福建省邵武市第七中学2020学年高一化学下学期期中试题(无答案)

案）

一 选择题

1. 下列有关说法正确的是( )

A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

2. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )

A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确

3、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )

A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3 4．下列叙述正确的是( )

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 5．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( ) ．．．

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．Li、Na、K的电子层数依次增 D．N、O、F得电子能力依次减弱 6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )

A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 7、下列说法中不正确的是（ ） ．．．A、元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数B、质子和中子决定原子的质量 C、质子数决定元素的种类 D、质量数 决定原子的种类 8、下列说法中错误的是（ ） ．． A、原子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 C、稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个 D、主族元素原子最外层电子数等于族序数 9、比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ．．

①Cl＜Cl＜Br②F＜Mg＜Al③Na＜Na＜K ④S＜Cl＜Br A、①和③ B、只有② C、只有③ D、①和④ 10、不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是 （ ） ．．A、元素气态氢化物的稳定性 B、元素单质熔、沸点高低

C、金属间发生的置换 D、非金属阴离子的还原性强弱

－

－

－

2＋

3＋

＋

2－

－

－

11、下列叙述不正确的是 （ ） ．．．

A、H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B、RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

+2+3+

C、Na、Mg、Al的氧化性依次减弱 D、H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 12、下列微粒具有相同质子数和相同电子数的是（ ）

A、CH4和OH B、H3O和NH4 C、HS和N2H4 D、K和Cl 13、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm－

＋

＋

－

＋

－

、Y核外电子层结构相同，则关于X、Y

n两元素的叙述正确的是（ ） ．．

A、X的原子序数小于Y的原子序数 B、X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C、Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n） D、X和Y处于同一周期 14、下列相关叙述正确的是（ ） ．．A、C与N中子数相同 B、20g H2O与18g H2O含有相同的质子数

2312

C、一个Na原子的质量是C原子质量的23倍

D、相同条件下，相同质量的氢气与He单质的体积之比为1︰2

15、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

16. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 17.下列递变规律正确的是

A. O、S、Na、K的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

18.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比

较中，正确的是

①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②③④ B．①② C．④⑤ D．②⑤

n +( n + 1 )+n–( n + 1 )–

19．已知a A, b B, c C, d D是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的

简单

离子，下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D

20.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，

则下列判断错误的是 ( )

A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

3－2－－

C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z>Y>X 21．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 ( )A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 22．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中

14

14

2

1

不正确的是

A D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应

B A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性弱 C B的氢化物比C的氢化物稳定 D 原子半径A＞B＞C

D A B C 23．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）。①微粒半径：

2--2----S>Cl>S>Cl ②氢化物：HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性：S>Cl>Br>I④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H4ClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥ 24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号 原子半径(nm) 主要化合价 A 0.160 +2 B 0.080 +2 C X -2,+4,+6 D 0.143 +3 E 0.074 -2 则X可能的数值为 A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184 25．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的

上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A．X2YZ4 非选择题

1.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的离子方程式： 。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。 2.动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 实验步骤 ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。

为橙红色 实验现象 A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层B．XY2Z3

C．X3YZ4 D．XYZ3

（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液

仪器：① ，② 。

（3）此实验的结论为 。

（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）： 。 （5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）： 。 （6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象

。

此实验的结论为 。

3、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同．．．．．．．．

处另一周期，C、B可按原子个数比2︰1和1︰1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按

原子个数比3︰2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下．．．．列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是 。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填．．．．．．写） 。 ．（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物

反应的离子方程式：

① ② 。

（4） D、A按原子个数比3︰2形成化合物丙的化学式为 。

4.今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D、E、F为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D

+2+

原子的最内电子层上电子数则B原子核外电子总数的2倍。E和F都比A离子少26个电子。根据你的推断回答下列问题： （1）六种元素分别为：A______； D______；E______；F______。

（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是_______________________。

（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：_______________________；该反应能发生的理由是___________________。

（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物 质的化学式：__________________________。

5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为___________. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“>”或“<”)。

Q R W 为 。此反应的离子方程式

T （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，

反应的化学方程式为________________________________________________.

(4)原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式

是____________________________________________________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________________.

6.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 ⑴请写出元素符号：A__________，B__________,C__________,D__________,E__________ ⑵画出E的阴离子的结构示意图：__________

⑶A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_________________，

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______________________________

－1

⑷将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L 的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子是______________________________