（精编）2020年全国统一高考化学试卷（浙江卷）

（精编）2020年全国统⼀⾼考化学试卷（浙江卷）⼀、选择题

1. ⽔溶液呈酸性的是（）A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO3

2. 固液分离操作中，需要⽤到的仪器有（）A. B. C. D.

3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO4

4. 下列物质对应的组成不正确的是（）A.⼲冰：CO2

B.熟⽯灰：CaSO4?2H2OC.胆矾：CuSO4?5H2OD.⼩苏打：NaHCO35. 下列表⽰不正确的是（）A.⼄烯的结构式：

B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电⼦式：

6. 下列说法不正确的是（）A.天然⽓是不可再⽣能源B.⽤⽔煤⽓可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.⽕棉是含氮量⾼的硝化纤维7. 下列说法正确的是（）A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和⽯英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同⼀主族8. 下列说法不正确的是（）A.Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒

D.钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是（）A.⾼压钠灯可⽤于道路照明B. SiO2可⽤来制造光导纤维

C.⼯业上可采⽤⾼温冶炼黄铜矿的⽅法获得粗铜D.BaCO3不溶于⽔，可⽤作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应MnO2+4HCl(浓)====△MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是（）A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

11. 下列有关实验说法不正确的是（）

A.萃取Br2时，向盛有溴⽔的分液漏⽃中加⼊CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将⽔层放出B.做焰⾊反应前，铂丝⽤稀盐酸清洗并灼烧⾄⽕焰呈⽆⾊

C.⼄醇、苯等有机溶剂易被引燃，使⽤时须远离明⽕，⽤毕⽴即塞紧瓶塞D.可⽤AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3

12. 下列说法正确的是（ ） A.Na 2O 在空⽓中加热可得固体Na 2O 2 B.Mg 加⼊到过量FeCl 3溶液中可得Fe C.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要⽣成SO 3 D.H 2O 2溶液中加⼊少量MnO 2粉末⽣成H 2和O 213. 能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是（ ）

A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： SO 42?+Ba 2+=BaSO 4↓

B.电解MgCl 2⽔溶液： 2Cl ?+2H 2O ====通电2OH ?+Cl 2↑+H 2↑

C.⼄酸⼄酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH ?→△CH 3COO ?

+CH 3CH 2OH D.CuSO 4溶液中滴加稀氨⽔： Cu 2++2OH ?=Cu(OH)2↓14. 下列说法不正确的是（ ）

A.相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢⽓完全燃烧，放出的热量依次增加B.油脂在碱性条件下⽔解⽣成的⾼级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C.根据纤维在⽕焰上燃烧产⽣的⽓味，可以鉴别蚕丝与棉花D.淀粉、纤维素、蛋⽩质都属于⾼分⼦化合物15. 有关的说法正确的是（ ）A.可以与氢⽓发⽣加成反应B.不会使溴⽔褪⾊C.只含⼆种官能团

D.1mol 该物质与⾜量NaOH 溶液反应，最多可消耗1molNaOH

16. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原⼦序数依次增⼤。Y 元素的最⾼正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物Z 2X 4的电⼦总数为18个；Q 元素的原⼦最外层电⼦数⽐次外层少⼀个电⼦。下列说法不正确的是（ ） A.原⼦半径：Z ＜YB.最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性： Z >Y >MC.X 2Z ?ZX 2易溶于⽔，其⽔溶液呈碱性

D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物⼀定是共价化合物17. 下列说法不正确的是（ ）

A. 2.0×10?7mol ?L ?1的盐酸中c(H +)=2.0×10?7mol ?L ?1B.将KCl 溶液从常温加热⾄80°C ，溶液的pH 变⼩但仍保持中性C.常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质

D.常温下，pH 为3的醋酸溶液中加⼊醋酸钠固体，溶液pH 增⼤

18. 5mL0.1mol ?L ?1KI 溶液与1mL0.1mol ?L ?1FeCl 3溶液发⽣反应：2Fe 3+(aq)+2I ?(aq)?2Fe 2+(aq)+I 2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A.加⼊苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在⽔溶液中加⼊KSCN ，溶液呈⾎红⾊，表明该化学反应存在限度C.加⼊FeSO 4固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I ?)

19. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 4MnO 4?+5HCHO +12H +=4Mn 2++5CO 2↑+11H 2O ， 1mol[4MnO 4?+5HCHO]完全反应转移的电⼦数为20N A

B.⽤电解粗铜的⽅法精炼铜，当电路中通过的电⼦数为N A 时，阳极应有32gCu 转化为Cu 2+C.常温下， pH =9的CH 3COONa 溶液中，⽔电离出的H +数为10?5N AD.1L 浓度为0.100mol ?L ?1的Na 2CO 3溶液中，阴离⼦数为0.100N A

20. ⼀定条件下：2NO 2(g)?N 2O 4(g) ΔH <0。在测定NO 2的相对分⼦质量时，下列条件中，测定结果误差最⼩的是（ ） A.温度0°C 、压强50kPa B.温度130°C 、压强300kPa C.温度25°C 、压强100kPa D.温度130°C 、压强50kPa

21. 电解⾼浓度RCOONa （羧酸钠）的NaOH 溶液，在阳极RCOO ?放电可得到R ?R （烷烃）。下列说法不正确的是（ ）A.电解总反应⽅程式：2RCOONa +2H 2O ===通电

R ?R +2CO 2↑+H 2↑+2NaOH B.RCOO ?在阳极放电，发⽣氧化反应C.阴极的电极反应： 2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑

D.电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 混合溶液可得到⼄烷、丙烷和丁烷

22. 关于下列ΔH 的判断正确的是（ ） CO 32?(aq)+H +(aq)=HCO 3?(aq) ΔH 1 CO 32?(aq)+H 2O(l)?HCO 3?(aq)+OH ?(aq) ΔH 2 OH ?(aq)+H +(aq)=H 2O(l) ΔH 3

