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中考化学考前必背知识点总结

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中考化学考前必背知识点总结

一.物理变化与化学变化以及物理性质和化学性质 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等) 有新物质生成。(催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变) 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

二.物质的分类

1.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)。例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、矿泉水), 矿物(煤、 石油、天然气、石灰石),合金(生铁、钢)。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混 合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。(注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物)

2.纯净物:由一种物质组成的。 例如:冰与水混合、 水银等

(1)单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁、氧气(液氧)、氢气、水银。 (2)化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

①有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) ②无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 (3)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

(4)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7。酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元

素是“H ”,酸由H+和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

(5)碱:电离时生成的阴离子全部是OHˉ的化合物。碱通常由金属离子和OHˉ构成。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是

“OH”。可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 (6)盐:指金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子相结合的化合物。

三.化学基本操作

固体 块状用镊子,粉末用药匙。 ①量多:倾倒(瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜);②少量:胶头滴管(垂、悬);③极少量:玻璃棒液体 沾取。 第 1 页 共 5 页

+

托盘天平 量筒 酒精灯 加热 调零、放纸(NaOH用烧杯)、左物右码。 放平、视线与液体凹液面最低处相平。(规格的选择) 防失火(酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理)。 直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。 滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,过滤 漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发 结晶

四.物质的俗名、学名及化学式

金刚石、石墨:C 氧化钙(生石灰):CaO

汞(水银):Hg

硫(硫磺):S

盐酸、氢氯酸:HCl的水溶液

蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。 根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。 固体二氧化碳(干冰):CO2

硝 酸:HN03 硫 酸:H2S04 碳 酸:H2CO3 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 碳酸钠(纯碱):Na2CO3 碳酸氢钠(酸式碳酸钠、小苏打):NaHCO3 碳酸钙(大理石、石灰石、贝壳的主要成分):CaCO3

氯化钠(食盐)NaCl 甲烷(沼气)CH4 乙醇(酒精):C2 H5 OH

乙酸(醋酸)CH3 COOH 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O 过氧化氢(双氧水):H202 :Fe2 O 3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(五水合硫酸铜) 氧化铁(铁锈的主要成分)

水煤气:氢气和一氧化碳的混合物 甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

五.常见物质的颜色及状态

1.白色固体:白磷、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4;CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、

BaSO4;

2.银白色固体:铁(铁粉为黑色)、铝、镁等多数金属(汞为银白色液态) 3.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 4.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、(硫:淡黄色) 5.蓝色固体:CuSO4·5H2O 淡黄色固体:S

6.溶液的颜色:含Cu的溶液为蓝色;含Fe的溶液为浅绿色;含Fe的溶液为黄色,其余溶液一般——无色。 7.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①白色↓:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等不溶性碱(溶于酸);AgCl、BaSO4(既不溶水也不溶于稀HNO3) ②蓝色↓:Cu(OH)2 ③红褐色↓:Fe(OH)3 ④ 浅绿色↓:Fe(OH)2

8.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、、醋酸。 9.有毒物质:

(1)气体:CO、NO2、SO2

(2)液体:CH3OH(甲醇)、甲醛溶液

(3)固体:NaNO2(亚钠)、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

六.化学之最

(1)地壳中含量最多的非金属元素:O, 最多的金属元素:Al 第 2 页 共 5 页

2+

2+

3+

(2)空气中含量最多的元素:N, 空气中含量最多的物质:N2 (3)人体中含量最多的非金属元素:O,最多的金属元素:Ca (4)宇宙中含量最多的元素:H,组成化合物种类最多的元素是碳 (5)密度最小的气体:H2 相对分子质量最小物质:H2 (6)相对分子质量最小的氧化物:H2O;最简单的有机物:CH4 (7)空气中含量最多的气体:N2

(8)导电性最强的金属是银;天然存在最硬的物质:金刚石

七.原子与元素

1.元素、原子、分子和和离子:地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe

2.分子、原子模型:—可能是CO;—可能是H2、O2;—CO2;—H2O。

注意:分子与原子的本质区别看化学变化中可不可分。

3.微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。(用来解释现象:氨在空气中扩散、湿衣服晾干、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化)

4.原子结构:

5.原子(离子)结构示意图:

①图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。 ②图A~E中属于同种元素的是A与D。 (元素种类由核电荷数(即质子数)决定)

