中考化学考前必背知识点总结

一．物理变化与化学变化以及物理性质和化学性质 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等） 有新物质生成。（催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变） 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

二．物质的分类

1．混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、矿泉水）， 矿物（煤、 石油、天然气、石灰石），合金（生铁、钢）。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混 合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。（注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物）

2．纯净物：由一种物质组成的。 例如：冰与水混合、 水银等

（1）单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。 （2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

①有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） ②无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 （3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（4）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元

素是“Ｈ ”，酸由H+和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（5）碱：电离时生成的阴离子全部是OHˉ的化合物。碱通常由金属离子和OHˉ构成。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是

“OH”。可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 （6）盐：指金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子相结合的化合物。

三．化学基本操作

固体 块状用镊子，粉末用药匙。 ①量多：倾倒（瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜）；②少量：胶头滴管（垂、悬）；③极少量：玻璃棒液体 沾取。 第 1 页 共 5 页

+

托盘天平 量筒 酒精灯 加热 调零、放纸（NaOH用烧杯）、左物右码。 放平、视线与液体凹液面最低处相平。（规格的选择） 防失火（酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理）。 直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，过滤 漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发 结晶

四．物质的俗名、学名及化学式

金刚石、石墨：C 氧化钙（生石灰）：CaO

汞（水银）：Hg

硫（硫磺）：S

盐酸、氢氯酸：HCl的水溶液

蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。 根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。 固体二氧化碳（干冰）：CO2

硝 酸：HN03 硫 酸：H2S04 碳 酸：H2CO3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 碳酸钠（纯碱）：Na2CO3 碳酸氢钠（酸式碳酸钠、小苏打）：NaHCO3 碳酸钙（大理石、石灰石、贝壳的主要成分）：CaCO3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）：C2 H5 OH

乙酸（醋酸）CH3 COOH 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O 过氧化氢（双氧水）：H202 ：Fe2 O 3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（五水合硫酸铜） 氧化铁（铁锈的主要成分）

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

五．常见物质的颜色及状态

1．白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4；CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、AgCl、

BaSO4；

2．银白色固体：铁（铁粉为黑色）、铝、镁等多数金属（汞为银白色液态） 3．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 4．红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、（硫：淡黄色） 5．蓝色固体：CuSO4·5H2O 淡黄色固体：S

6．溶液的颜色：含Cu的溶液为蓝色；含Fe的溶液为浅绿色；含Fe的溶液为黄色，其余溶液一般——无色。 7．沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①白色↓：CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2等不溶性碱（溶于酸）；AgCl、BaSO4（既不溶水也不溶于稀HNO3） ②蓝色↓：Cu（OH）2 ③红褐色↓：Fe（OH）3 ④ 浅绿色↓：Fe（OH）2

8．（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。 9．有毒物质：

（1）气体：CO、NO2、SO2

（2）液体：CH3OH（甲醇）、甲醛溶液

（3）固体：NaNO2（亚钠）、CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

六．化学之最

（1）地壳中含量最多的非金属元素：O， 最多的金属元素：Al 第 2 页 共 5 页

2+

2+

3+

（2）空气中含量最多的元素：N， 空气中含量最多的物质：N2 （3）人体中含量最多的非金属元素：O，最多的金属元素：Ca （4）宇宙中含量最多的元素：H，组成化合物种类最多的元素是碳 （5）密度最小的气体：H2 相对分子质量最小物质：H2 （6）相对分子质量最小的氧化物：H2O；最简单的有机物：CH4 （7）空气中含量最多的气体：N2

（8）导电性最强的金属是银；天然存在最硬的物质：金刚石

七．原子与元素

1．元素、原子、分子和和离子：地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe

2．分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

注意：分子与原子的本质区别看化学变化中可不可分。

3．微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。（用来解释现象：氨在空气中扩散、湿衣服晾干、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化）

4．原子结构：

5．原子（离子）结构示意图：

①图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。 ②图A～E中属于同种元素的是A与D。 （元素种类由核电荷数（即质子数）决定）

