普通化学习题答案化学工业出版社

1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。 （ × ）

（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （ × ）

（3）多电子原子的能级只与主量子数（ × ）

（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。 （ × ） （5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。 （ √ ）

（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。 （ × ）

（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 （ √ ）

n有关。

（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 （ √ ）

（9）所有原子轨道都有正、负部分。 （ × ） （10）在（ √ ）

（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。 （ √ ） （12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。 （ × ） （13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （ √ ） （14）最外层电子排布为（ × ）

（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。 （ √ ）

s

轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。

ns1的元素是碱金属元素。

（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。 （ × ）

2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）

（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（ A ）。

(A) ds区 (B) d区 (C) p区 (D) f区 （2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。 (A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+ （3）量子力学的一个轨道（ D ）。 (A) 指n，l，m，ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数 (B) 指n具有一定数值时的一个波函数 (C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数

(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（ B ）。唉，此题错了！将B改为 Ar>Mg>Al>Si (A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si （5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是 （ D ）。 (A) 3s23p1 (B) 3s23p2 (C) 3s23p3 (D) 3s23p4 （6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。

(A) n、l (B) n、l、ms (C) n、l、m (D) n、l、m、ms （7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。 (A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1 （8）29号元素原子的价层电子构型为 （ C ）。

(A) 3d94s2 (B) 3d9 (C) 3d104s1 (D)4s1 （9）下列各波函数合理的是（ B ）。

(A) （3,3,1） (B) （3,1,1） (C) （3,2,3） (D) （3,3,3） （10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。 (A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小 (B) 表示电子在该处出现 (C) 表示电子

(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小

（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是 （ C ）。 (A) Li+ (B) F- (C) Fe3+ (D) Pb3+ 3. 填空题

（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。

（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63ds2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。 （3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___ms____。 （4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3ds2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。 （5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是___Zn_______，位于周期表中第四周期，第____IIB_____族，其核外电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d104s2______，外层电子构型为____3d104s2_______________。 （6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐____减小______，因而其金属性依次__增强________；在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_________，元素的金属性逐渐___减弱_______。 （7）某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为_____24_____，元素符号为___Cr_______，核外电子数为_____24_____，基态未成对的电子数为____6______。 （8）基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为__8、9、10、13、18、_________。 （9）填充下表： 19K 1s22s22p63s23ps1 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s22s22p63s23p63ds2 1s22s22p63s23p63d104s2 4s1 3d104s1 4s24p5 3ds2 3d104s2 30Cu Br Fe Zn 3526304. 氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。 1s22s22p4 1s2：n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 n=1, l=0, m=0, ms=1/2 2s2：n=2, l=0, m=0, ms= 1/2 n=2, l=0, m=0, ms= -1/2 2p4：n=2, l=1, m=0, ms= 1/2

n=2, l=1, m=1, ms= 1/2 n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2

n=2, l=1, m=0（或1、-1）, ms= -1/2 5. 有无以下的电子运动状态？为什么？ （1）n=1, l=1, m=0； 无，l=1 （2）n =2, l =0, m =±1； 无，m =±1 （3）n =3, l =3, m =±3； 无，l=3 （4）n =4, l =3, m =±2 有

6. 试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。 H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+ 红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表 7. 写出下列轨道的符号： （1）n =4, l =0； 4s （2）n =3, l =1； 3p （3）n =2, l =1； 2p （4）n =5, l =3。 5f

8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：

（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素； C、Si、Ge、Sn、Pb，p区 （2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素； Fe、d区 （3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。 Cu、ds区

第三章 习 题

1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）

（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（ × ） （2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。 （ √ ）

（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（ √ ） （4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 （ √ ）

（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。 （ × ）

（6）色散力仅存在于非极性分子之间。 （ × ） （7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。 （ × ） （8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。 （ × ） （9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。 （ × ） （10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。 （ √ ） 2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中） （1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。

(A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF （2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。

(A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3 （3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。 色散力 (B) 取向力 (C) 诱导力 (D) 氢键

（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ C ）。

(A)甲醇和水 (B) 氮气和水 (C) 苯和四氯化碳 (D) 溴化氢和氯化氢 （5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ D ）。 (A) NH3 (B) CHCl3 (C) CH3OCH3 (D) SiF4

（6）下列分子中，属于极性分子的是（ C ）。

(A) CO2 (B) CH4 (C) NH3 (D) O2 （7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（ A ）。 所有高熔点的物质都是离子型的物质 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液 熔融的CsCl能导电

(D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高 （8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（ A ）。

(A) NaCl (B) BCl3 (C) AlCl3 (D) CCl4 （9）离子晶体所以有脆性是由于（ C ）。

离子键结合力大 (B) 离子键有方向性

(C) 离子排列不能错动 (D) 三种原因都有

（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（ D 颜色变深 (B) 溶解度变小

。 (A) (A) (B) (C) (A) ） (A) (C) 离子键递变到共价键 (D) 熔点依次变高 （11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ D ）。

(A) KF (B) Ag (C) SiF4 (D) SiC （12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（ AD ）。

(A) HgCl2 (B) CH3COOH (C) CHCl3 (D) CS2 (E) CH3CH2OCH2CH3

3. 填空题

（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为 同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大 。

（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为

晶体类型不同， CO2 是分子晶体，SiO2 是原子晶体 。 （3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。

（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2 杂化，外层4个电子有3个参与sp2 杂化，剩余1个自由电子____。 （5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。