OH ?(aq)+CH 3COOH(aq)=CH 3COO ?(aq)+H 2O(l) ΔH 4 A.ΔH 1<0 、 ΔH 2<0 B.ΔH 1<ΔH 2C.ΔH 3<0 、ΔH 4>0D.ΔH 3>ΔH 4

23. 常温下，⽤0.1mol ?L ?1氨⽔滴定10mL 浓度均为0.1mol ?L ?1的HCl 和CH 3COOH 的混合液，下列说法不正确的是（ ）A.在氨⽔滴定前，HCl 和CH 3COOH 的混合液中c(Cl ?)>c(CH 3COO ?)B.当滴⼊氨⽔10mL 时，c(NH 4+

)+c(NH 3?H 2O)=c(CH 3COO ?)+c(CH 3COOH)

C.当滴⼊氨⽔20mL 时， c(CH 3COOH)+c(H +)=c(NH 3?H 2O)+c(OH ?)D.当溶液呈中性时，氨⽔滴⼊量⼤于20mL ， c(NH 4+

)

24. Ca 3SiO 5是硅酸盐⽔泥的重要成分之⼀，其相关性质的说法不正确的是（ ） A.可发⽣反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl ===△CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O B.具有吸⽔性，需要密封保存 C.能与SO 2反应⽣成新盐D.与⾜量盐酸作⽤，所得固体产物主要为SiO 2

25. 黄⾊固体X ，可能含有漂⽩粉、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3、CuCl 2、KI 之中的⼏种或全部。将X 与⾜量的⽔作⽤，得到深棕⾊固体混合物Y 和⽆⾊碱性溶液Z 。下列结论合理的是（ ） A.X 中含KI ，可能含有CuCl 2 B.X 中含有漂⽩粉和FeSO 4C.X 中含有CuCl 2，Y 中含有Fe(OH)3

D.⽤H 2SO 4酸化溶液Z ，若有黄绿⾊⽓体放出，说明X 中含有CuCl 2 ⼆、解答题26. 回答下列问题：

（1）⽓态氢化物热稳定性HF ⼤于HCl 的主要原因是____________________________________。（2）CaCN 2是离⼦化合物，各原⼦均满⾜8电⼦稳定结构， CaCN 2的电⼦式是________________。（3）常温下，在⽔中的溶解度⼄醇⼤于氯⼄烷，原因是________。

27. 100mL0.200mol ?L ?1CuSO 4溶液与1.95g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1°C ，反应后最⾼温度为30.1°C 。

已知：反应前后，溶液的⽐热容均近似为4.18J ?g ?1?℃?1、溶液的密度均近似为1.00g ?cm ?3，忽略溶液体积、质量变化和⾦属吸收的热量。请计算： （1）反应放出的热量Q =________J 。

（2）反应Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)的ΔH = ________kJ ?mol ?1（列式计算）。 28.

Ⅰ．化合物X 由四种短周期元素组成，加热X ，可产⽣使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，⽤含HCl0.0600mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成A 1和A 2两等份，完成如下实验（⽩⾊沉淀C 可溶于NaOH 溶液）：请回答：

（1）组成X 的四种元素是N 、H 和________（填元素符号），X 的化学式是_____________。

（2）溶液B 通⼊过量CO 2得到⽩⾊沉淀C 的离⼦⽅程式是_________________________________。 （3）写出⼀个化合反应（⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰）_______________________________。 要求同时满⾜：

①其中⼀种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素； ②反应原理与“HCl +NH 3=NH 4Cl ”相同。

Ⅱ．某兴趣⼩组为验证浓硫酸的性质进⾏实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有⽩雾，烧杯中出现⽩⾊沉淀。请回答：

（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产⽣HCl ⽓体的原因是__________________________。 （2）烧杯中出现⽩⾊沉淀的原因是______________________________。

29. 研究CO 2氧化C 2H 6制C 2H 4，对资源综合利⽤有重要意义。 相关的主要化学反应有：Ⅰ C 2H 6(g)?C 2H 4(g)+H 2(g)?ΔH 1=136kJ ?mol ?1

Ⅱ C 2H 6(g)+CO 2(g)?C 2H 4(g)+H 2O(g)+CO(g)?ΔH 2=177kJ ?mol ?1 Ⅲ C 2H 6(g)+2CO 2(g)?4CO(g)+3H 2(g)?ΔH 3Ⅳ CO 2(g)+H 2(g)?CO(g)+H 2O(g)?ΔH 4=41kJ ?mol ?1 已知：298K 时，相关物质的相对能量（如图1）。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH （ΔH 随温度变化可忽略）。例如：H 2O(g)=H 2O(l)ΔH =?286kJ ?mol ?1?(?242kJ ?mol ?1)=?44kJ ?mol ?1。 请回答：

（1）①根据相关物质的相对能量计算 _____________________ 。②下列描述正确的是_________。 A ．升⾼温度反应Ⅰ的平衡常数增⼤B ．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C ．反应Ⅲ有助于⼄烷脱氢，有利于⼄烯⽣成D ．恒温恒压下通⽔蒸⽓，反应Ⅳ的平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进⾏，过程如下：

【C 2H 6(g)+CO 2(g)】→ 【C 2H 4(g)+H 2(g)+CO 2(g)】→【C 2H 4(g)+CO(g)+H 2O(g)】，且第⼆步速率较慢（反应活化能为210kJ ?mol ?1）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进⾏的“能量—反应过程图”，起点从【C 2H 6(g)+CO 2(g)】的能量?477kJ ?mol1，开始（如图2）。

（2）①CO 2和C 2H 6按物质的量1:1投料，在923K 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X 对“CO 2氧化C 2H 6制C 2H 4”的影响，所得实验数据如下表：

226__________，判断依据是________________________________。

②采⽤选择性膜技术（可选择性地让某⽓体通过⽽离开体系）可提⾼C 2H 4的选择性（⽣成C 2H 4的物质的量与消耗C 2H 6的物质的量之⽐）。在773K ，⼄烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采⽤选择性膜技术，⼄烷转化率可提⾼到11.0%。结合具体反应说明⼄烷转化率增⼤的原因是________________________________________。30. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有⼴泛应⽤。某兴趣⼩组⽤下图装置制备Na 2S 2O 3?5H 2O 。合成反应： SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2 2Na2

