物质结构及晶体解题方法

专题一 物质结构及晶体解题方法

【命题趋向】

本专题是高考的重点和热点，每一年高考都有涉及。原子结构和同位素的考点，常以重 大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等是高考的重点内容。本部分考试大纲的要求：

1．了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。

3．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。 了解分子间作用力。初步了解氢键。

4．了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

5．掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 6．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物 性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质 递变规律与原子结构的关系。

高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答 题、填空题等。今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期 率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。

【考点透视】

一、重点知识一览

1．原子结构和元素周期律知识的综合网络

2．三种化学键对比表 化学键

离子键 共价键 1 金属键 成建微粒 键的强度 存在 实例 阳、阴离子 核间距越小、粒子电荷数越大 离子晶体 NaCl（固） 原子 键长越短，键能越大，共价键越强 原子晶体、共价分子内、原子团 SiO2晶体CO2分子内 原子晶体 分子晶体 原子 共价键 很高 大 绝缘、半导体 金属阳离子与自由电子 金属性越强，金属键越弱 金属晶体 一般金属 金属晶体 金属阳离子、自由电子 类型 离子晶体 比较 构成晶体微粒 形成晶体作用力 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 不良（熔融或水溶液中导电） 分子 范德华力 低 小 不良 不良 不良 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 微粒间的静电作用 有高、有低 有高、有低 良导体 良 良 一般不溶于溶剂，钠等可 与水、醇类、酸类反应 物理性质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 不良 不良 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 NaOH、NaCl 不良 不良 不溶于任何溶剂 典型实例 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁 3．各类晶体主要特征 二、规律和方法大总结

（一）微粒半径大小比较规律

微粒半径大小比较规律繁多,很容易记混., 微粒半径比较的三步法,思路清晰,容易识记, 现把微粒半径比较的三步曲介绍如下: 第一步：比较核外电子层数，一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大。如r(Li) < r(Na)<

＋＋＋＋

r(K)r(F) < r(Cl)< r(Br)＋

r(F) < r(Cl)< r(Br)r(Na) r(Na) >r(F)

（但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较。如：r(Li)>r(Al)不过

上述情况在考试大纲中不作要求。）

第二步：比较核电荷数当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷数（稀有气体除外）。由于核电荷数越大,核对各层电子的吸引力越大,故各电子层离核越近,所以微粒半径越小。

如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小（径小序大）（同阴同阳同周

2

期，阴上阳下隔0族即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子 也如此；阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在 下一周期）．如：

（1）与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+

（2）与Ne电子层结构相同的微粒： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ （3）与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

第三步：比较核外电子数目当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子 数目。由于此时微粒的半径主要取决于各电子层中电子间的斥力。因此,核外电子数目越 多,各电子层间电子的斥力越大,故电子层间的距离将增大,所以微粒的半径增大。 （二）分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：

每种元素其化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8的分子，各原子都满足 8电子稳定结构。如：CO2分子中，C元素┃+4┃+4=8，O元素┃-2┃+6=8，故CO2分 子中各原子都满足最外层8电子结构。再如：SO2分子中，S元素┃+4┃+6=10，O元素 ┃-2┃+6=8，故SO2分子中各原子不满足最外层8电子结构 （三）分子极性的判断规律

对共价化合物来说，我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能 重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子。分子的极性由共价键的极性和分子的 空间构型两方面共同决定

根据以下的简易法则可以迅速对分子极性作出判断。 1．单原子分子型

因为此类分子中不存在化学键，正负电荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体 的分子等都属于非极性分子。 2．双原子分子型

（1）两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同，共用电子对不偏向任 何一方形成非极性键，所以，此类分子都属于非极性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2 等。

（2）两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同，共用电子对偏向吸电

子能力强的一方形成极性键。以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子 如 HCl、HBr、HI、CO、NO等。 3．多原子分子型 （1）ABn型：、以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子又有非极性分子，分 子的空间构型均匀对称的是非极性分子，如AB2型的直线型分子AB3型的平面正三角形 分子；AB4型的正四面体结构分子CH4等。分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对 电子的多原子分子为非极性分子例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性 分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子。