（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。在H2S晶体中，晶格格点上的粒子是__分子____，粒子间的作用力属于___分子间力________，晶体的类型是___分子晶体________。

4. 简答题

（1）写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4 及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4 两组的熔点变化情况，并解释之。

（2）据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型，并确定哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

① BCl3 ② CH3Cl ③ CCl4 ④ H2S ⑤ PCl3 ⑥ BeCl2 三角形① sp 非极性分子 四面体② sp3 极性分子 四面体③ sp3 非极性分子 V型 ④ sp3 极性分子

2

三角锥型 ⑤ sp3 极性分子 直线型⑥ sp 非极性分子

（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个π键？ ① CH4 ② C2H4 ③ C2H2 sp 2个π键 ④ CH3OH ①④sp3 无π键 ②sp2 1个π键 ③sp 2个π键

（4）解释下列问题：① SiO2的熔点高于SO2 ② NaF的熔点高于NaCl （5）指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？①④⑥ ① NaOH ② Na2S ③ CaCl2 ④ Na2SO4 ⑤ MgO ⑥ NH4Cl （6）比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。

（7）下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。 ①甲醇（CH3OH） ②氯仿（CHCl3） ③丙酮（CH3COCH3） ④甲醛（HCHO） ⑤甲烷（CH4） ⑥乙醚（CH3CH2OCH2CH3） ①④易溶于水，极性和氢键 ⑤⑥②不溶于水，非极性和弱极性 ③溶于水，中等极性

（8）判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。

① NaF、MgO ② BaO、CaO ③ NH3、PH3 ④ SiC、SiCl4

第四章习题

选择题

1. 下列各组参数，属于状态函数的是：D

A.? Qp，G，V??? ?B.? Qv，V，G????? C.? V，S，W??????? D.? G，U，H

2、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（??C??）

（A）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)??????（B）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) （C）C(s)+O2(g) =CO2(g)???????????（D）2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）

3．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为?（?B?）

（A）?70J??????????（B）?30J????????（C）-30J?????????（D）-70J

4. 下列反应中rS m> 0的是……………………………………………………………（ C ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g)

5.下列热力学函数的数值等于零的是（???C ）

A. Sm (O2,g,298K) ????????????????????????????B. fGm(I2,g,298K)

C. fGm (白磷P4,s,298K)????????????????????? D. fHm (金刚石,s,298K)

6．298K下的下列反应的rHm中，哪一种是表示fHm(CO2,g,298K)（ D ）

A．CO (g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm (a) B．C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) rHm (b)

C．2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2 (g) rHm (c)

D．C(石墨) + O2(g) = CO2 (g) rHm (d)

-17. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rH m= -2 kJ·mol，则……………（ D ）

(A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的

(C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

(D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

8. 2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………(???D??) A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；?????? C.焓是状态函数；

D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。 9. 下列关于熵的叙述中，正确的是：C

(A) 298K时，纯物质的Sm= 0???????? (B) 一切单质的Sm= 0?

(C) 系统的混乱度越大，则其熵值越大

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

10. 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：C ?????? (A) Q = 0；W = 0;U = 0；?H = 0?????????? (B) Q = 0；W=0；?U = 0；?H = Q

???? ? (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0?????? (D) Q =W；?U =W；?H = 0 一.判断题

1.单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。????（×? ?）

错误。标准熵是1mol物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。

2.某一可逆反应，当Q＞K时，反应自发地向逆方向进行。??????????????????? （??√ ） ?3. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。???????????????????（?√ ?）

4. 273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的S<0。? （??√ ）

5. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其焓变是正的，熵变是负的; （??√ ） 6. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关; （??√ ）

7. 若体系吸收150 kJ的热量，并对环境作功310 kJ,则内能变化为ΔU = Q + W = +160 kJ。（×? ?）

8. 碳酸钙分解是吸热的，故它的标准摩尔生成焓为负值。 （×? ?） 9. 功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。（??√ ）

(10) H = U + pV是在恒压条件下推导出来的，因此只有恒压过程才有焓变。 （×? ?） 3. 填空题

1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为?-3263.9、，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为????-3267.6???????。

2. 用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功；?????????? ）条件下；当△rG＜0时，反应将（ ??正向自发。?????????????????）进行。

3. 已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHm??(298K)=571.6(kJ·mol-1)，则fHm (H2O，l，298K)?为????-285.8??????????(kJ·mol-1)

4. 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态 _________，而与___变化途径________无关.

5.298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mol-1，则Q为___43.93kJ·mol ______________U为____41.45kJ·mol _______________.

四．计算题

4. 25℃，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00L刚性密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

2NH3 ==== N2 + 3H2

n平 0.593-2x x 3x 0.593 -2x +x +4x = 0.965 x = 0.186mol

5. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒容量热器内进行，生成2mol NH3时放热82.7kJ，求反应的rH（无机化学例题与习题，徐家宁编）37页 m。解：反应进度：

6. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系所作的功；（4）体系的U；（5）体系的H。（无机化学习题解析，杨宏孝，9页10 解：

H7.请查阅附录3有关物质的fH，（1）计算下列反应的rm： m①N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2O

1②H2O(l)O2(g)H2O2(g)

2③H2O2(g)= H2O2(l)

（2）根据上述三个反应的rHm，计算反应④N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O的rHm。

（无机化学解题指导，大连理工，10页）

解：①N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2O

1②H2O(l)O2(g)H2O2(g)

2③H2O2(g)= H2O2(l)

