乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验

化学试卷（卷面分值：100分考试时间：100分钟）

注意事项：

1、本试卷为问答分离式试卷，共8 页，其中问卷6页，答卷2页。答案务必写或涂在答卷的相应位置上。

2、答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、科别等信息填写在答卷的密封区内。

3、可能用到的相对原子质量：H1 D2 C12 N14 O16 第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有l 个选项符合题意） 1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立保护生态环境的理念。下列叙述不正确的是

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 B．开发利用可再生能源，合理使用化石燃料

C．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 2、下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的分子式：CH2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．Cl的结构示意图： D．HBr的形过程： 3、下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲烷、甲苯、甲醇都可以发生取代反应 B．聚乙烯可发生加成反应

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 D．乙醇和乙酸可以用无色的酚酞试液鉴别

4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1.8g重水中含有中子数为NA

B．标准状况下，22.4LCO和C2H4混合气体的总分子数为NA，质量为28g C．1L0.1mol/L稀盐酸中，HCl分子数目为0.1NA

D．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含电子数为10NA 5、常温下单质硫主要以S8形式存在，加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 A．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 B．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 C．常温条件下单质硫为原子晶体

D．S8转化为S2、S 4、S6属于物理变化

6、下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

—

A．测定中和反应的反应热 B．配置100mL，0.1mol/LHCl C．用来分离乙醇和水 D．实验室制备乙酸乙酯 7、下列物质反应的离子方程式不正确的是

A．单质铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu

C．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl—+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH—

8、下列关于有机物的分析正确的是

A．有机物CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有5 种 B．二氯甲烷有两种同分异构体

C．丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上

D．用—C4H9取代苯环上的一个H 原子，最多可得4 种同分异构体 9、Na2O2、C12、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．Na2O2、C12、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．1mol Na2O2和水反应，转移电子数目为2mol

C．等物质的量的C12和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 10、下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．NaCl和NH4Cl中所含化学键种类相同 D．熵增大的自发反应，可能是吸热反应

11、总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是 A．C3H8O和C2H6O B．C2H4和C3H8 C．和C2H4 D．CH2O和C2H4O2 12、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是

A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等 B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2:1 D．体系颜色不再发生改变 13、下列说法正确的是

—

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数 B．在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10—10mol2·L—2，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag+)＝c(Cl—），且Ag+与Cl—浓度的乘积都等于1.8×10—10mol2·L—2

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为的饱和溶液 D．向饱和水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 14、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示B的转化率，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点时v(正)＜v(逆)

第Ⅱ卷（非选择题共58 分） 二、（共6题，共58分） 15、（8分） （1）已知常温时，0.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该溶液的pH＝ ，此酸的电离平衡常数K＝ 。由HA 电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

——

②现将0.04mol·L1HA溶液和0.02mol·L1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液 a、若HA 为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN)（填“＜”、“＞”或“＝”）。 b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 16、（9分）请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题

图1 锌锰电池 图2 碱性锌锰电池 图3 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜

图5 银锌纽扣电池

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式： 。

（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。

（3）铅一硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为 。 （4）电解精炼铜时，a 极是 （填“纯铜”或“粗铜”）。锌银纽扣电池在工作过程

中 物质被还原。 17、（7分）根据Fe3++AgFe2++Ag，可用Fe3+做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。 a．铁元素质量减小 b．c．(Fe3+)减小 c．(Cl—)不变

（3）用Fe(NO3)3 溶液洗银后，某同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3—）中回收银，设计了如下路线：

①过程I 中反应的离子方程式是 。 ②过程Ⅱ中加入的试剂可以是 。

③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为： 。 18、（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（l）制备Cl2时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）B装置有三种功能：①均匀混合气体；② ；③ 。 （3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为 。 （4）D装置的石棉中均匀混有红粉末，其作用是 。 （5）E装置的作用是 （填编号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填分离方法名称）。

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。 A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

（8）制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用 （“酸式”或“碱式”）滴定管量取试样20.00mL，用

0.10mol·L—1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L—1。

19、（9分）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y 和K都由A、B两元素组成，Y 核内质子数比K 多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X 和Y核内质子总数相等； ⑤X 和K的溶液在加热条件下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。 回答下列问题：

（1）Y的化学式为 ；N的电子式为 。 （2）试比较M和N的稳定性：M N（填“＞”或“＜”）。

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： 。

（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的溶液中逐滴加

—

入0.1mol·L1的NaOH溶液，出现了右图中a、b、c三个阶段的图像

①写出b阶段的离子方程式： 。 ②根据图像判断该盐的化学式为 。 20、（11分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式 。 （2）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3) vB(NH3)（填“＞”、“＜”’或“＝”）。

②相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、l.0×104kPa下，H2的转化率为 % （计算结果保留小数点后1位）。 （3）NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为 。 （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式为 。 （5）尿素在一定条件下可释放出氨气，该反应的热化学方程式为CO(NH2)2(g)+H2O(l)

2NH3(g)+CO2(g) △H＞0写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。 乌鲁木齐地区2014年高三年级第一次诊断性测验 化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项前的字母填入答卷相应的表格中） 题号 答案 题号 答案 1 A 8 D 2 C 9 A 3 A 10 D 4 B 11 D 5 A 12 C 6 C 13 C 7 B 14 B

第II卷 （非选择题 共58分） 15．（8分） （1）（各1分，共3分）4, 10-7，106

———

（2）①（各1分，共2分）A+H+==HA HA+OH== A+H2O

－－

② a．>（1分）b． c(CH3COO) > c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH) （2分）

—

16．（9分）（1））Zn+2OH -2e- ====Zn(OH)2（2分

（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。（2分）（合理答案均可得分） （3）（共3分）减小（1分）， PbSO4+2e—= Pb+SO42—（2分） （4）（各1分，共2分）纯铜， 氧化银 17．（7分）

＋

（1）Fe3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+（1分） （2）b（1分）

＋＋＋＋

（3）①2Fe3＋Fe=3Fe2 （1分） Fe＋2Ag=Fe2＋2Ag（1分） ②稀盐酸或稀硫酸（1分）

③2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3+ + 2H2O（2分） 18．（14分）

(1) A、C、B（1分） (2)②干燥气体（1分） ③控制气流速度（1分） (3) ≥4 （2分） (4)吸收过量的氯气（1分）

(5)C、D （ 2分） (6)分液（1分）

(7)A、B （2分） (8)酸式（1分） 0.11mol/L（2分） 19. （9分）

（1）H3O+（1分）,

（1分）

(2) > （1分）

(3)Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）

＋－

(4) ①NH4＋OH=== NH3•H2O （2分） ②NH4Al(SO4)2 （2分）

20．（11分）（1）（1分）

（2）① < （1分）② 不变（1分） ③ 66.7% （2分）

（3）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （2分） （4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH-（2分） (5) 升高温度（1分）

释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）（合理答案均可得分）|网