S +3SO 2=2Na 2SO 3+3S Na 2SO 3+S ====△Na 2S 2O 3

滴定反应： I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI +Na 2S 4O 6

已知： Na 2S 2O 3?5H 2O 易溶于⽔，难溶于⼄醇， 50°C 开始失结晶⽔。

实验步骤：Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通⼊装置C中的混合溶液，加热、搅拌，⾄溶液pH约为7时，停⽌通⼊SO2⽓体，得产品混合溶液。

Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、⼲燥，得到Na2S2O3?5H2O产品。Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉作指⽰剂，⽤Na2S2O3?5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液⾄滴定终点，计算Na2S2O3?5H2O含量。请回答：

（1）步骤Ⅰ单向阀的作⽤是________；装置C中的反应混合溶液pH过⾼或过低将导致产率降低，原因是____________________________________________________________________。（2）步骤Ⅱ下列说法正确的是________。A．快速蒸发溶液中⽔分，可得较⼤晶体颗粒B．蒸发浓缩⾄溶液表⾯出现晶膜时，停⽌加热C．冷却结晶后的固液混合物中加⼊⼄醇可提⾼产率D．可选⽤冷的Na2CO3溶液作洗涤剂（3）步骤Ⅲ

①滴定前，有关滴定管的正确操作为__________（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏⽔洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。

A．烘⼲B．装⼊滴定液⾄零刻度以上C．调整滴定液液⾯⾄零刻度或零刻度以下。D．⽤洗⽿球吹出润洗液E．排除⽓泡F．⽤滴定液润洗2⾄3次G．记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，⽬的是________。

③滴定法测得产品中Na2S2O3?5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3?5H2O产品中可能混有的物质是________。31. 某研究⼩组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托宗。已知: i.、ii.请回答：

（1）下列说法正确的是________。A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照B．化合物C能发⽣⽔解反应C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应D．美托拉宗的分⼦式是C16H14ClN3O3S（2）写出化合物D的结构简式________。

（3）写出B+E→F的化学⽅程式____________________________________。（4）设计以A和⼄烯为原料合成C的路线（⽤流程图表⽰，⽆机试剂任选）

_____________________________________________________________________________________。（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________________________。1H?NMR谱和IR谱检测表明：

①分⼦有4种氢原⼦，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，⽆氮氧键和?CHO。

参与试题解析

（精编）2020年全国统⼀⾼考化学试卷（浙江卷）⼀、选择题1.【答案】B【考点】

探究溶液的酸碱性【解析】此题暂⽆解析【解答】

A．NaCl⽔溶液呈中性，故不选A项；

B．NaHSO4在⽔溶液中发⽣电离NaHSO4=Na++H++SO42?，溶液呈酸性，故选B项；C．HCOONa在⽔溶液中电离出Na+、HCOO?HCOO?会发⽣⽔解HCOO?+H2O=HCOOH+OH?，溶液呈碱性，故不选C项；

D．NaHCO3在⽔溶液中电离出的HCO3?的⽔解程度⼤于电离程度，溶液呈碱性，故不选D项；故选B。2.

【答案】C【考点】

常见的化学仪器及使⽤⽅法过滤【解析】此题暂⽆解析【解答】

固液分离操作为过滤操作，过滤时需要⽤到的仪器有漏⽃、烧杯、玻璃棒、铁架台，故选C项。3.【答案】C【考点】

电解质溶液的导电性电解质与⾮电解质【解析】此题暂⽆解析【解答】

在熔融状态下，能够电离出⾃由移动的离⼦的物质能够导电。

A．NaOH是离⼦化合物，在熔融状态下可以电离出Na+和OH?，能够导电，故不选A项；B．CaCl2是离⼦化合物，在熔融状态下可以电离出Ca2+和Cl?，能够导电，故不选B项；C．HCl在熔融状态下不能电离出⾃由移动的离⼦，所以HCl在熔融状态下不导电，故选C项；D．K2SO4是离⼦化合物，在熔融状态下可以电离出K+和SO42?，能够导电，故不选D项；故选C。4.【答案】B【考点】

电⼦式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】此题暂⽆解析【解答】

A．⼲冰是固态的CO2，故A项正确；

B．熟⽯灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故B项错误；C．胆矾是五⽔硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O，故C项正确；D．⼩苏打的主要成分为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故D项正确；故选B。5.【答案】

B【考点】结构式分⼦式电⼦式【解析】此题暂⽆解析【解答】

A．⼄烯的结构式为，故A项正确；

B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，⽽C2H4O2是甲酸甲酯的分⼦式，故B项错误；C．2-甲基丁烷的键线式为，故C项正确；D．甲基的电⼦式为，故D项正确；故选B。6.【答案】C【考点】煤的液化

资源综合利⽤和新能源开发【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．天然⽓是不可再⽣能源，故A 项正确；

B ．⽔煤⽓的主要成分是CO 和H 2，可在⼀定条件下合成液态碳氧化合物和含氧有机物等，故B 项正确；

C ．煤可以直接液化，使煤与氢⽓作⽤⽣成液体燃料；也可以间接液化，先转化为⼀氧化碳和氢⽓，再在催化剂作⽤下合成甲醇等，故C项错误；

D ．硝化纤维能燃烧，易爆炸，是⼀种烈性炸药，俗称为⽕棉，故D 项正确； 故选C 。 7.【答案】 D

【考点】 同系物 元素及核素

元素周期表的结构及其应⽤ 同素异形体【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．具有相同质⼦数的⼀类原⼦属于同种元素，35Cl 和37Cl 质⼦数均为17，属于同种元素，故A 项错误；

B ．由同样的单⼀化学元素组成，但因排列⽅式不同⽽具有不同性质的单质互为同素异形体，单晶硅为硅的单晶体，⽯英是硅的氧化物，两者不互为同素异形体，故B 项错误；

C ．结构组成上相似、分⼦组成相差⼀个或若⼲个CH 2原⼦团的有机化合物互为同系物，HCOOH 与HOCH 2CHO 含有的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故C 项错误；

D ．H 和Na 最外层电⼦数均为1，在元素周期表中均处于第IA 族，故D 项正确； 故选D 。 8.【答案】 B【考点】

⾦属的电化学腐蚀与防护 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．Cl ?半径⼩，具有较强的穿透能⼒，能穿过铝表⾯的氧化膜结构，破坏氧化膜，故A 项正确；B ． NaHCO 3加热易分解，⽅程式为：2NaHCO 3===Δ

Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑，Na 2CO 3受热不分解，所以NaHCO 3的热稳定性⽐Na 2CO 3弱，故B 项错误；C ．KMnO 4具有强氧化性，其稀溶液可⽤于杀菌消毒，故C 项正确；

D ．钢铁中含铁和碳，在潮湿空⽓中易形成原电池，发⽣电化学腐蚀，故D 项正确； 故选B 。9.