③微粒化学性质相似的是C、D 、E。 (化学性质由最外层电子数决定)(元素化学性质不一定相同) ④属于原子的是A、B、C; (质子数 = 核外电子数) ⑤属于阳离子的是D; (质子数>核外电子数) ⑥属于阴离子的是E。 (质子数<核外电子数)

⑦化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。(8电子稳定结构) ⑧根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。

6.元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 (1)常见元素名称及符号及化合价 第 3 页 共 5 页

原子序数 l 2 氦 He 3 锂 Li 4 铍 Be 5 硼 B 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O (-2)

9 氟 F lO 氖 Ne ll 钠 Na 12 镁 Mg13 铝 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 17 氯 Cl(-1) 18 氩 Ar 元素名称 氢 元素符号 H (+1) (+1) (+2) (+3) 元素名称 元素符号

钾 K 钙 Ca 锰 Mn 铁 Fe 锌 Zn 银 Ag 钡 Ba 碘 I 汞 Hg 铜 Cu 锡 Sn 铅 Pb 铂 Pt 金 Au (+1) (+2) (+2,+3) (+2) (+1) (+2) (+2) (+2)

(2)常见离子符号

名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 镁离子 铝离子 符号 Na Ca H Cu Mg Al3+ 2+2++2++名称 钾离子 亚铁离子 铁离子 氯离子 锌离子 银离子 符 号 K Fe Fe Cl Zn Ag +2+-3+2++名 称 符 号 - -氢氧根离子 OH(-1)2-根离子 N03(-1) 硫酸根离子 SO4(-2) 碳酸根离子 C03(-2) 碳酸氢根离子 HCO3(-1) 铵根离子 NH4(+1) +-2-注意:化合价数目与离子所带电荷数目相等,符号相同,但位置顺序相反 (3)化合价原则:单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价的代数和为0。(用来确定某元素的化合价) (4)

注意:标注化合价时与离子符号的区别 八.金属活动性顺序(由强到弱):

元素符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 元素名称: 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 第 4 页 共 5 页

九.部分酸、碱、盐的溶解性规律: 1、酸: 全部溶于水 ;

2、碱: 大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶; 3、盐:① 钾盐 、钠盐 、铵盐 、盐 四类盐都易溶于水;

②盐酸盐(即氯化物) 绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水 ;

③硫酸盐 绝大多数溶于水, 只有BaSO4不溶于水 ,Ag2SO4 、CaSO4微溶于水 ; ④碳酸盐 绝大多数不溶于水, Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水, MgCO3微溶于水 。

十.常见气体、离子的检验: 1.气体的检验 物质 水蒸气 方法 通过无水CuSO4 依次通过灼热CuO及无水CuSO4 通过澄清石灰水 依次通过灼热CuO及澄清石灰水 将带火星的木条伸入集气瓶中 现象 无水硫酸铜变蓝 固体由黑变红,无水CuSO4变蓝 石灰水变浑浊 固体变红,石灰水变浑浊 木条复燃 H2 + CuO △ 结论(化学方程式) CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O H2 CO2 CO Cu + H2O CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ H2O CO + CuO △ Cu + CO2 O2 氧气能支持燃烧 2.常见离子的检验 离子 方法 ①滴加紫色石蕊试液 H +现象 ①变红 ②PH < 7 ③产生无色气体 ①变蓝 ②变红 ③PH > 7 产生白色沉淀且不溶解 结论(化学方程式) ②PH试纸 ③加入Zn粒 ①滴加紫色石蕊试液 OH— ②滴加无色酚酞试液 ③PH试纸 Cl-- 加入AgNO3溶液和稀HNO(防3干扰) NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 SO2-- 加入Ba(NO3)溶液和稀HNO3 产生白色沉淀且不溶解 加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水 加入可溶性碱,加热,将产有无色无味气体产生,且能使石灰水变浑浊 产生的刺激性气味气体能使试纸变蓝 产生红褐色沉淀 ①铁丝表面有红色物质 ②产生蓝色沉淀 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2NaNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O NH4Cl +NaOH=NaCl +NH3↑+H2O NH3的水溶液显碱性 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2NaCl CO32-- NH4+ 生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 FeCu

3+ 加入可溶性碱 ①插入光亮铁丝(片) ②加入可溶性碱 2+ 第 5 页 共 5 页

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