大学基础化学习题集

一、单项选择题(每小题2分，计40分) 1、下列哪种现象与凝固点下降无关：C

(A)利用冰盐混合物作为制冷剂 (B)在下过雪的街道上撒盐 (C)施肥过多会引起农作物枯萎 (D)海水比淡水难结冰 2、下列物理量中，不是状态函数的为： B

(A) 内能U (B) 热量Q (C) 焓H (D) 吉布斯自由能G 3、某一化学反应的反应速率常数k的单位为mol-1·L·s-1，可判断该反应级数为：B (A)一级 (B)二级 (C) 三级 (D) 零级 4、下列物质对中属于共轭酸碱对的是：C

(A) H3PO4—H PO42- (B) H2CO3—CO32- (C) NH4+—NH3 (D) H2S—S2- 5、下列各组量子数中哪一组是正确的：A

(A)n = 3, l =2 ,m = -2 (B)n = 4,l = -1,m = 0 (C)n = 4,l = 1,m = -2 (D)n = 3,l = 3,m = -3 6、基态Cu原子（29号元素）的核外电子排布，正确的是：D (A) 1s22s22p63s23p64s23d9 (B) 1s22s22p63s23p64s13d10 (C) 1s22s22p63s23p63d94s2 (D) 1s22s22p63s23p63d104s1 7、某化学反应系统放热30J，系统对环境做功20J，则系统的U＝ A

(A) －50J (B) 50J (C)10J (D) －10J 8、一个250 mL容器中装入未知气体至压力为101325Pa，此气体的质量为0.328 g，实验温度为25℃，则该气体的相对分子量为：D

(A) 4 g·mol-1 (B)16 g·mol-1 (C) 8 g·mol-1 (D) 32 g·mol-1 9、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是：A (A)不等性SP3杂化轨道 (B)不等性SP2杂化轨道 (C)等性SP3杂化轨道 (D)等性SP2杂化轨道

10、已知浓硫酸的质量分数ω(H2SO4)=96%，密度ρ=1.84 g·mL-1，则其物质的量浓度c(H2SO4)为多少：B

(A) 8 mol·L-1 (B)18 mol·L-1 (C)28 mol·L-1 (D)38 mol·L-1 11、已知某一可逆反应AX(g)=A(g)+X(g)的rHm＞0，在反应达到平衡后下列哪组条件能使平衡向右移动？C

(A)降温减压 (B)升温加压 (C)升温减压 (D)降温加压 12、为使氨水中NH3的离解度减小，可加入下列哪种物质：C

(A) NaCl (B) H2O (C) (NH4)2SO4 (D) HCl 13、取向力存在于哪些分子之间：B

(A)极性分子之间、非极性分子间 (B)极性分子之间

(C)所有分子之间 (D)极性分子间、极性与非极性分子间 14、催化剂可使化学反应速率显著增大，因其通过改变反应历程，减小了：B (A)反应的吉布斯自由能 (B) 反应的活化能

(C)反应的内能 (D) 反应的标准摩尔吉布斯自由能 15、下列电极反应中错误的配平式是：D

(A)H2O2 = O2+2e-+2H+(酸性介质) (B) H2O2+2e-+2H+ = 2H2O(酸性介质) (C)H2O2+2e- = 2OH-(碱性介质) (D) H2O2+2OH- = O2+2H2O(碱性介质) 16、用0.1mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液的pH值为pH1，用1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液的pH值为pH2，则：A (A) pH1= pH2 (B) pH1>pH2 (C) pH1< pH2 (D) 无法确定 17、Mg(OH)2的溶解度S与溶度积Ksp之间的关系是：D (A) Ksp2(S/c)2 (B) Ksp4(S/c)2 (C) Ksp2(S/c)3 (D) Ksp4(S/c) 18、下列溶液中，没有酸碱缓冲作用的是：A (A) NaCl溶液 (B) NaHCO3溶液

(C) HAc-NaAc混合液 (D) NH3·H2O-NH4Cl混合液

19、已知(Cr/Cr)=－0.41V， (Cr3+/Cr)=－0.71V，则(Cr2+/Cr)＝ D 。 (A) －0.30V (B)－0.66V (C) －1.01V (D) －0.86V

-120、反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的rHm393.51kJmol，反应C(石墨)+ 1O2(g) = CO

2-1(g)的 rHm110.52kJmol， 则反应CO(g)+ 1O2(g)=CO2(g)的rHm D

23+2+3(A) 282.99 kJ·mol-1 (B)－504.03 kJ·mol-1 (C) 504.03 kJ·mol-1 (D)－282.99 kJ·mol-1

二、填空题(每空1分，计20分)

1、 rHm0,rSm0的反应发生的条件是： 高温 自发；

（填：高温、低温） rHm0,rSm0的反应发生的条件是： 低温 自发。

2、 0.10 mol·L-1 HAc水溶液的pH= 2.88 ;向1L该溶液中加入0.05 mol的固体NaOH后溶液的pH= 4.75 。（已知Ka(HAc)1.76105）