【答案】 D【考点】

⽣活中常见物质的性质与⽤途 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．⾼压钠灯发出的黄光射程远、透雾能⼒强，所以⾼压钠灯⽤于道路照明，故A 正确；B ．⼆氧化硅传导光的能⼒⾮常强，⽤来制造光导纤维，故B 正确；C ．黄铜矿⾼温煅烧⽣成粗铜、氧化亚铁和⼆氧化硫，故C 正确；

D ．碳酸钡不溶于⽔，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解⽣成的钡离⼦为重⾦属离⼦，有毒，不能⽤于钡餐，钡餐⽤硫酸钡，故D 错误；故选D 。 10. 【答案】 B【考点】

氧化还原反应的计算 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

由反应⽅程式可知，反应物MnO 2中的Mn 元素的化合价为+4价，⽣成物MnCl 2中Mn 元素的化合价为+2价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为?1价，⽣成物Cl 2中Cl 元素的化合价为0价，故MnCl 2是还原产物，Cl 2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电⼦守恒可知， n(Cl2):n(MnCl 2)=1:1，故B 符合题意； 故选B 。 11.【答案】 A【考点】

化学实验⽅案的评价 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．CCl 4的密度⽐⽔的密度⼤，故萃取Br 2时，向盛有溴⽔的分液漏⽃中加⼊CCl 4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl 4层放出，A 操作错误；

B ．做焰⾊反应前，先将铂丝⽤稀盐酸清洗并灼烧⾄⽆⾊的⽬的是排除铂丝上粘有其它⾦属元素，对待检测⾦属元素的⼲扰，B 操作正确；

C ．⼄醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使⽤时必须远离明⽕和热源，⽤毕⽴即塞紧瓶塞，防⽌失⽕，C 操作正确；

D ．氯化银、亚银都是难溶于⽔的⽩⾊固体，所以银滴⼊氯化钠溶液和亚钠溶液中都有⽩⾊沉淀⽣成，但是氯化银不溶于稀，⽽亚银溶于稀；银溶液滴⼊钠溶液中没有明显现象，D 操作正确； 故选A 。12.【答案】 A【考点】 过氧化氢钠的重要化合物

常见⾦属的活动性顺序及其应⽤ 氧化还原反应【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．⽆⽔状态下Na 2O 2⽐Na 2O 更稳定， Na 2O 在空⽓中加热可以⽣成更稳定的Na 2O 2，故A 正确；

B ．Mg 加⼊到FeCl 3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe 3+反应，⽣成Mg 2+和Fe 2+，若Mg 过量，Mg 与Fe 2+继续反应⽣成Mg2+和Fe ，但由于反应中 FeCl 3过量，Mg 已消耗完，所以⽆Mg 和Fe 2+反应，所以不会⽣成Fe ，故B 错误；C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2发⽣的反应为： 4FeS 2+11O 2====⾼温2Fe 2O 3+8SO 2，产物主要是SO 2⽽不是SO 3 ，故C 错误；

D ．H 2O 2溶液中加⼊少量MnO 2粉末⽣成H 2O 和O 2，化学⽅程式为： 2H 2O 2===MnO 22H 2O +O 2↑，故D 错误； 故选A 。 13.【答案】 C

【考点】

离⼦⽅程式的书写 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4?FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH ?先与Fe 2+反应，再和NH 4+反应，由于Ba(OH)2较少， NH 4+不会参与反应，离⼦⽅程式为：Fe 2++SO 42?+Ba 2++2OH ?=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，故A 错误；

B ．⽤惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为： 2Cl ??2e ?=Cl 2↑，阴极反应为：2H 2O +2e ?+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离⼦⽅程式为：Mg 2++2Cl ?+2H 2O =Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，故B 错误；

C ．⼄酸⼄酯与氢氧化钠溶液共热时发⽣⽔解，⽣成⼄酸钠和⼄醇，离⼦⽅程式为： CH 3COOCH 2CH 3+OH ?→△CH 3COO ?+CH 3CH 2OH ，故C 正确；

D ．向硫酸铜溶液中滴加氨⽔，氨⽔与硫酸铜发⽣复分解反应⽣成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，⼀⽔合氨为弱电解质，在离⼦反应中不能拆开，离⼦⽅程式为： Cu 2++2NH 3?H 2O =2NH 4++Cu(OH)2↓，故D 错误； 故选C 。 14. 【答案】A【考点】

有机⾼分⼦材料的分类及鉴别 有机物的结构和性质有机⾼分⼦化合物的结构和性质 油脂的性质、组成与结构【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的⼤⼩，⽽甲烷、汽油、氢⽓中H 的百分含量⼤⼩顺序为：汽油<甲烷<氢⽓，故等质量的它们放出热量的多少顺序为：汽油<甲烷<氢⽓，故A 错误；

B ．油脂在碱性条件下发⽣⽔解反应⽣成⽢油和⾼级脂肪酸盐，⾼级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故B 正确；C ．蚕丝主要成分是蛋⽩质，灼烧时有烧焦⽻⽑的⽓味，⽽棉花则属于纤维素，灼烧时则基本没有⽓味，故C 正确；