③微粒化学性质相似的是C、D 、E。 （化学性质由最外层电子数决定）（元素化学性质不一定相同） ④属于原子的是A、B、C； （质子数 = 核外电子数） ⑤属于阳离子的是D； （质子数＞核外电子数） ⑥属于阴离子的是E。 （质子数＜核外电子数）

⑦化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。（8电子稳定结构） ⑧根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

6．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 （1）常见元素名称及符号及化合价 第 3 页 共 5 页

原子序数 l 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O （-2）

9 氟 F lO 氖 Ne ll 钠 Na 12 镁 Mg13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl（-1） 18 氩 Ar 元素名称 氢 元素符号 H （+1） （+1） （+2） （+3） 元素名称 元素符号

钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 碘 I 汞 Hg 铜 Cu 锡 Sn 铅 Pb 铂 Pt 金 Au （+1） （+2） （+2,+3） （+2） （+1） （+2） （+2） （+2）

（2）常见离子符号

名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 镁离子 铝离子 符号 Na Ca H Cu Mg Al3+ 2+2++2++名称 钾离子 亚铁离子 铁离子 氯离子 锌离子 银离子 符 号 K Fe Fe Cl Zn Ag +2+-3+2++名 称 符 号 - -氢氧根离子 OH（-1）2-根离子 N03（-1） 硫酸根离子 SO4（-2） 碳酸根离子 C03（-2） 碳酸氢根离子 HCO3（-1） 铵根离子 NH4（+1） +-2-注意：化合价数目与离子所带电荷数目相等，符号相同，但位置顺序相反 （3）化合价原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价的代数和为0。（用来确定某元素的化合价） （4）

注意：标注化合价时与离子符号的区别 八．金属活动性顺序（由强到弱）：

元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 元素名称： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 第 4 页 共 5 页

九．部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶； 3、盐：① 钾盐 、钠盐 、铵盐 、盐 四类盐都易溶于水；

②盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水 ；

③硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水 ； ④碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、（NH4）2CO3溶于水， MgCO3微溶于水 。

十．常见气体、离子的检验： 1．气体的检验 物质 水蒸气 方法 通过无水CuSO4 依次通过灼热CuO及无水CuSO4 通过澄清石灰水 依次通过灼热CuO及澄清石灰水 将带火星的木条伸入集气瓶中 现象 无水硫酸铜变蓝 固体由黑变红，无水CuSO4变蓝 石灰水变浑浊 固体变红，石灰水变浑浊 木条复燃 H2 + CuO △ 结论（化学方程式） CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O H2 CO2 CO Cu + H2O CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 ↓+ H2O CO + CuO △ Cu + CO2 O2 氧气能支持燃烧 2．常见离子的检验 离子 方法 ①滴加紫色石蕊试液 H +现象 ①变红 ②PH < 7 ③产生无色气体 ①变蓝 ②变红 ③PH > 7 产生白色沉淀且不溶解 结论（化学方程式） ②PH试纸 ③加入Zn粒 ①滴加紫色石蕊试液 OH— ②滴加无色酚酞试液 ③PH试纸 Cl-- 加入AgNO3溶液和稀HNO（防3干扰） NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 SO2-- 加入Ba（NO3）溶液和稀HNO3 产生白色沉淀且不溶解 加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 加入可溶性碱，加热，将产有无色无味气体产生，且能使石灰水变浑浊 产生的刺激性气味气体能使试纸变蓝 产生红褐色沉淀 ①铁丝表面有红色物质 ②产生蓝色沉淀 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+ 2NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O NH4Cl +NaOH=NaCl +NH3↑+H2O NH3的水溶液显碱性 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu CuCl2 + 2NaOH=Cu（OH）2 ↓+2NaCl CO32-- NH4+ 生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 FeCu

3+ 加入可溶性碱 ①插入光亮铁丝（片） ②加入可溶性碱 2+ 第 5 页 共 5 页