反应方程式①-2式②-2式得反应方程式④，

8. 已知在298K时 Fe3O(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g)

fHmol-1) -1118 0 0 -242 m (kJ·SK-1·mol-1) 146 130 27 1 m (J·

则反应在298K时的rGm是多少？

解: Fe3O (s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l)

rH(-242)-(-1118)=150kJ·mol-1 m=4×

rS1+3×27-130×4-146=171J·mol-1·K-1 m=4×

rG m（T）≈rHm (298K)-TrSm?(298K)

=[150-298×171×10-3]9.已知298.15K时下列数据

物质 kJ·mol-1=99kJ·mol-1

SbCl5(g) -394.3 -334.3 SbCl3(g) -313.8 -301.2 求反应：SbCl5(g) =SbCl3(g)+ Cl2(g)（1）在298.15K时能否自发进行？（2）在500℃时能否自发进行？（无机化学例题与习题，徐家宁编）46页46 解：（1）在298.15K

0，常温下反应不能自发进行，SbCl5可以稳定存在。 由于rGm（2）

－1－110. 已知298.15K时，fH-46.11 kJmol–1，Sm= m=191.50J·K·mol，Sm=130.57J·K

－1

－1－1

·mol－1, S试判断反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态m=192.34J·K·mol。

下正向能否自发？并估算最高反应温度。?????????????????????????????

1、解：因为rHm（T）=∑υBfHm (B,T)??

即rHm（298K）=2fHm(NH3)=2×(-46.11 KJ?mol–1)-0-3×0=-92.22 kJ·mol-1 又因为rSm(T) =∑υBSm (B,T)??????????

?

-即rSm(298K) =2SmSm-3Sm

=2×192.34J·K-1·mol-1-191.50J·K-1·mol-1-3×130.57J·K-1·mol-1 =-198.53 J·K-1·mol-1????????????????????????????????????????????? 根据吉布斯等温方程

?rGm（T）=rHm (T)-TrSm (T)

?rGm（298K）=rHm (298K)-TrSm?(298K)

??????????????? = （-92.22 kJ·mol-1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1?K-1） ??????????????? = 33.03 kJ·mol-1?＞0? 正向反应不自发。???????????

若使 rGm（T）=rHm (T)-TrSm?(T)＜0 ，则正向自发。

又因为rHm、rSm随温度变化不大，即

rGm（T）≈rHm (298K)-TrSm?(298K) ＜0

即????????????? -198.53×10-3kJ·mol-1?K-1T ＞ -92.22 kJ·mol-1

?

而按不等式运算规则，有? T<（-92.22 kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1?K-1）= 4.51K 故最高反应温度为4.51K。?????????????????????????????? 或 要使反应自发，需rGm < 0，即 rHm – TrSm < 0

θ111．已知反应:2SO2(g)十O2(g)=2SO298.15K时的数据如下： rHm(298.15 K)-92.22KJmol3(g)，在Tc4.51Kθ-311rSm(298.15 K)-198.5310KJmolK物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) -296.9 248.5 0 205.0 -395.2 256.2 求(1)在101.325kPa，500℃时、该反应自发进行的方向及平衡常数；

(2)500℃时，当p(SO2)＝10.133kPa，p(O2)＝10.133kPa，p(SO3)＝202.66kPa时，该反

应自发进行的方向。

1解rHm2fHm(SO3)2fHm(SO2)196.6kJmol

所以500℃时，反应正向自发。

rG50.5kJmol1mlgK3.41

2.303RT2.3038.314103kJmol1K1773K（2）Q(pSO3/p)2(pSO2224103 22/p)(pO2/p)(0.1)0.1故反应逆向自发进行。

第五章习题

习题

一．判断题

1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。（??×）

2. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。?????????? （?× ?）

3. 对于反应C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g) 来说，由于反应式两边物质的计量系数之和相等，所以增加体系总压对平衡无影响。 （??×） 4. 对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（??×）

5. 根据质量守恒定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。 6. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。（?√ ?）

7. 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低了反应的活化能。（?√ ?） 8. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数。（?√ ?） 9. 速度常数值随反应物浓度增大而增大。（??×）

10. 1.化学反应的rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。??????????（??×） 二、选择题

1. 一个气相反应mA(g) + nB(g)（ C ）A

(A) rGm= 0 (C) Qp =K

(B) Qp = 1

(D) 反应物分压和等于产物分压和

qC(g)，达到平衡时……………………………

2、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的G = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的G为：（??D ） A.? a2??????????? B.? 1/a??????????? C.? 1/ a2????????? D.? －a/2

3. 如果某反应的KΘ≥1，则它的????????????????????????????????? （??B ）

A. rGm≥0 ，B?. rGm≤0 ，???? C.△r?G?m≥0 ，??????? D.△r?G?m≤0

4若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2K1，此反应的等压热效应△rHm的数值

将（??A ）

A.大于零? ????????B.小于零 ??????????C.等于零? ??????????D.无法判断

5.若850℃时，反应CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) 的 K= 0.498，则平衡时CO2分压为………………………………………………………………… （ A ）

(A) 50.5 kPa (C) 71.5 kPa

(B) 0.498 kPa

(D) 取决于CaCO3的量

6．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ） A．分子数目增加 B．反应系统混乱度增加 C．单位体积内活化分子总数增加 D．活化分子百分数增加

7．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是-------------------（ A ）

A．吸热反应 B．Ea 较大的反应 C．放热反应 D．Ea较小的反应 8

．

质

量

作

用

定

律

适

用

于

-----------------------------------------------------------（ B ） A．反应物、生成物系数都是1的反应 B．那些一步能完成的简单反应 C．任何能进行的反应