D ．⾼分⼦通常是指相对分⼦质量在⼏千甚⾄上万的分⼦，淀粉、纤维素和蛋⽩质均属于天然⾼分⼦化合物，故D 正确； 故选A 。 15.【答案】 A【考点】

有机物分⼦中的官能团及其结构 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】A ．该有机物含有苯环和碳碳双键，可以与H 2发⽣加成，故A 项正确；

B ．该有机物中含有碳碳双键，能与溴⽔发⽣加成反应⽽使溴⽔褪⾊，故B 项错误；C ．该有机物含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，故C 项错误；

D ．1mol 该物质含有1mol 酯基，⽔解⽣成1mol 羧酸和1mol 酚羟基，因此1mol 该物质可消耗2molNaOH ，故D 项错误； 故选A 。 16.【答案】 D【考点】

原⼦结构与元素周期律的关系 元素周期律的作⽤【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

本题主要考查物质结构与元素周期律推断综合。由五种短周期元素的原⼦序数依次增⼤，Y 元素的最⾼正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族可得：Y 元素为C 元素、M 元素为Si 元素、Z 元素为N 元素；化合物Z 2X 4的电⼦总数为18个，则X 元素为H元素；由Q 元素的原⼦最外层电⼦数⽐次外层少⼀个电⼦可得，Q 元素为Cl 元素。

A ．电⼦层数越多，半径越⼤，同⼀周期，核电荷数越多，半径越⼩。所以原⼦半径⼤⼩为N

B ．⾮⾦属性越强，最⾼价氧化物对应⽔化物酸性越强，所以酸性：HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3 ，故B 项正确；C ．肼 (N 2H 4) 溶于⽔⽣成NH 2NH 3+、OH ?，其离⼦⽅程式为N 2H 4+H 2O ?NH 2NH 3++OH ?，故C 项正确； D ． NH 4Cl 属于离⼦化合物，故D 项错误； 故选D 。 17.

【答案】 A【考点】

弱电解质在⽔溶液中的电离平衡 电解质在⽔溶液中的电离【解析】此题暂⽆解析【解答】

A ．盐酸的浓度为2.0×10?7mol/L ，完全电离，接近中性，溶剂⽔电离出的氢离⼦浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离⼦浓度相差不⼤，则计算中氢离⼦浓度时，不能忽略⽔中的氢离⼦浓度，其数值应⼤于2.0×10?7mol/L ，故A 错误；

B ．KCl 溶液为中性溶液，常温下pH =7，加热到80C °时，⽔的离⼦积K w 增⼤，对应溶液的氢离⼦浓度随温

度升⾼会增⼤，pH 会减⼩，但溶液溶质仍为KCl ，则仍呈中性，故B 正确；

C ．NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN ?对应的酸HCN 为弱电解质，故C 正确；D ．醋酸在溶液中会发⽣电离平衡：CH 3COOH ?CH 3COO ?+H +，向溶液中加⼊醋酸钠固体，根据同离⼦

效应可知，该平衡会向⽣成弱电解质的⽅向（逆向）移动，使溶液中的氢离⼦浓度减⼩，pH 增⼤，故D 正确； 故答案选A 。 18.【答案】D【考点】

化学平衡移动原理 化学平衡的影响因素 ⽤化学平衡常数进⾏计算 分液和萃取 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】A ．加⼊苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，⽔溶液中c （I 2）减⼩，平衡正向移动，A 正确；

B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I ?物质的量之⽐为1:1，反应后I ?⼀定过量，经苯2次萃取分离后，在⽔溶液中加⼊KSCN 溶液呈⾎红⾊，说明⽔溶液中仍含Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；

C ．加⼊FeSO 4固体溶于⽔电离出Fe 2+，c （Fe 2+）增⼤，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =

c 2（Fe 2+）?c （I 2）c 2（Fe 3+）?c 2（I ?），D 错误；故选D 。 19.【答案】 A

【考点】 ⽔的电离 铜的电解精炼

氧化还原反应的电⼦转移数⽬计算 电解质在⽔溶液中的电离【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．Mn 元素的化合价由+7价降⾄+2价，则4molMnO 4?

完全反应转移电⼦物质的量为4mol ×[(+7)?(+2)]=20mol ，即转移电⼦数为20N A ，A 正确； B ．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发⽣的电极反应有：⽐铜活泼的杂质⾦属失电⼦发⽣氧化反应以及Cu 失电⼦的氧化反应：Cu ?2e?=Cu 2+，当电路中通过的电⼦数为N A时，即电路中通过1mol 电⼦，Cu 失去的电⼦数应⼩于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量⼩于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量⼩于0.5mol ×g/mol =329，B 错误； C ．溶液的体积未知，不能求出溶液中⽔电离出的H +数，C 错误； D ．n(Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L =0.100mol ，由于CO 32?发⽣⽔解：CO 32?+H 2O ?HCO 3?

+OH ?，HCO 3?+H 2O ?H 2CO 3+OH ?故阴离⼦物质的量⼤于0.100mol ，阴离⼦数⼤于0.100N A ，D 错误； 故答案选A 。20. 【答案】 D【考点】

相对分⼦质量的测定 化学平衡的影响因素【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

测定⼆氧化氮的相对分⼦质量，要使测定结果误差最⼩，应该使混合⽓体中NO 2的含量越多越好，为了实现该⽬的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是⼀个反应前后⽓体分⼦数减⼩的放热反应，可以通过减⼩压强、升⾼温度使平衡逆向移动，则选项中，温度⾼的为130°C ，压强低的为50kPa ，结合⼆者D 符合题意； 故选D 。 21.【答案】 A【考点】

电解池的⼯作原理及应⽤ 电解池电极反应式化学⽅程式的书写

【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．因为阳极RCOO ?放电可得到R ?R （烷烃）和产⽣CO 2，在强碱条件下CO 2和OH ?反应⽣成CO 32?和H 2O ，

故阳极的电极反应式为2RCOO ??2e ?+4OH ?=R ?R +2CO 32?

