(RCOOH)=c(RCOOH)]

c(RCOOH)+c(RCOO-)，甲酸 (HCOOH)与丙酸（CH3CH2COOH)溶液中

δRCOOH与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.图中M、N两点对应溶液中的c(OH-)比较：前者>后者 B.丙酸的电离常数K=104.88

C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种榕液的pH比较：前者 > 后者 D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：

cNa>cHCOOH>cHCOO->cOH->cH+

10.下列说法正确的是（ ）

A.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：cNacAcOHcH

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：cNacClOcCH3COOcOHcH

C.pH＝1NaHSO4溶液中cH2cSO24cOH

D.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

cCH3COOcHcOH

20.00 mL 0.1000 molL－1CH3COOH溶液11.常温下，用0.1000 molL－1NaOH溶液滴定 所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

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A．点①所示溶液中：cCH3COOcOHcCH3COOHcH B．点①所示溶液中：cNacCH3COOHcCH3COO C．点①所示溶液中：cNacOHcCH3COOcH D．滴定过程中可能出现：cCH3COOcHcNacOH

12.聚合硫酸铁FeOHSO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和

KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )

．．．

A．KClO3作氧化剂，每生成1mol FeOHSO4n消耗6/nmol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比FeOH的水解能力更强

2+13.常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )

A.MOH的电离常数：Kb(MOH)1104 B.a点溶液中cMc(MOH)cClcOH

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C.水的电离程度：aD.将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

14.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与

2c(CO3)lgcBa的关系如图所示，下列lg说法不正确的是（ ） c(HCO3)2

A．该溶液中cHCO3cH2CO3cHCO32cCO3

B．A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最好 C．B、D、E三点对应溶液pOH的大小顺序为：B>D>E D．D点对应的溶液中一定存在：

2cBa2cNacH3cCO32cOH－cCl－

15.常温下，Ka1H2C2O4＝10－1.3，Ka2H2C2O4＝10－4.2。用0.1000molL－1NaOH溶液滴

0.1000molL－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的定10.00 mL 是( )

2A．点①所示溶液中：cNacHC2O4cH2C2O4cC2O4 B．点②所示溶液中： cHC2O4cC2O42

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C．点③所示溶液中： cNacHC2O4cC2O42

2D．点④所示溶液中：cNa2cH2C2O42cHcOH2cC2O4

16.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( ) A.酸性强弱：HCN>B. pH：HClO>HCN

C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：cCNcClO

17.25℃时，某混合溶液中cCH3COOHcCH3COO0.1molL1，

lgcCH3COOH、lgcCH3COO、lgcH和lgcOH随

HClO

pH变化的关系如下图所

示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )

A.O点时，cCH3COOHcCH3COO B.N点时，pHlgKa C.该体系中，cCH3COOHK0.1cHacHmolL1

D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大 18.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2X溶液，溶液中lgcHX与

lgcHcH2X或lgcX2与lgcHcHX的关系如图所示。下列说法错误的是( )

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A.Ka2105 B.线C.D.

abMcH表示lgcHX与lgcH2X的数量关系

点溶液中cX2与cHX相等

点溶液中cNacHcHXcX2cOH

19.25 ℃时,下列物质的电离平衡常数如下: 化学式 电离平衡常数

H2CO3

HClO

3.0108

NH3H2O

Ka14.3107 Ka25.61011

1.76105

下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

A. 物质的量浓度相等的NH4Cl和KClO溶液中:cClcNH4cKcClO

B. 向NaClO溶液中通入CO2气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略):

2cNacClOcHCO3cCO3

C. 将浓度均为0.1 mol·L-1 的HClO溶液与Na2CO3溶液等体积混合的溶液中:

2cNac(HClO)c(ClO)cHCO3cH2CO3cCO3

D. 0.2molL-1氨水与0.1molL-1NaHCO3等体积混合(体积变化可忽略):

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cNH3H2OcHCO22cH2CO30.05molL1

20.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，ZnHSO32易溶于水；溶液中H2SO3、

2HSO3、SO3的物质的量分数随

pH的分布如题图-1所示。

（1）氨水吸收SO2向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式

为 ；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。

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溶液pH几乎不变阶段，要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。

（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在

4.5~6.5范围内，pH越低SO24生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 （填“增大：、“减小”或“不变”）。 21.回答下列问题：

（1）对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_____越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数Ka、Kb能够反映_________；难溶电解质的溶度积常数Ksp的大小反

映了________，升高温度时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“无法判断”）。

（2）向NH4Cl溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：__________。

（3）常温时，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的颜色为________，生成该沉淀的离子方程式

1120为_________ 。（常温时，KspMgOH21.810，KspCuOH22.210）

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参

1.答案：D

解析：m点，c(HA)cA， Ka(HA)Ka(HA)cHcAc(HA)cHcAc(HA)cH104.76，故

A正确；

，

cAc(HA)cOHcAc(HA)cOHcAcHc(HA)cHcOHKa(HA)Kw，所以滴加

NaOH溶液过程中，

保持不变，故B正确；m点

c(HA)cA，溶液中电荷守恒为cNacHcAcOH， 则cHc(HA)cOHcNa， 故

C正确；n点溶液显酸性，溶液中溶质为

HA和NaA，所以n点所示溶液中：cNacAc(HA)，故D错误。 2.答案：C

解析：由图可知，KspCuS11035，故A错误。加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，cS2仍然会减小，故B错误。因为由图可知KspMnSKspZnS，所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故C正确。 3.答案：C