判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的 主族序数，则为非极性分子，若不等，则为极性分子

（2）ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合，都属于极性分子。如CH3Cl、 CH2Cl2 、CHCl3等分子都属于极性分子。

③其它类型：O3属于极性分子，C2H2 、 C2H4等分子都属于极性分子

3

（四）元素周期表的几个规律 1．数目规律

（1）元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

（2）同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

①第2、3周期（短周期）相差1；②第4、5周期相差11； ③第6、7周期相差25 （3）一般说，族序数-2=本族非金属元素的种数(I A族除外) 2．奇偶数规律

（1）原子核外电子如果是奇数，则最外层电子数一定是奇数；原子核外电子如果是偶数， 则最外层电子数一定是偶数

（2）元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数价； 原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数价。 （3）奇偶数规律可简约为： 奇序奇族奇价，偶序偶族偶价。 3．左上右下规律

元素周期表中，过渡元素之左上下相邻的两种元素的原子序数之差等于上面元素所在周 期内元素的种数；过渡元素之右上下相邻的两种元素的原子序数之差等于下面元素所在 周期内的元素种数。 即： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原 子序数+上一周期元素的数目； 第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元 素的原子序数+下一周期元素的数目。 （五）晶体知识中的规律 1．判断晶体类型的规律

（1）依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断。

离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原 子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用 力即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。 （2）依据物质的分类判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱(如：NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子 晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属 氧化物（除ＳiO2外）酸，绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体 单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金 属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断

离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。 分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 （4）依据导电性判断

离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体，但石墨能导电。分子晶体为 非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和强非金属氢化物）溶于水，使分子内的化 学键断裂形成自由离子也能导电，金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多 数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

4

2．晶体熔、沸点高低的比较规律

（1）离子晶体：一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴阳离子半径越小，离子键 越强，熔、沸点越高，如：NaCl>KCl>CsCl．

（2）原子晶体：成键原子间键长越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高．如：金 刚石>碳化硅>晶体硅．

（3）分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子问作用力越大，熔、沸 点越高，如：12>Br2>C12>F2；H2Te>H2Se>H2S．但具有氢键的分子晶体，如：NH3、H20、 HF等熔、沸点反常地高．绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循以下规律： ①组成和结构相似的有机物，随分子量增大，其熔、沸点升高，如：CH4CH2CH2CH(CH3)2>

(CH3)4C；芳香烃的异构体有两个取代基时，熔、沸点按邻、间、对位降低，如：

③在高级脂肪酸和油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低，如：C17H35C00H> C17H33C00H (C17H35C00)3C3H5>(C17H33C00)3C3H5

（4）金属晶体：在同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子的所带电荷数越多，金 属键越强，熔、沸点越高，如：Li>Na>K>Rb>Cs，合金的熔点低于它的各成分金属的熔 点，如：Al>Mg>镁铝合金．熔点最低的是汞，最高的是钨．

（5）不同类型的晶体，一般是原子晶体熔、沸点最高，分子晶体熔、沸点最低，离子晶 体熔、沸点较高，大多数金属晶体熔、沸点较高。如：金刚石>氧化镁；铁>水．

应注意离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体熔化时，化学键不被破坏的只有分子 晶体，分子晶体熔化时，被破坏的是分子间的作用力．

【例题解析】

—

例1．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn、C，下列分析正确的是 （ ） A．原子序数的关系是C>B>A

—

B．微粒半径的关系是B n>A n+ C．C一定是稀有元素的一种原子 D．原子半径的关系是A—

正确解答：选B、C。离子的电子层结构必定是稳定结构。An+、Bn、C具有相同的电子层结构，则C原子一定具有稳定结构，即为稀有气体元素中的一种，可选C。分析An+、 —

Bn的电子层结构再转化为原子结构可知，A必定在C(即稀有气体)的后面，B必定在C的前面(称为“阴前油下”(1周期))，故A、B、C的原子序数关系为A>C>B；又据“阴前阳下，