+2H 2O ，阴极上H 2O 得电⼦⽣成H 2，同时⽣成 OH ?，阴极的电极反应式为2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑，因⽽电解的总反应⽅程式为2RCOONa +2NaOH ===通电

R ?R +2Na 2CO 3+H 2↑ ，故A 说法不正确；

B . RCOO ?在阳极放电，电极反应式为2RCOO ??2e ?+4OH ?=R ?R +2CO 32?

+2H 2O ，RCOO ?中碳元素的化合价由+3价升⾼为+4价，发⽣氧化反应，烃基?R 中元素的化合价没有发⽣变化，故B 说法正确；C ．阴极上H 2O 电离产⽣的H +放电⽣成H 2，同时⽣成OH ?，阴极的电极反应为2H 2O +2e ?=2OH ?+H 2↑，故C 说法正确；D ．根据题中信息，由上述电解总反应⽅程式可以确定下列反应能够发⽣：2CH 3COONa +2NaOH ===通电CH 3?CH 3+2Na 2CO 3+2H 2↑，2CH 3CH 2COONa +2NaOH ===通电CH 3CH 2CH 2CH 3+2Na 2CO 3+H 2↑，

CH 3COONH 4+CH 3CH 2COONa +2NaOH ===通电

CH 3CH 2CH 3+Na 2CO 3+H 2↑。因此，电解CH 3COONa 、CH 3CH 2COONa 和NaOH 的混合溶液可得到⼄烷、丙烷和丁烷，故D说法正确； 答案为A 。 22.【答案】 B【考点】

中和反应及其应⽤

吸热反应和放热反应的判断 电解质在⽔溶液中的电离【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO 32?(aq)+H +(aq)=HCO 3?(aq)为放热反应，所以ΔH 1<0；碳酸根的⽔

解离⼦⽅程式为CO 32?(aq)+H 2O(l)?HCO 3?(aq)+OH ?(aq)，CO 32?

的⽔解反应为吸热反应，所以ΔH 2>0；OH ?(aq)+H +(aq)=H 2O(l)表⽰强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以ΔH 3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以ΔH 4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量⼩于强酸和强碱反应放出的热量，则ΔH 4>ΔH 3； 综上所述，只有ΔH 1<ΔH 2正确，故答案为B 。 23.【答案】 D【考点】盐类⽔解的应⽤

弱电解质在⽔溶液中的电离平衡质量守恒定律

【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

A ．未滴定时，溶液溶质为HCl 和CH 3COOH ，且浓度均为0.1mol/L ，HCl 为强电解质，完全电离，CH 3COOH 为弱电解质，不完全电离，故 c(Cl ?)>c(CH 3COO ?)，A 正确；

B ．当滴⼊氨⽔10mL 时， n(NH 3?H 2O)=n(CH 3COOH)，则在同⼀溶液中c(NH 4+)+c(NH 3?H 2O)=c(CH 3COOH ）+c(CH 3COO ?)，B 正确；

C ．当滴⼊氨⽔20mL 时，溶液溶质为NH 4Cl 和CH 3COONH 4，质⼦守恒为c （CH 3COOH)+c(H +)=c(NH 3?H 2O)+c(OH ?)，C 正确；

D ．当溶液为中性时，电荷守恒为： c(NH 4+)+c(H +)=c(CH 3COO ?)+c(Cl ?)+(OH ?)，因为溶液为中性，则c(H +)=c(OH ?)故c(NH4+)>c(Cl ?)，D 不正确； 故选D 。 24.【答案】 D【考点】

含硅矿物及材料的应⽤ 硅酸的性质及制法 【解析】 此题暂⽆解析 【解答】A ．Ca 3SiO 5与NH 4Cl 反应的化学⽅程式为：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl ===△CaSiO 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2O ，A 正确；

B ．Ca 3SiO 5遇到⽔会硬化，能够吸收⽔蒸⽓导致⽔泥变质，所以需要密封保存，B 正确；

C ．亚硫酸的酸性⽐硅酸强，当⼆氧化硫通⼊Ca 3SiO 5溶液时，发⽣反应：3SO 2+H 2O +Ca 3SiO 5=3CaSO 3+H 2SiO 3 ，C 正确；D ．盐酸的酸性⽐硅酸强，当盐酸与Ca 3SiO 5反应时，发⽣反应： 6HCl +Ca 3SiO 5=3CaCl 2+H 2SiO 3+2H 2O ，D 不正确； 故选D。 25. 【答案】 C【考点】 ⽆机物的推断

铜⾦属及其重要化合物的主要性质 铁的氧化物和氢氧化物【解析】 此题暂⽆解析 【解答】

固体X 为黄⾊，则含有Fe 2(SO 4)3，溶于⽔后，要使溶液Z 为⽆⾊碱性，则⼀定含有漂⽩粉，且漂⽩粉过量，得到深棕⾊固体混合物Y，则固体Y 是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X 中⼀定含有CuCl 2，FeSO 4和Fe2(SO4)3中含有其中⼀种或两种都含，据此解答。

A．若X含有KI，则会与漂⽩粉反应⽣成I2，溶液不为⽆⾊，A不正确；B．由分析可知，不⼀定含有FeSO4，B不正确；

C．由分析可知，X含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3，C正确；

D．酸化后，产⽣黄绿⾊⽓体，为氯⽓，则发⽣反应的离⼦反应⽅程式为：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl?有可能来⾃于漂⽩粉氧化FeSO4产⽣的Cl?，也有可能是漂⽩粉⾃⾝含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。⼆、解答题26.【答案】

（1）原⼦半径FCl?H（2）

（3）⼄醇与⽔分⼦之间形成氢键⽽氯⼄烷没有【考点】

卤代烃的物理性质⼄醇的物理性质

⽤电⼦式表⽰简单离⼦化合物

离⼦化合物的定义和种类键能、键长、键⾓及其应⽤氢键的存在及其对物质性质的影响【解析】此题暂⽆解析【解答】

(1)⽓态氢化物的稳定性取决于共价键键能的⼤⼩，由于原⼦半径F能：F?H>Cl?H，所以HF⽐HCl稳定，故答案为：原⼦半径FCl?H。

(2)根据价键规则书写CaCN2的电⼦式，CaCN2是离⼦化合物，则阳离⼦为Ca2+，CN22?为阴离⼦；Ca原⼦最外层有2个电⼦，易失去最外层的2个电⼦达到8电⼦的稳定结构；N原⼦最外层有5个电⼦，易得到3个电⼦或形成3对共⽤电⼦对达到8电⼦的稳定结构；C原⼦最外层有4个电⼦，通常形成4对共⽤电⼦对达到8电⼦的稳定结构；则每个N原⼦分别得到Ca失去的1个电⼦、与C原⼦形成两对共⽤电⼦对，Ca、C、N都达到8电⼦的稳定结构，CaCN2的电⼦式为，故答案为。