3、在试管中滴加10滴0.01mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.05mol·L-1 K2CrO4溶液，用水稀释至5mL，然后逐滴滴加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，先生成 PbS 沉淀；后生成 PbCrO4 沉淀。（Ksp(PbS)=9.041029，Ksp(PbCrO4)=1.771014） 4、673K时，反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的K6.2104，则反应3 的K= 40 ；加铁催化剂后K 不变 。（填：增NH3g＝12N2g2H2g大、减小或不变） 5、同一元素的自身氧化还原反应称为 歧化 反应；例如 Cu+ 的分解（选填：。 Cu、Cu2、Fe2、Fe3）6、将反应Zn(s)＋Cu2+(aq)= Zn2+(aq)+ Cu(s)设计成原电池，则锌电极Zn2+/Zn作为原电池的 负 极（填：正或负）；若增大Zn2+浓度，而其他条件不变，则该电池电动势 减小 （填：增大或减小）。 7、BaSO4在0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度S=1.07*10-9

mol·L-1(Ksp(BaSO4)=1.071010) 8、在原电池中，正极发生 还原 反应 ， 负极发生 氧化 反应。（填：氧化或还原） 9、配平反应： 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI + I2 10、下列现象分别可由哪种稀溶液的依数性解释：（1）淡水鱼在海水中无法生存渗透压 ；（2）冰盐混合物可用作制冷剂 凝固点下降 。 三、判断题(每小题1分，计10分：打 √ 或 × 。)

1、定容热和定压热只与过程有关，而与途径无关，所以它们是状态函数。×

2、KMnO4的氧化能力受到介质酸度的影响，酸性越强，KMnO4的氧化能力越弱。× 3、赫斯定律不但适用于计算化学反应的rHm，还可以计算rGm，rSm，rUm。√ 4、光子具有波粒二象性，故每个光子既是粒子又是波。×

5、HAc水溶液的浓度越小，HAc的解离度越大。√ 6、阿伦尼乌斯方程告诉我们速率常数与温度呈正比关系。×

7、标准平衡常数不受温度影响，仅由相关物质的平衡浓度大小决定。×

8、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为v = kc(H2)c(I2)，所以该反应为基元反应。× 9、在5滴0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1的KI溶液，没有沉淀产生。(Ksp(PbI2)=8.4910)×

10、0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，其pH值与0.1 mol·L-1 NaOH溶液相同。×

9四、计算题(共4题，计30分) 1、计算碳酸钙在标准状态下的热分解温度。（CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)）（6分） 已知：fHm(CaO,298.15K)634.9kJmol1，Sm(CaO,298.15K)0.0381kJmol-1K1 fHm(CO2,298.15K)393.5kJmol1，Sm(CO2,298.15K)0.2138kJmol-1K1 fHm(CaCO3,298.15K)1207.6kJmol1Sm(CaCO3,298.15K)0.0917kJmol-1K1 1、(8分)rHmfHm(CaO)fHm(CO2)fHm(CaCO3)179.2kJmol1....2分rSmSm(CaO)Sm(CO2)Sm(CaCO3)0.1602kJmol1K1...........2分 TrHmrSm1119K.......................................................................................2分

2、计算c(Na2CO3)＝1.0 mol·L-1的碳酸钠水溶液中c(H+)、c(HCO3)和c (H2CO3)。 已知（Ka1(H2CO3)4.3010－－7，Ka2(H2CO3)5.611011） （8分） 解：CO32的第一级标准离解常数和第二级标准离解常数分别为： Kw1.01014Kb1(CO)1.78104 11Ka2(H2CO3)5.611023Kw1.010148 （1分） Kb2(CO)2.33107Ka1(H2CO3)4.301023计算c(H+)时，将CO32作为弱一元碱处理 因

－

c/c102.81，故可用最简式进行计算： Kb1

c(OH)/cKb1c/c1.01.781041.334102

1.01014c13-1c(H)7.5010molL （3分） c(OH)/c 由于忽略第二步离解，故c(HCO3)= c(OH)=1.334×10H2CO3由第二步离解产生：HCO3＋H2O= H2CO3+ OH

－

－

－－

－2

mol∙L-1 （1分）

c(HCO)/cc(OH)/c23，因c(HCO－)= c(OH－) 2Kb2(CO3)3c(HCO3)/c28故c(H2CO3)/cKb2(CO3)2.3310 c(H2CO3)=2.33×10

－8 mol∙L-1 （3分） 3、若溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度都是0.10mol·L-1，问溶液pH应控制在何范围才能使 Fe3+ 定性完全形成氢氧化物沉淀，而Mg2+ 不被沉淀？（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.641039，Ksp[Mg(OH)2]=5.611012） （8分） 解：Fe(OH)3 和Mg(OH)2的沉淀-溶解平衡及溶度积常数分别为： Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH(aq); Ksp[Fe(OH)3]=2.641039 Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq); Ksp[Mg(OH)2]=5.611012 根据溶度积规则，首先计算Fe3+定性沉淀完全时所需的最低pH值： 3c1(OH)cKsp[Fe(OH)3]c(Fe3+)/c32.6410396.4151012 51.010pH14.00lg6.510122.81 （4分） 再计算Mg2+不生成Mg(OH)2沉淀时溶液的最高pH值： c2(OH)cKsp[Mg(OH)2]c(Mg2+)/c5.6110127.49106 0.10pH14.00lg7.491068.87 （4分）

所以：控制pH在2.81~8.87之间， Fe3+定性生成 Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不被沉淀。

4、判断298 K，标准状态下，反应MnO2(s)+2Cl- (aq)+4H+(aq) = Mn2+ (aq)+Cl2 (aq)+2H2O，

能否正向自发进行？若用c(HCl)=12.0 mol·L-1的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发

进行（设其他物质处于标准状态）？（MnO2/Mn21.224V,Cl2/Cl（8分） 1.3583V）

:MnO24H2eMn22H2O:Cl22e2ClMnO2/Mn21.224VCl2/Cl1.3583V.标态下，正向非自发.....................................................2分c(HCl)12molL1c(H)c(Cl)12molL1MnO2/Mn2Cl2/Cl0.059c4(H)lg1.351V2c(Mn2) 0.059(pCl2/p)lg21.295V2c(Cl)反应正向自发...................................................................6分