辽宁省葫芦岛市第一高级中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版 含答案

高一化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡相应位置，在本试卷上答题无效。

可能用到的原子量：H:1 Cl：35.5 O:16 Na:23 Ba:137 Mg:24 Ne:20 S:32

C:12

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列分离方法不正确的是（ ） A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油

2．下列有关胶体性质的叙述不正确的是（ ） A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B．欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉

淀

C．用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA

B．1molOH﹣中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NA D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A．1：3 B．2：3

C．1：1 D．4：3

5．下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（ ）

A． B．

C． D．

6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） 7．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液 C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液

B．2mol•L﹣1 NaOH溶液 D．硅酸溶胶

8．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

9．下列说法正确的是（ ）

A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破

坏或形成

10．已知Cu2S与某浓度的反应时，生成铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（ ） A．N2O

B．NO

C．NO2 D．N2O3

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分） 11．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NA

B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NA C．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目

12．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1．现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液．该溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A．0.8mol/L

B．0.9mol/L C．1.6mol/L D．1.8mol/L

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． A．Na+ 一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣ C．Cl﹣ 一定存在

D．Ba2+ 一定不存在，Mg2+可能存在 14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合： H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 15．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）

A．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O

B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+ D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液反应： Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O 16．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为

3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂

D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

17． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ） A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2是还原产物

D．2mol FeSO4发生反应时，反应有8mol电子转移 18．有下列三个反应： ①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣

③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是（ ）

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到I2+Fe2+═2I﹣+Fe3+

19．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ） ①w=

×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所

得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子． A．全部

B．①③④

C．①③ D．只有①

20．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32

﹣、

Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（ ） A．3种或4种

B．3种或5种

C．4种或5种

D．4种或6种

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（共3道） 21．（10分）按要求填空：

（1）2.7g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等．

（2）以下物质：①NH3 ②CaCO3③蔗糖 ④饱和食盐水 ⑤H2SO4 ⑥Cu属于电解质

的有 （填序号）．

（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应中的氧化剂是 ．

②如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L．

22．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。（填序号） A．Cl— B．NO3— C．CO32— D．OH—

23．（8分）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、

K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ．

③根据上述反应可推知 ．（填序号）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4； B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．还原性：AsH3＞X； D．还原性：X＞AsH3

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

四、实验题

24．（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量应选用容量瓶的规格/g

/mL

除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注

入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。 （5）下列配制的溶液浓度偏小的是

A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线、 C．定容时俯视刻度线

D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水． E．称量NaOH时，砝码错放在左盘

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

五、推断题

25．（8分）有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸胶

体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下： （1）电泳：甲液体阳极周围的颜色变浅，阴极周围的颜色变深； （2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；

（3）将乙逐滴加入到丙液体中，先出现凝聚，后变澄清；

则甲为 ；乙为 ； 丙为 ；丁为 ．

2020┄2021学年度上学期高一期中联考 化学答案

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B 18 19 20 D B B A A D A D A A A D A B 二、填空题

21. （每空2分 共10分） （1） 2.24 （2） ②、⑤

C B C C C （3）

① MnO2 ② 4.48 L．

（单桥或双桥，标出一种即可）

22． （1）Cu2＋、Fe3＋ （2分） （2）Ag＋（1分） Ag＋＋Cl—=AgCl↓（2分） （3）Mg2＋（1分） Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋（2分） （4）B（2分）

23．（每空2分，共8分）①AsH3 ②Br2 ③AC ④8：5 三、实验题（14分）

24．（1）12.5g （1分） 250mL （1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） （2）①③⑤（2分） （3）BCAFED（2分）

（4）保证溶质全部转入容量瓶（2分） 容量瓶盛放热溶液时，体积不准（2分） （5）ABEF（2分） 四、推断题

25．（每空2分，共8分）

氢氧化铁胶体 氢氧化钠溶液 硅酸溶胶 As2S3胶体