（3）溶质分⼦与溶剂分⼦间形成氢键可增⼤溶质的溶解度。⼄醇和氯⼄烷都属于极性分⼦，但⼄醇与⽔分

⼦之间形成氢键，⽽氯⼄烷不能与⽔分⼦形成氢键，故常温下在⽔中的溶解度：⼄醇⼤于氯⼄烷，故答案为：⼄醇与⽔分⼦之间形成氢键⽽氯⼄烷没有。27.【答案】（1）4.18×103（2）?4.18×103J1000J/kJ0.100×0.200mol=?209kJ?mol?1【考点】

有关反应热的计算反应热和焓变

化学能与热能的相互转化【解析】此题暂⽆解析【解答】

（1）根据公式Q=cmΔt=4.18J?g?1?℃?1×100g×（30.1?20.1）℃=4.18×103，故答案为4.18×103。（2）由①可知该反应放出的热量为4.18×103J，CuSO4的物质的量为0.1×0.2mol/L=0.02mol，锌的质量为1.95g，物质的量为 1.95g65g/mol

=0.03mol，锌过量，且锌为固体，不计⼊反应热的计算公式，所以ΔH=

4.18×103J1000J/kJ

0.100×0.200mol=?209kJ?mol?1。28.【答案】

Ⅰ．（1）Al、Cl,（2）AlCl3NH3,（3）AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?,（4）AlCl3+Cl?=AlCl4?或AlCl3+NH3=AlCl3NH3

Ⅱ．（1）吸收浓盐酸中的⽔分且放热导致HCl挥发,（2）HCl⽓体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作⽤⽣成BaSO4【考点】

物质制备实验和性质实验综合应⽤有关化学式的计算和推断浓硫酸的性质实验浓硫酸的性质离⼦⽅程式的书写化学⽅程式的书写【解析】此题暂⽆解析【解答】

Ⅰ．（1）由分析可知，Y为NH3，由实验流程图中分析可知，结合B中通⼊过量的CO2产⽣能溶于NaOH溶液的⽩⾊沉淀C，故C为Al(OH)3，则D为Al2O3，E是AgCl，利⽤原⼦守恒可知：A1溶液中含有N原⼦的物质的量为：n(N)=n(NH3)=VVm=224mL2400mL?mol?1

=0.01mol，A1原⼦的物质的量为：n(Al)=2n(Al2O3)=2×mM=2×0.51g102g?mol

=0.01mol，A2溶液中含有的Cl?的物质的量为：n(Cl?)=n(AgCl)?0.06mol2=mM0.06mo12=8.61g143.5g?mol?1

=0.03mol；

故⼀半溶液中含有的H原⼦的物质的量为：n(H)=3.01g2

0.01mol×14gmol10.01mol×27gmol10.03mol×35.5gmol11g?mol?1

=0.03mol，故X中含有四种元素即N、H、

Al、Cl，其个数⽐为：n(N):m(H):n(Al):m(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3，故X的化学式为：AlCl3NH3，故答案为：AlCl3NH3；

（2）根据分析（1）可知，溶液B中通⼊过量的CO2所发⽣的离⼦⽅程式为：

AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，故答案为：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?；

（3）结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlCl3通过配位键结合成的化合物，不难想到类似于NH3和H2O反应，故可以很快得出该反应的离⼦⽅程式为AlCl3+Cl=AlCl4?或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案为：AlCl3+Cl?=AlCl4?或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3。

Ⅱ．（1）由于浓硫酸具有吸⽔性且浓硫酸稀释是个放热过程，⽽且HCl的挥发性随浓度增⼤⽽增⼤，随温度升⾼⽽增⼤，从⽽得出⽤浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的⽔分且放热，使浓盐

酸的挥发性增强，使HCl挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的⽔分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来；

（2）浓硫酸虽然难挥发，但也会随HCl⽓流⽽带出少量的H2SO4分⼦，与Ba(NO3)2反应⽣成硫酸钡⽩⾊沉淀，故答案为：HCl⽓体能够带出H2SO4分⼦，与Ba(NO3)2反应⽣成BaSO4沉淀。29.【答案】

（1）①430,②AD,③

（2）①CO,C2H4的产率低，说明催化剂X有利于提⾼反应Ⅲ速率,②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动【考点】

化学反应原理综合应⽤（不包括电化学）催化剂的作⽤

探究浓度、催化剂对化学平衡的影响化学平衡的影响因素

⽤盖斯定律进⾏有关反应热的计算反应热和焓变【解析】此题暂⽆解析【解答】

（1）①由图1的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为?84kJ?mol?1、?393kJ?mol?1、?110kJ?mol?1、0kJ?mol?1。由题中信息可知，ΔH=⽣成物的相对能量?反应物的相对能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)?4CO(g)+3H2(g)ΔH3=(?110kJ?mol?)×?(?84kJ?mol?1)?(?393kJ?mol?1)×2=430kJ?mol?1。

②A．反应Ⅰ为吸热反应，升⾼温度能使其化学平衡向正反应⽅向移动，故其平衡常数增⼤，故A正确；B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的正反应均为⽓