解析：A. 据图可知pH=2时,Ka1cH+c(HR)cH2R11020.51102故0.5A正确； B. 据电荷守恒,cHcNa+2cR2-cHR-c(OH-) ,溶液显中性时c(H+)c(OH-),所以c(Na+)=2c(R2-)c(HR-)，故B正确； C. NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，故C错误； D. Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，故D正确； 故选C. 4.答案：C 解析： C. 点③加入20mL溶液等浓度的NaOH,反应后的溶质为NaA,结合

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质子守恒可知：cH+c(HA)c(OH-),即c(HA)c(OH-)c(H+)，故C错误； 故选：C。 5.答案：A 6.答案：D 7.答案：D 8.答案：C 9.答案：B

解析： A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H)大于N点c(H)，所以溶液中的c(OH-)应该是M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即

c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO-)+H+电离过

程可知，lgK = lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K = 104.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH 时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH(HCOONa)解析：A. KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成[FeOHSO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6molKClO3，故6[FeOHSO4]n+nKCl,所以每生成1mol[FeOHSO4]n消耗A错误； 第 13 页 共 17 页

B. FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确； C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确； D. Fe是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe的水解一步到位,

FeOH所以Fe的水解第一步程度最大,即Fe比3+3+2+3+3+的水解能力更强，故D

正确； 故选：A。 13.答案：D 解析：由图象可知

cM0，1 ，溶液为a点时，lgc(MOH)c(MOH)cM4MOH和MCl的

混合溶液，pH=10，cOHA正确；a点时lgcOHcHcM110molL1，故Kb(MOH)cMcOHc(MOH)1104，

c(MOH)0，推出cMc(MOH)，又溶液的

pH=10，

，再结合电荷守恒得出cMcCl，a点pH=10，

pH=12，

cOH1104molL1，起始时溶液

cClcOHpH12cOHpH10102104molL1，B正确；ac的过程中，水

的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。 14.答案：B 15.答案：B

2)=104.2,点②所解析： B 项,根据Ka2(H2C2O4)104.2可知, Ka2(H2C2O4)c(H+)/c(C2O42) ,B正确; 示溶液中pH=4.2,则c(H+)104.2mol/L,c(HC2O-4)c(C2O416.答案：D

解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的

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pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，

cCNcClO，D正确。

17.答案：BC

解析：结合题图可知当pH最小时，溶液呈酸性，溶液中cCH3COOH最大，对应lgcH最大，随着pH逐渐增大，当溶液cCH3COO最大时，对应lgc0H最大。则4条曲线分别对应的lgc(x)如下：



经上述分析可知N点时，cCH3COOHcCH3COO，KacH，即pH=lgKa，A项错误，B项正确；该体系中，

0.1cHcCH3COOHcCH3COOcHcCH3COOHcCH3COOcH1cCH3COOHKacH，C项正确；pH由cCH3COOH7到14的过

程中先促进CH3COO的水解，后抑制其水解，D项错误。 18.答案：CD

解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线

lgcHXM为

与lgcHX的数量关系图像，线N2cH+为lgcX与lg2-cHcHX的数

量关系图像。

b

lg点时，lgcX23，cHcHX2，

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Ka2H2XcHcX210cHXcH5，A说法正确；由上述分析知，线

M表示

lgcHXcH+与lgcH2X的数量关系，B说法正确；

aa点溶液中lgcHX与

lgcH2X相等，表明

点时NaOH未完全中和二元酸，H2X和HX-离子存

b

在较多，不会出现相等，cX2cHX，C说法错误；

点溶液中，由电

荷守恒可得cNacHcHX2cX2cOH，D说法错误。 19.答案：CD

2SO320.答案：（1）2NH3H2OSO22NH4或22NH3H2OSO22NH4SO3H2O；HSO3

 （2）ZnSO3；ZnSO3SO2H2OZn22HSO3或ZnO2SO2H2OZn22HSO3（3）随着PH降低，HSO3浓度增大；减小

解析： （1）向氨水中通入少量SO2，反应的离子方程式为

222NH3H2OSO22NH4SO3SO3H2O。当通入SO2至溶或2NH3H2OSO22NH4液pH=6时，溶液呈酸性，根据含硫微粒的物质的量分数与H的分布图可

知，溶液中浓度最大的阴离子为HSO3。

（2）根据图2，溶液pH几乎不变阶段的pH约为7，根据图1，此时溶液

2中HSO3和SO3浓度基本相同，又因室温下ZnSO3微溶于水，ZnHSO32易溶于

水，因此主要产物为ZnSO3；SO2吸收率迅速降低阶段，pH约在4~6范围

内，根据图1，此时溶液中含硫微粒主要以HSO3形式存在，说明生成酸式盐，则主要反应的离子方程式为ZnSO3SO2H2OZn22HSO3或

ZnO2SO2H2OZn22HSO3。

（3）根据图1，pH在4.5~6.5范围内，pH越低，HSO3的浓度越大，因此生成SO24的速率越大，随着氧化的进行，根据催化氧化反应

22HSO3O22SO42H可知，溶液的pH将减小。

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21.答案：（1）化学反应进行的限度 ；化学反应的限度 ；弱酸、弱碱的强弱 ；难溶电解质的溶解度 ；无法判断 （2）NH4H2O他合理答案） （3）蓝色 ；2OHCu2CuOH2

NH3H2OH，Mg能与H+发生置换反应生成氢气（或其

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