D．多步完成的复杂反应

9某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是……………… （ D ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应

10. 5. (3879)对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是……………（ D ）

 (A) rGm越负，反应速率越快 (B) rHm越负，反应速率越快

(C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快

三填空题

1、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)? 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（）；（；（）????? ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（???增加?? ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（?减少）???? ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（????不变? ）

2. 由N2和H2化合生成NH3的反应中，rHm< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应

速率将_减小 ____________，逆反应速率将__________减小___，平衡将向____向右(NH3合成) ____方向移动；平衡常数将__增大______________。 3． 已知反应: A(g)+B(g)?C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为__________67%

___，C物质的分压(kPa)为____33.3______

2NOCl是_3，4. 基元反应 2NO + Cl2，)

______分子反应，是____3___级反应，其速率方程为___________________ v = k (NO)2 (Cl2______________。

5. 已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。

6. 已知某元反应为：aA + bB → dD，根据质量作用定律，其反应速率方程式为

vk[C(A)]a[C(B)]b 。

7. 知下列反应为一个基元反应2A(g)十B(g)2C(g)则va:vb:vc＝ 1:1:1 。 [分析] 对于一个确定的反应v在一定的温度下，可用反应物或产物浓度的变化表示 反应速率v=-1/2dca/dt=- dcb/dt=1/2dcc/dt 四．计算题 4、已知反应：

11H2(g)Cl2(g)22HCl(g)在298.15K时的K4.91016，

1rHm(298.15K)92.307kJmol,求在500K时的K值（近似计算，不查Sm(298.15K)和

fGm(298.15K)的数据）。（无机化学习题解析，杨宏孝，36页17

161解：rGm2.303RTlgK2.3038.314298.15lg(4.910)95278.Jmol

5、375 K时，反应：SO2Cl2(g)

SO2(g) + Cl2(g) 的 K2.4。 6.7 g SO2Cl2装入1.00

dm3封闭烧瓶，升温至357 K，如SO2Cl2没有解离，其压力是多少? 平衡时SO2、Cl2和SO2Cl2 分压又各是多少? (相对原子质量：S 32 ，Cl 35.5)

解：未解离前： n'SO2Cl2=

6.7= 0.050 (mol) 135 p'SO2Cl2=

0.050 8.31  357 = 148 (kPa) 1.00所以SO2Cl2未解离时的压力为148 kPa 。

平衡时：K2.4 以pA'表示SO2Cl2的分压。 SO2Cl2

SO2 + Cl2

初始分压力/kPa pA' 0 0 平衡分压力/kPa pA' (1- ) pA' pA'

1482p= 2.4 100= 2.4

pA'1(1)(pA')2p = 0.70

pSO2Cl2= 148(1 -  ) = 148(1 - 0.70) = 44 (kPa) pSO2=pCl2= 148 = 104 (kPa)

6. 已知五氧化磷蒸气按下式进行分解： PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

当温度为523 K和平衡总压力为202.65 kPa时，有69%的PCl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数K和rGm。

解： PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)

平衡时的摩尔分数

10.6900.6900.690=0.183 =0.408 =0.408 1.691.691.69平衡分压/kPa 0.183 ?202.65 0.408 ?202.65 0.408 ?202.65

=37.1 =82.7 =82.7

K=

pPCl3pCl2pPCl582.72=1.83 (p)=

37.11011-1rGm= -RT lnK= -8.314 ?523  ln1.8 = -2.63 (kJ·mol)

17. ?已知反应?C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时C2H6（g）的fG m23.47kJmol，11C2H4(g)的fGm68.11kJmol,H2(g)的fGm0kJmol?。

⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数K；

⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上

述反应自发进行的方向？

解:?⑴?????????? ??C2H6（g）??=????C2H4（g）??+????H2（g）

1fGm/kJmol??-23.47??????????? -68.11???????????? 0

-1?rGm=-68.11-?(-23.47) =-44. (kJ·mol)

∴

则?K= 6.63107

⑵当p( C2H6)=80kPa，p( C2H4)=30kPa，p( H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上

述反应自发进行的方向？

依据rGmrGmRTlnQRTlnKRTlnQ=-55.76kJ/mol

∴反应正向自发进行

8、已知气相反应N2O4(g)? 2NO2(g)，在45C时向1.00 L真空容器中引入6.0010-3mol N2O4，当达平衡后，压力为25.9 kPa。

(1) 计算45C时N2O4的解离度 和平衡常数K；

(2) 已知该反应rHm= 72.8 kJ·mol1，求该反应的rSm； (3) 计算100C时的K和rGm。

解：(1) 设N2O4在45C时的解离度为，则

nRT6.01038.314(273.1545)315.8610反应初始压力p0Pa 3V110N2O4(g)? 2NO2(g) p0 0

p0(1-) 2 p0 =63.2%

K=0.6

1

RTlnK(2) rG=985.3 J·molm

(rHmrGm)S=225.6 J·mol1

Trm1GH373KS11.35kJmolrmrmrm(3)

rGm K(373K)exp =39.0

RT-1

9、已知反应H2(g) = 2H(g) rHm，在3000K及P 时，H2有9%离解，问在3600K时，H2

的离解率为多少？

解： H2(g) ? 2H(g)

n平 1 – 0.09 2×0.09 n总 = 1+0.09

H2(g) ? 2H(g)

n平 1 – x 2x n总 = 1+x

10、在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分别为5.16×104和1.08×105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。 解： HgO(s) == Hg(g) + ? O2(g)