体分⼦数增⼤的反应，增⼤压强，其化学平衡均向逆反应⽅向移动，故B错误；

C．反应Ⅲ的产物中有CO，增⼤CO的浓度，能使反应Ⅱ的化学平衡向逆反应⽅向移动，故其不利于⼄烷脱氢，不利于⼄烯的⽣成，故C错误；

D．反应Ⅳ的反应前后⽓体分⼦数不变，在恒温恒压下向平衡体系中通⼊⽔蒸⽓，体系的总体积变⼤，⽔蒸⽓的浓度变⼤，其他组分的浓度均减⼩相同的倍数，因此该反应的浓度商变⼤（⼤于平衡常数），化学平衡向逆反应⽅向移动，故D正确。故选AD。

③由题中信息可知，反应Ⅱ分两步进⾏，第⼀步的反应是C2H6(g)+CO2(g)→C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相对能量之和为52kJ?mol?+0+(?393kJ?mol?1)=?341kJ?mol?1；第⼆步的反应是C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)→C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，其活化能为210kJ?mol?1，故该反应体系的过渡态的相对能量⼜升⾼了210kJ?mol?1，过渡态的的相对能量变为?341kJ?mol?1+210kJ?mol?1=?131kJ?mol?1，最终⽣成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相对能量之和为(52kJ?mol?1)+(?242kJ?

mol?1)+(?110kJ?mol?1)=?300kJ?mol?1。根据题中信息，第⼀步的活化能较⼩，第⼆步的活化能较⼤，故反应Ⅱ分两步进⾏的“能量—反应过程图”可以表⽰如下：。

（2）①由题中信息及表中数据可知，尽管CO2和C2H6按物质的量之⽐1:1投料，但是C2H4的产率远远⼩于

C2H6的转化率，但是CO2的转化率⾼于C2H6，说明在催化剂X的作⽤下，除了发⽣反应Ⅱ，还发⽣了反应Ⅲ，⽽且反应物主要发⽣了反应Ⅲ，这也说明催化剂X有利于提⾼反应Ⅲ速率，因此，CO2氧化C2H6的主要产物是CO。

②由题中信息可知，选择性膜技术可提⾼C2H4的选择性，由反应ⅡC2H6(g)+CO2(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)可知，该选择性应具体表现在选择性膜可选择性地让C2H4通过⽽离开体系，即通过吸附C2H4减⼩其在平衡体系的浓度，从⽽促进化学平衡向正反应⽅向移动，因⽽可以增⼤⼄烷的转化率。30.【答案】

（1）防⽌倒吸,pH过⾼，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2（2）BC

（3）①F、B、E、C、G,②防⽌碘挥发损失,③Na2SO3失去部分结晶⽔的Na2S2O3?5H2O【考点】

物质制备实验和性质实验综合应⽤常见的化学仪器及使⽤⽅法中和滴定

化学反应速率的影响因素结晶⽔合物中结晶⽔含量的测定蒸发和结晶、重结晶【解析】此题暂⽆解析【解答】

（1）由合成反应可知，C装置内会产⽣CO2，使得装置内压强增⼤，如果不存在单向阀，则C装置中液体会被压⼊A装置中，所以步骤I单向阀的作⽤是防⽌倒吸；pH过⾼时，溶液碱性较强，则SO2的量减少，进⽽Na2CO3、Na2S反应不充分，pH过低时，导致Na2S2O3转化为S和SO2。

（2）A．快速蒸发溶液中⽔分，可得较⼩晶体颗粒，故错误；

B．蒸发浓缩⾄溶液表⾯出现晶膜时，停⽌加热，利⽤余热将剩余⽔分蒸⼲，故正确；

C．由已知条件，Na2S2O3?5H2O易溶于⽔，难溶于⼄醇，50°C开始失结晶⽔，所以冷却结晶后的固液混合

物中加⼊⼄醇可提⾼产率，故正确；

D．选⽤冷的碳酸钠溶液作洗涤剂，会引⼊杂质，故错误；故答案为BC。

（3）①滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏液；之后⽤蒸馏⽔洗涤滴定管；然后⽤滴定液润洗2⾄3次；装⼊滴定液⾄零刻度以上；排除⽓泡；调整滴定液液⾯⾄零刻度或零刻度以下，记录起始读数。②碘单质具有挥发性，装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应塞上瓶塞，⽬的是防⽌碘挥发损失。③由已知条件，Na2S2O3?5H2O在50°C开始失结晶⽔，所以产品中Na2S2O3?5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3?5H2O产中可能混有失去部分结晶⽔的Na2S2O3?5H2O。31.【答案】（1）BC（2）（3）（4）（5）【考点】

有机化学基础综合应⽤有机化学反应⽅程式的书写结构简式

消去反应与⽔解反应有机物的合成有机物的推断

有机物实验式和分⼦式的确定取代反应与加成反应同分异构现象和同分异构体【解析】此题暂⽆解析【解答】

根据C的结构简式可知，A的结构简式为，被酸性⾼锰酸钾溶液氧化为D，所以D的结构简式为，

D与⽔反应得到E，然后根据B和E反应得到F，再根据最后的美托拉宗的结构简式可知，E

的结构简式为

；在Fe/HCl条件下反应得到B所以B的结构简式为。

（1）A．根据C的结构简式可知，反应Ⅰ是氯原⼦取代苯环上的氢原⼦，与氯⽓在光照的条件下发⽣取代反应，应该是取代烷烃基上的氢原⼦，故A错误；

B．化合物C含有酰胺基和氯原⼦，在⼀定条件下可以发⽣⽔解反应，故B正确；

C．反应Ⅱ为F和⼄醛的反应，醛基中的羰基变C?O单键，所以可以看作加成反应，还有B中?NH2中的氢原⼦被其他原⼦团所代替，⼜可以看作取代反应，故C正确；

D．美托拉宗的分⼦式为：C16H16ClN3O3S，故D错误；故选：BC。

（2）化合物D的结构简式为，故答案为。（3）B与E的反应的化学⽅程式为，故是答案为

。（4）⼄烯在催化剂的条件下与⽔反应⽣成⼄醇，⼄醇氧化的⼄酸在Fe/HCl条件下⽣成，然后与⼄酸反应⽣成，所以合成路线为，答

案为。（5）分⼦中有4种氢原⼦，说明有很好的是对称性，有碳氧双键。⽆醛基和氮氢键，符合条件的同分异构有，故答案为。