5

径小序大”的规律可知，离子半径的关系应为An+A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键 B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析：此题考查晶型与键型之间的关系。（特例验证法）A项：氢键不是化学键，化学键有：离子键、共价键、金属键三种，则A错误；B项：惰性单质是单原子分子，只存在分子间作用力，分子内部没有化学键，则B错误；C项：CH4是含有极性键的非极性分子，所以此说法错误；D项：含有离子键的化合物一定是离子化合物，则D正确。 答案：D。

例3．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是 （ ）

A．H2O、HD、C3H8 B．P2O5、CO2、H3PO4 C．SO2、SiO2、CS2 D．CCl4、（NH4）2S、H2O2

解析：本题的关键是审题要细心。HD是氢气，A错；SiO2为原子晶体，C错；（NH4）2S为离子晶体，D错。 答案：B。 例4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子， 在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）

—

a

A．(A－N＋m)mol

A＋maC．(A－N)mol

A＋m

a

B．(A－N)mol

Aa

D．(A－N＋m)mol

A

解析：X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmXa－

的摩尔质量为(A＋m)g·mol1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。

A＋m答案：A。

例5．下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表 示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯 的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为 （ ）

A．

2M3 g/cm3NAaB．

M3 g/cm32NAaM3C． g/cm3NAa

Ma3D．g/cm3

NA解析：以小立方体为研究对象：体积为a3 cm3，铯离子个数为

N(Cs)811，N(Cl)111 86

所以，小立方体中只含有1个氯化铯。 根据摩尔质量求得1个氯化铯的质量为

Mg。由体积、密度、质量的关系得：C项正 NA 确。答案:C。

例6．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总 数相等，R与Q同族。

（1）Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

（2）R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性” 或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是____。 （3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭 燃料的成分，其电子式是__________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分 子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。 解析：Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，由 于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同 且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。

答案：（1）分子；干冰。

H H

（2）正四面体；非极性；Si3N4。

H N N H

（3） 三角锥； 。 （4）CS2；CCl4。 ； C S 非极性。 S

例7．U、V、W、X、Y、Z为周期表中1-20号元素，且原子序数逐渐增大。其中只有Z为 金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等；W是自然界含量最高的元素；U与X、 W与Y为同族元素。请根据上述信息回答：

（1）UW2的电子式是 ，XW2的晶体类型是 ，V的最简氢化物分子的空 间构型是 。

（2）VW2在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程 式是 。

（3）YW2是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W2共热反应而消除污染，其产物的 化学式为 。

（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW2，请写出ZW2与UW2反应的 化学方程式是 。 解析：见下图推出各元素的情况。首先根据W是自然界含量最高的元素推出w元素， W与Y为同族元素推出Y, Z为金属元素，其最外层和最内层的电子数相等且原子序数 大于Y可推出Z. 只有Z为金属元素且U、V、W原子序数逐渐增大得出U只能是碳不 能是氮（否则V就没位置了）。U与X 为同族元素，X也可推出。

7

答案：（1）

（2分），原子晶体（2分），三角锥形（2分）

（2）6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O （3分）

（3）CaSO4（3分） （4）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2（3分）

【专题训练与高考预测】 1．下列说法中不正确的是 （ ） A．离子晶体中不一定含有金属元素 B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C．在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 2．物质发生化学变化时：（1）电子总数（2）原子总数（3）分子总数（4）物质的种类（5） 物质的总质量（6）物质的总能量，反应前后肯定不会发生变化的是 （ ） A．（1）（2）（3）（5） B．（1）（2）（5） C．（2）（5）（6） D．（1）（4）（5）（6） 3．下列说法中，正确的是 （ ） A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族

8

D．周期表中的非金属元素都位于短周期

4．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X+含有电子的物质的量为（ ）

A．

mnwmmol

B．

mn1wmolm

C．

mnwmmol

D．

mn1wmolm

5．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数 为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成 的化合物的晶体类型为 （ ） A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