P平 X X/2

P总1 = X1 +X1/2 = 5.16×104 Pa X1=3.44×104 Pa P总2 = X2 +X2/2 = 1.08×105 Pa X2=7.2×104 Pa

4 -1rGRTlnK=- 8.314×693ln0.143=1.12×10J.mol m4.6,K940K0.5，则该反应的rH11、知反应C(s)十CO2(g)＝2CO(g)的K1040Km

-1

在940 K时，该反应的rGm为多少kJmol？

因为rHm受温度影响不大，即rHm(940K)rHm(T)，所以

12、450℃时HgO的分解反应为：2HgO (s) ?2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数K，rGm及HgO的转化率。

解：Hg蒸汽的分压为：2/3×108.0 kPa = 72.0 kPa

O2的分压为：1/3×108.0 kPa = 36.0 kPa

所以：K(pHg/p)2(pO2/p)= 0.722 × 0.36 = 0.187

= -2.303 × 8.314 × (450 + 273.15)lg0.187 = 10.1 kJ?mol-1 pV = nRT

72 × 1 = n × 8.314 ×(450 + 273.15) 求得：n = 0.012 mol

所以转化率为：0.012/0.05 × 100% = 24.0%

13、在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) ?PCl3(g)+Cl2(g)的K1.78; 若将一定量的PCl5

放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？

解： PCl5(g) ? PCl3(g)+Cl2(g) 1 0 0 1-   n(总)=1+ =68.7%

-1-3

14、反应CF3 + 1H? CFH的活化能E为40 kJ·mol，400 K时，k = 4.50 ?10 23a2dm·mol·s，试求k = 9.010 dm·mol·s时的反应温度。

解： lnE11k1a() k2RT1T240100011() 8.314T14003-1-1-33-1-1

0.693 = ln2 =2

T1 = 4.2 ?10 (K)

15、已知：2N2O5(g) =2 N2O4 (g) + O2(g) 的T1=298.15K, k1=0.469×10-4s-1，T2=318.15K, k2=6.29×10-4s-1。求：Ea及338.15K时的k3。

解： Ea=R[(T1T2)/(T2 – T1)] [ln(k2/k1)] = 102KJ/mol

ln (k3/k1) = (Ea/R) [(1/T1) – (1/T3)] k3 = 6.1210-3/s

16、某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×10-5 s-1和2.93×10-3s-1，求该反应在298K下的速率常数。

Ea = 9.98×104 J.mol-1

k = 4.24×10-4 s-1

第六章习题

1.是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）下列浓度相同的水溶液，蒸气压下降从大到小顺序为：

H2SO4>NaCl>HAc>C6H12O6

（√）

（2）根据酸碱质子理论，碱越强，其共轭酸的酸性就越弱。 （√）

（3）从酸碱质子理论来看，HS-既是酸又是碱。 （√ ）

（4）若将氨水的浓度稀释一倍，则溶液中c(OH-)也相应减小一倍。 （× ） （5）一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则 HAc的标准解离常数会增大。 （×）

（6）25℃时，往NaF和HF的混合溶液中加入少量盐酸或NaOH后，该溶液的pH值基本上维持不变。

（√）

（7）弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液可抵抗少量外来碱的影响，而不能抵抗少量外来酸的影响。

（× ）

（8）凡溶度积常数相等的难溶电解质，其溶解度也相同。 （× ）

（9）一定温度下已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的Ksp依次减小，所以它们的溶解度也

依次降低。 （√ ）

（10）已知Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右

进行。(× )

2.选择题

（1）下列各组物质中不是共轭酸碱对的是 （D ）

(A) HNO2与NO2 (B) H2O与OH- (C) NH3与 NH2 (D) H2S与S2-

（2）按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中具有两性的是 （ A）

(A) HCO3 (B) H3BO3 (C) NH4 (D) PO34

（3）下列诸种因素中，影响酸的解离常数的是 （A）

(A) 酸的本性和溶液温度 (B) 溶液浓度

(C) 溶液的浓度和温度 (D) 酸的解离度

（4）为计算二元弱酸（H2S）溶液的pH值，下列说法中正确的是 （A ）

(A)只考虑第一级解离，忽略第二级解离 (B)二级解离必须同时考虑 (C)只考虑第二级解离 (D)与第二级解离完全无关

（5）常温下，往-1 HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是

（D ）

 (A) HAc的Ka值减小 (B) 溶液的pH值增大

(C) 溶液的pH值减小 (D) HAc的解离度减小

（6）在含有0.10mol?L-1NH3和0.10mol?L-1 NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将

（C

）

(A) 显着降低 (B) 显着增加 (C) 保持基本稳定 (D) 不受任何影响 （7）对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(共轭酸):c(共轭碱)=1:1时，该溶液的pH值等于

（A）

(A)pKa (B) pKw (C) c(共轭酸浓度) (D) c(共轭碱浓度)

（8）使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲溶液系统是 （B ）

(A) NaAc+HAc

[Ka(HAc)=1.7610-5 ]

-7(B) NaHCO3+H2CO3 [Ka(H2CO3)=4.3010 ] 1(C) Na2CO3+NaHCO3

-11[Ka (H ] 2CO3)=5.61102

-5

(D) NH4Cl+NH3H2O [Kb (NH3H2O)=1.7710 ]