6．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl-所围成的空间的构型为 （ ） A．正四面体形 B．正八面体形 C．正六面体形 D．三角锥形 7．下列物质中，只含离子键的是 （ ） A．NaOH B．NaCL C．AlCl3 D．Na2O2

8．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 （ ） A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

9． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 10．下列广告用语在科学性上没有错误的是 ．．

（ ）

（ ）

A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命

11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．氧化硅和氧化钠熔化 12．下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．Be2+离子中的质子和电子 B．12H原子中的中子和质子

9

（ ）

（ ）

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 13．关于晶体的下列说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

（ ） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 15．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 17．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

18．下列电子式书写错误的是

19．关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 20．下列电子式书写错误的是

21．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 22．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

10

） ） ）

）

）

）

） ）

（（（（（（（（23．下列微粒半径的大小关系，不正确的是 （ ） A．Na>Be>C>F B．S2->S>O>F C．S2->Cl->K+>Ca2+ D．Cl>Li>N>He 24．下列判断不正确的是 （ ） A．SO2具有可燃性 B．H2SO4不是离子化合物 C．芒硝是硫酸盐 D．CS2的电子式 25．下列电子式中，正确的是 （ ）

26．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ） A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 27．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2

28．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原 子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。 下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 x值 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

_______________（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元 素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？ _______（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为 离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_________。 （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。 29．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电 子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（2000 年广东省高考题） （示例：F2： ）

AC. B.D

11 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A：________ B：_________ C：________ D：________

＋

30．离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na与

－

Cl离子间的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗 常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。

（1）实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的 。

（2）将称取的细粉状的NaCl样品加入 25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中 加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为V mL，则NaCl 样品的体积为 。

问题：①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？

__________________________________________________________。

② 向容量瓶中加入的液体可以是 （选填“水”或“四氯化碳”），简述 选这种液体和不选另一种液体的理由是 。

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（3）经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm3），摩尔质量为M（g·mol1），试写出计算 阿伏加德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）。

【参】 1．B提示：（判断法）A中，离子晶体可能不含金属离子，而含有NH4+。B中，不同原子可 能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子。同种元素的原子，不管是同种原子， 还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有金属离子的化合物，一定属于盐，所 以一定含有酸根阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等。 2．B提示：（分析法）本题考查的是对基本概念的理解。物质发生变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是核外电子的转移或迁移，而原子核并不发生改变，故元素的种类 不变，原子的种类不变，物质的总质量不变。 3．C提示：（判断法）考查周期表的结构 4．B提示：（计算法）考查电子数与质量数、中子数和带电荷数之间的关系。 5．B提示：（判断法）本题是原子结构、元素周期表、晶体类型的综合应用。注意A、B皆 为短周期元素，则A的原子序数为2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三个电子层，L层 电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），故a+b=8，则a=6或0，则A为氧，B为硅，A、 B形成的化合物是二氧化硅，为原子晶体。答案选B。 6．B提示：（分析法）本题考查对书本知识的理解及空间想象能力。在氯化钠晶体晶胞中， 钠离子与氯离子交替排列，每个钠离子上下左右前后距离最近且等距离的氯离子共有6 个，构成空间正八面体，钠离子位于正八面体的中心。故选B。

7．解析：A中，NaOH既含离子键，又含极性共价键；B中，NaCl只含离子键；C中，AlCl3 虽然含有金属元素，但Al与Cl之间存在的是共价键；D中，Na2O2既含离子键，又含非 极性共价键。答案：B。

8．答案：A解析：耐高温、耐磨是原子晶体的特点，故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。 9．答案：C

10．答案：D解析：解答本题要联系实际，饮料中至少含有水，水就是一种化学物质。且无

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论如何纯净的水都存在水的电离，都有H、OH；氮、磷是农作物生长所必须的成分，