（9）温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是

（

C ）

(A) 不变 (B) 增大 (C) 降低 (D) 不确定 3.填空题

（1）冬季有些地方用NaCl或CaCl2 等物质促使融化路面上的冰雪。就融化效果比较，这两种物质中CaCl2更好，这是因为因CaClNaCl,CaCl2的水溶液凝固点降低更多。

2（2）写出下列各物质的共轭酸：

2--H2O H3O； HPO24H2PO4； NH3NH4；S HS 。

（3）根据酸碱质子理论，在下列物质Ac-、H2PO4、H2S、NH4、HCO3、Cl-中，只能做酸的有：H2S、NH4， 只能做碱的有： Ac-、Cl-，既能做酸又能做碱的是：H2PO4、HCO3。

（4）一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为同离子效应。

4.计算0.050 mol?L-1次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。 解：c(H)cKa0.0502.951083.84105molL1

5.在某温度下0.10 mol?L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007%，试求在该温度时HCN的解离常数。

解：由 Ka c6.已知氨水溶液的浓度为0.20 mol?L-1。 （1）求该溶液中的OH-浓度、pH和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20 mol?L-1。求所得溶液的OH-浓度、pH和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？ 解：（1）c(OH)cKb0.201.771051.88103molL1

c(NH4)c(NH4) （2）pHpKalg 14pKblgc(NH3)c(NH3) （3）因加入NH4Cl晶体，产生同离子效应，使氨的解离度降低。

7.（1）计算含有0.100 mol?L-1HAc和0.100 mol?L-1NaAc缓冲溶液的pH值和HAc的解

1.76105 ） 离度。（已知醋酸的Ka（2）取上述缓冲溶液100mL，加入1mL1.00 mol?L-1HCl ，则溶液的pH值变为多少？ 解：（1）pHpKalg （2）c(HCl)c(HAc)0.1005lg1.7610lg4.75 c(Ac)0.10011.000.01molL1 100-1

加入HCl之后，H+将与Ac-反应生成HAc，反应完成之后溶液中：

8.欲配制1.0L pH=10.25，c(NH3)=1.0 mol?L的缓冲液，需固体NH4Cl多少克？

c(NH4)解：pHpKalg

c(NH3)9.在烧杯中盛放20mL 0.100mol?L-1的氨水，逐步加入0.100mol?L-1 HCl，试计算： (1) 加入10mLHCl溶液后，混合液的pH值; (2) 加入20mLHCl溶液后，混合液的pH值; (3) 加入30mLHCl溶液后，混合液的pH值.

NH40.110解：（1）pH14pKblg144.75lg9.25

NH30.1(2010) （2）完全反应生成NH4Cl （3）c(H)0.100(3020)0.02molL1

302010.要配制10mL pH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0 mol?L-1的HAc和NaAc溶液各多少毫升？

1.0VHAcc(HAc)10解：pHpKalg pKalg1.0(10V)c(Ac)HAc1011.试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040 mol?L-1的 Na2SO4溶液中的溶解度(mol?L-1)

分别为多少？(已知25℃时Ksp(PbSO4)1.82108 )

解：（1）sKsp1.821081.35104molL1 （2）

由于Ksp(PbSO4)1.821081104 ，所以s0.040.04

12.已知25℃时PbI2的Ksp(PbI2)8.49109，试计算:

(1)PbI2在水中的溶解度(mol?L-1)；

(2)在此饱和溶液中c(Pb2+)、c(I-)各为多少？

(3)PbI2在0.010 mol?L-1KI溶液中的溶解度(mol?L-1)为多少？ 解：（1）

（2） c(Pb2)s1.28103molL1 （3）

13.已知 25℃时，Ksp[(Mg(OH)2]5.611012，试通过计算回答下列各问题:

(1) Mg(OH)2在水中的溶解度(mol?L-1)为多少？

(2) 在Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)、c(OH-)各为多少？

(3) Mg(OH)2在0.010 mol?L-1 MgCl2溶液中的溶解度(mol?L-1)为多少？ 解：（1）

MgOHMg2OH2

s2s （2）c(Mg2)s1.12104molL1 （3）

MgOHMg2OH2

s0.012s14.在1.0 L 0.20 mol?L-1的HAc溶液中加入多少克无水醋酸钠固体（设加入固体后溶

1.76105 ，NaAc相对分子质量液的体积不变），才能使溶液pH为5.0。（已知醋酸的Ka82）。

解：pHpKalgc(HAc) c(Ac)m=29.28（g） 或：

c(HAc)0.20.2820.560.56 m29.28(g) mc(Ac)0.56M1.015.将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20 mol?L-1，问： （1）当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4 mol?L-1时，是否有沉淀生成？ （2）当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？

（3）当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2 mol?L-1时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？ 解：（1）

Pb22ClPbCl20.25.0104

Q0.20(5.0104)25108Ksp1.17105 所以无沉淀生成 （2）生成沉淀时Q=Ksp （3）

Pb22ClPbCl2s2s0.06

第八章习题

1、判断题（在下列各题后的括号内，对的填“√”，错的填“×”）

⑴、在 氧 化 还 原 反 应 中， 如 果 两 个 电 对 的 电 极 电 势 相 差 越 大， 则 反 应 就 进 行 得 越 快。 （ × ）

⑵、氢 电 极 的 电 极 电 势 等 于 零。 （× ）

⑶、在 析 氢 腐 蚀 中， 金 属 作 阳 极 被 腐 蚀； 而 在 吸 氧 腐 蚀 中， 则 是 作 阴 极 的 金 属 被 腐 蚀。（× ）

1212+⑷、对 于 电 极 反 应：Pb(2aq 和PbePb(s) ， 当 Pb 浓 度均 2ePb(s)(aq))22为1molL1 时， 若 将 其 分 别 与 标 准 氢 电 极 组 成 原 电 池， 则 它 们 的 电 动 势 相 同。 （√ ）

2、选择题（将下列各题的正确选项填入括号内）

2H2O(l)O2， 如 pH 值 减小， 则 电 极 电 势⑴、半 电 池4OH4e将 O/OH2 （ A ）

A、 增 加 B、减 小 C、不 变 D、 无 法 判 断

⑵、已 知(Sn4/Sn2)0.15V，(Pb2/Pb)0.13V，(Ag/Ag)0.80V， 则 在 标 准 条 件 下， 氧 化 剂 由 强 到 弱 的 顺 序 为 ( C ) A、Sn4Pb2Ag B、AgPb2Sn4 C、AgSn4Pb2 D、Pb2Sn4Ag

⑶、当 用 铂 作 电 极 材 料 电 解0.1molL1Li2SO4 溶 液 时， 阳 极 和 阴 极 析 出 的 产 物 分 别 是 （C ）

A、S 和Li B、O2 和 Li C、O2 和H2 D、 SO2和 Li

⑷、在 一 自 发 进 行 的 原电 池 反 应 式 中， 若 有 关 物 质 所 得 失 的 电 子 数 同 时 增 大 为 n 倍 时， 则 此 电 池 反 应 的rGm和 E 的 代 数 值 将 分 别 （ C ） A 变 大 和 不 变 C 变 小 和 不 变

B 变 大 和 变 小 D 变 小 和 变 大

⑸、为 使 KIO3 只 氧 化 I， 不 氧 化Br ， 应 控 制 溶 液 的 pH 值 为

（ 已 知IO，，， 除 外， 其 他 物 质 均 处 H1.19VVV1.0650.535/IBr/BrI/I3222于 标 准 态） （ C ） A 7.0>pH>4.0 B pH=0

C 1.811⑹、反 应 (1) ， 标准电极电势为 H(1molL1)eH2(g,p)212H(1molL)2eH(g,p)2(2) ，标准电极电势为 ，则 （ D ） 21A： 1 B： 122 C： 132 D：12 22⑺、在标准条件下，下列反应均向正向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是：（ B ） A：Sn2和Fe3 B：Cr2O72和Sn2 C：Cr3和Sn4 D：Cr2O72和Fe3

⑻、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最小的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设pH2100kPa]应为（A ） A：0.2molL1HCl B：0.1molL1HAc+ 0.1molL1NaAc C：0.1molL1HAc D：0.1molL1HCl ⑼、关于盐桥叙述错误的是（ A ）。 A 电子通过盐桥流动

B 盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷 C 可维持氧化还原反应进行 D 盐桥中的电解质不参与电池反应

⑽、下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是（ A ）。 A KMnO4 (酸性） B SnCl2 C Fe2 D NaOH

已知:  V0.401V 0.695V320.771（O/HO)（Fe/Fe)（O/OH)2222⑾、为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是（ A ） A Zn B Na C Cu D Pb ⑿、标准电极电势是（ B ）。 A、电极相对于标准氢电极的电极电势

B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势。 C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势。 D、与物质的性质无关的电极电势。

⒀、对于化学反应：3Cl26NaOHNaClO35NaCl3H2O

下列评述中，对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（ A ）。

A Cl2既是氧化剂，又是还原剂； B Cl2是氧化剂，不是还原剂； C Cl2是还原剂，不是氧化剂； D Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂；

⒁、已知：CuV0.342VV0.151V 0.5362320.771I/I/CuFe/FeSn4/Sn22试判断下列还原剂还原性由强到弱的顺序是（ C ） A Cu I Fe2 Sn2 B I Fe2 Sn2 Cu C Sn2 Cu I Fe2 D Fe2 Sn2 I Cu ⒂、已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1molL1 氯气分压为0.1×100KPa时，该电极的电极电势为﹝ C ﹞ A 1.358V B 1.328V C 1.388V D 1.417V ⒃、已知各电对电极电势的大小顺序 则下列离子中最强的还原剂是（ C ）

A F B Fe2 C Na D Mg2 3、填空题

⑴、电解Na2SO4溶液，阴极和阳极都用Pt作电极，则两极发生的电极反应， 阳极为4OH4e2H2OO2 阴极为4H4e2H2 ⑵、有下列原电池

该原电池发生的负极反应为Fe2eFe3

正极反应为Fe3eFe2

⑶、对于由标准锌电极和标准铜电极组成的原电池：

()Zn|ZnSO4(1molL1)CuSO4(1molL1)|Cu()，若改变以下条件，会使原电池电动势如

何变化（填增大、减小、没有变化） ①增加ZnSO4溶液的浓度（ 减小 ）

②在ZnSO4溶液中加入过量NaOH（增大 ）

⑷、用 石 墨 作 电 极， 电 解K2SO4溶 液 时， 阴 极 主 要 产 物 是_H2， 阳 极 主 要 产 物 是O2， 总 的 电 解 反 应 为2H2O电解2H2O2。

⑸、已 知Cr2O7214H6e2Cr37H2O，Cr1.232V ； O2/Cr327I22e2I， I/I0.5355V

2 在 标 准 状 态 下， 组 成 自 发 进 行 的 氧 化 还 原 反 应， 其 配 平 的 化 学 反应离子方程式为Cr2O7214H6I2Cr33I27H2O。