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而非口服液的成分；水在各种动植物中都占有相当大的比重，所以没有水就没有生命。 11．答案：C解析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力，故A选项 错误。钠发生状态变化克服的是金属键，而硫发生状态变化克服的是分子间作用力，因 此B选项也不正确。碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C 选项符合题意。二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，而氧化钠是离子晶体， 熔化时克服的离子键，故D选项也不合题意。 12．答案：A 解析: Be2+中含有4个质子、2个电子。12H原子中含有1个中子和1个质子。 NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为1:1。BaO2（过氧化钡）固体中含 有Ba2+、O22-阴离子和阳离子的个数比为1:1。所以答案选A。

13．答案：A解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的 熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。

14．答案：BD解析：分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素：一是该中性原子 的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足 8电子结构。

15．答案：C解析：本题考查了化学式的含义。在四大类晶体中，除了分子晶体中含有 的分子以外，其余几种晶体都找不到的分子，此时化学式仅表示物质中原子的最简 组成。

16．答案：A解析：光气的电子式为： 因此分子中每个原子都能满足8电子结 构。SF6中一个硫原子形成6对共用电子对，故S不能满足8电子结构；XeF2中，氙原 子成键前已满足8电子结构，成键后又形成两对共用电子对，故不能满足8电子结构； BF3分子中，B原子与F原子只形成了三对共用电子对，达不到8电子结构。

17．答案：BC解析：同主族金属元素的原子半径越大，构成金属晶体的金属键越弱，则熔 点越低；稀有气体为单原子分子构成的分子晶体，其相对分子质量随原子序数增大而增 大，则熔沸点增高；分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低；同周期元素的原子半径 是随原子序数增大从左到右逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 18．答案：B解析：以共价键形成的分子或离子中，如果能用电子式表示其结构，则每个原 子的最外层必满足8电子稳定结构(氢满足2电子稳定结构)。

19．答案：AD解析：如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。 20．答案：A解析：CO2的电子式应为

21．答案：B解析：此题考查共价键的极性和分子的极性。A中，CO2结构为O==C==O,H2S 为所以都含极性键，但H2S是极性分子。

都含极性键，且都属于非极性分子。

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故B为答案。C中，Cl2不含极性键；D中NH3为极性分子都不合题意。

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22．答案：D解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H和Cl，原HCl分子 价键破坏。

23．答案：D。解析：A中，Na原子半径大于Li，Li大于Be，Be、C、F在周期表中同周期，

A正确。B中，S、O同主族，O、F同周期，S2半径大于S原子半径，B正确。C中，

四者的电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，C正确。D中，虽然Cl 的电子层数比Li多，但半径却比Li小，N的原子半径也小于He的原子半径，D不正确。 24．答案：A解析：SO2不可燃，如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。

25．答案：C

26．答案：B解析：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分 子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成 的化学键及分子空间构型都有关系，如上述NH3中N—H为极性键，而分子构型为三角

锥型，为不对称排列；H2O中H—O也为极性键，分子构型为为

不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。

27．答案：B解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶 体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO2为原子晶体，原子间用较强的共价 键相结合，因而熔点很高，所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。

28．解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值 与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。 可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素 的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。 用x值大小可判断共价键用电子对偏向哪一方。对于S—N，由于N的x值大于S 的x值，所以其用电子对偏向N原子。 表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的 x值大，而：x（Cl）-x（Al）=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴与铝的x值这差必定小于1.45， 所以溴化铝肯定属于共价化物。 x值越小，元素的金属越强，x值最小的元素应位于第六周期的IA主族。 所以答案为：（1）0.9314

大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。 29．思路分析：本题将周期表与分子结构有机结合，旨在考查对分子结构的分析能力、读图 能力以及“原型”知识的迁移能力，对思维的敛散性要求较高。 答案：（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D.BF3 30．答案： （1）质量 （2）（25－V）mL ①块状固体中可能有空隙，使测量的体积不准。②四氯化碳。NaCl 可溶于水，总体积不是两者体积之和；NaCl难溶于四氯化碳，可认为总体积是两者体积 之和。

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（3）ρg·cm3×2d3cm3×NA=M g·mol1

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