⑹、、往 原 电 池()Pb|Pb(NO3)2(c1)CuSO4(c2)|Cu() 负 极 的 电 解 质 溶 液 中 加 入 氨 水， 能 使 其 电 动 势增大， 这 是 由 于 _ 氨水使Pb(NO3)2的浓度降低；再往正极的电 解 质 溶 液 中 加 入 氨 水时， 能 使 其 电 动 势减小， 这 是 由 于氨水与CuSO4反应使CuSO4的浓度降低。

4、已 知Ge4eGe3,(Ge4/Ge3)1.443V, Hg22eHg,Hg0.851V 2/Hg试 回 答： (1) 电 池 反 应 式。

(2) 电 池 图 示 式。(3) 电 池 反 应 的K(298.15K)。

解：(1) 电 池 反 应 式 为：2Ge4Hg2Ge3Hg2

(2) 电 池 图 示 式：()Pt|Hg|Hg2(c1)Ge3(c2),Ge4(c3)|Pt()

(3) 电 池 反 应 的K(298.15K)

5、已 知：，(溶 液pH=5).通过计 算判 断

2Cr3Fe3进 行 的 方 向。 反 应Cr2O7Fe2解：Cr2O7214H6e2Cr37H2O 当 pH=5时，

则反应进行的方向为：2Cr36Fe37H2OCr2O726Fe214H 6、已 知 原 电 池 反 应Zn2Ag(1molL1)Zn2(1molL1)2Ag

及fG(Ag,298.15K)77.12kJmol1 ，fG(Zn2,298.15K)147.3kJmol1， 法 拉 第 常 数

F985Cmol1。 在 298.15 K 下 试 求:

(1) 计 算 该 原 电 池 的 标 准 电 动 势E

(2) 若 已 知Zn， 计 算? 0.76V2Ag/Ag/Zn(3) 若cAg0.0010molL1 ， 求 此 时 的Ag/Ag? 解：(1) 计 算 该 原 电 池 的 标 准 电 动 势E (2) 计 算? Ag/Ag⑶Ag/AgAg/AgRT10.059171ln0.80lg0.800.0591730.6225(V) c0.0010nF1Ag1c7、由标准钴电极（Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为1.V，此时钴2/Co电极为负极。已知Cl2/Cl1.36V。

①写出此原电池的图示式。 ②标准钴电极的电极电势为多少？ ③写出电池反应及正、负极反应

④其他条件不变，当氯气压力增大或者减小时，原电池电动势会发生什么样的变化？ ⑤在其他条件不变的情况下，当Co2的浓度降低到0.010molL1时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？ 解：（1）此原电池的图示式 （2）计算标准钴电极的电极电势 （3）电池反应: CoCl2CoCl2 正极反应: Cl22e2Cl 负极反应: Co2eCo2

cCo2（4）由EERTclncpCl22Fp(cCl)2知，

其他条件不变，当氯气压力增大时，原电池电动势将会增大； 当氯气压力减小时，原电池电动势将会减小。

⑸ 在其他条件不变的情况下，当Co2的浓度降低到0.010molL1时，原电池的电动势将增大，

8、将下列反应组成原电池（温度T=298.15K）：

已知：FeV,0.5355V 320.771/FeI/I2 （1）写出电极反应并计算原电池的标准电动势

 （2）计算此反应的rGm(298.15K)及K

（3）用图示式表示此原电池

（4）计算cI0.01molL1，cFe30.02molL1，cFe20.04molL1时，原电池的电动势。

2解：（1）正极反应：2Fe(3aq)2e2Fe(aq) 负极反应：2I(aq)2eI2(s)

计算原电池的标准电动势：EFe0.771V0.5355V0.2355V 32/FeI/I2（2）计算此反应的rGm(298.15K)及K

32 （3）此原电池的图示式为：()Pt|I2(s)|I(c1)Fe(c2),Fe(c3)|Pt()

（4）当cI0.01molL1，cFe30.02molL1，cFe20.04molL1时，原电池的电动势为： 9、已知原电池()Zn|Zn2(c?molL1)Cu2(0.02molL1)|Cu() 的 E =1.06 V，

(Cu2/Cu)0.34V，(Zn2/Zn)0.76V。

求 (1) 此 时 的cZn2?

(2) 写出两电极反应及电池总反应式。

(3) 计算其K298.15K 。

解：(1) 此 时 的cZn2? 解得：cZn20.45molL1

(2) 写出两电极反应及电池总反应式。

2正极反应：Cu(2aq)2eCu(s) 负极反应：Zn(s)2eZn(aq) 2电池总反应式: Zn(s)Cu(2aq)Cu(s)Zn(aq)

(3) 计算其K298.15K

10、已 知 Cu0.34V，Cl2/Cu2/Cl1.36V， 法 拉 第 常 数F985Cmol1。 用标

准 铜 电 极 和 标 准 氯 电 极， 在 25℃ 时 组 成 原 电 池， 试 求 (1) 写 出 此 原 电 池 的 图 式。

(2) 写 出 两 极 反 应 和 电 池 总 反 应 式。

(3) 计 算 该 原 电 池 的 E 和rGm 。

解：(1) 原 电 池 的 图 式 为 (2) 电 极 反 应 ：

负极反应：Cu(s)2eCu(2aq 正极反应：Cl2e2Cl)2(g)(aq) 电 池 总 反 应 式 Cl2(g)Cu(s)Cu(2aq)2Cl(aq)

(3) ECl2/ClCu1.360.341.02(V) 2/Cu