高考化学原子结构测试题及

专题 5

微观构造与物质的多样性

第 1 讲

原子构造

3 分，共 18 分)

一、单项选择题 (此题包含 6 个小题，每题

1．不拥有放射性的同位素称之为稳固同位素，稳固同位素剖析法近 20 年来在植物生理学、 生态学和环境科学研究中获取宽泛应用。如

213151834

在陆地生态系统研究中， H、C、N、O、S 等常用作环境分 析指示物。以下有关说法正确的选项是 ( )

34

A ． S 原子核内中子数为 16

B．1H162O 和 1H182O 的相对分子质量不一样 C．13C 和 15N 原子的原子序数相差 2

－2＋1＋

D．H 联合 OH的能力比 H的更强 2．以下表达错误的选项是 ( )

A ．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B．1H 和 2H 是不一样的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等

3．氢化锂 (LiH) 、氘化锂 (LiD) 、氚化锂 (LiT) 在必定条件下都可产生极高的能量， 被宽泛应用在火箭推动剂和核反响中。 以下有关说 法中，正确的选项是 ( )

A ．LiH 、 LiD 、LiT 是同一种物质 B．LiH 、LiD 、LiT 中氢元素的化合价均为＋ 1 C．H、D、T 之间互称为同位素

D．LiH 、 LiD 、LiT 在反响中常作氧化剂

4．X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层 构造同样，以下说法正确的选项是 ( )

A ．由 mX与 nY (电子层构造同样 )得 m＋a＝n－b

－ 2－

B．X的复原性必定大于 YC.X 、Y 必定不是同周期元素

D．若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳固性 HmX 必定大于 HnY

5．以下有关化学用语使用正确的选项是 ( ) A ．硫原子的原子构造表示图：

2

B．氚原子可表示为 1H

C．原子核内有 10 此中子的氧原子： 188O D．铁位于周期表第 4 周期第Ⅷ B 族

a＋

b－

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6．2003 年， IUPAC(国际纯粹与应用化合会 )介绍原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地 (Darmstadt，德国 )。

) 以下对于 Ds 的说法中不正确的选(

项是 B．Ds 是超铀元素

A ．Ds 原子的电子层数为 7 D．Ds 为金属元素 C．Ds 原子的质量数为 110

二、不定项选择题 (此题包含 6 个小题，每题 6 分，共 36 分) 7．长征 2 号火箭肩负运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、 氚化锂能够作为启动长征 2 号(CZ2F)火箭的优秀炸药。 以下说法正确 的是 ( )

A ．LiH 、 LiD 、LiT 的摩尔质量之比为 8∶9∶10

B．它们都可与 1H2O 反响生成 1H2

C．H、D、T 之间可经过化学反响互相转变

D．它们可与 O2 反响生成 LiO 和不一样相对分子质量的水 8．简单原子的原子构造可用以下图形象地表示：

此中●表示质子或电子， ○表示中子， 则以下有关①②③的表达

正确的组合是 ( )

a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素

异形体

d．①②③拥有相 c．①②③是三种化学性质不一样的粒子

同的质量数

f ．①②③是三种不 e．①②③拥有同样的质量

同的原子

A ．a、f B．b、c C．d、e D．e、f

9．以下说法中正确的选项是 ( )

A ．最外层有 2 个电子的原子可能不是金属原子

B．非金属元素体现的最低化合价，其绝对值必定等于该元素原子的最外层电子数

C．非金属元素体现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电 子数

D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子

10．依据以下微粒构造表示图的共同特点，可把、 、 三种微粒归为一类，下边的微粒不能够归为此类的是 ( )

A. B. C. D.

11．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为 (2a＋ 1)。以下有关元素 X 的说法中，不正确的选项是

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( )

A ．元素 X 的原子核内质子数为 (2a2－1) B．元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂

2n2 个(n C．元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到

表示电子层数 )

D．由元素 X 形成的化合物必定不拥有杀菌消毒的作用

12．《物质组成的神秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别

与以下微粒数亲密有关，它们是 ( )

A ．质子数、中子数 B．质子数、最外层电 子数

C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数

三、非选择题 (此题包含 4 个小题，共 46 分) 13．(12 分)A 、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且都小于 20。此中 A 为非金属元素， C 是金属元素； A、C 元素原子的最外层都只有一个电子； B 和 D 元素原子的最外层电子数同样，且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍； E 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。回答以下问题：

(1)写出五种元素的元素符号： A ．，B.，C.，D.，E.。

(2)画出 B、C 的原子构造表示图： B.，C.；画出 D 的离子构造表示图：。

(3)从原子核外电子排布的角度剖析 C 元素的化合价为何为＋ 价？

14．(8 分)设 X、Y、Z 代表 3 种元素。已知：

① X＋和 Y－

两种离子拥有同样的电子层构造；

② Z 元素原子核内质子数比 Y 原子核内质子数少 9 个； ③ Y 和 Z 两种元素能够形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：

(1)写出 X 、Y、Z 三种元素的名称 X，Y，Z。

(2)写出 X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物互相反响的离子 方程式：。

15．(12 分)往常状况下，微粒 A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离 出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反响后可得 C 和一种白色积淀。请回 答：

(1)用化学符号表示以下 4 种微粒： A ：；B：；C：；D ：。

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(2)写出 A 、B、E 三种微粒反响的离子方程式： 。

16．(14 分)U 、V、W、X 、Y、Z 是原子序数挨次增大的六种常有元素。 Y 的单质在 W 2 中焚烧的产物可使品红溶液退色。 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 拥有磁性。 U 的单质在 W2 中焚烧可生成 UW 和 UW 2 两种气体。 X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中强烈焚烧生成黑、白两种固体。

请回答以下问题：

(1)V 的单质分子的构造式为； XW 的电子式为； Z 元素在周期表中的地点是。

(2)U 元素形成的同素异形体的晶体种类可能是 (填序号 )。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体

(3)U 、V、W 形成的 10 电子氢化物中， U、V 的氢化物沸点较低

＋

的是 (写化学式 )；V、W 的氢化物分子联合 H能力较强的是 (写化学 式)。用一个离子方程式加以证明。

(4)YW 2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混淆溶液，生成白色积淀和无色气 体 VW ，有关反响的离子方程式为。由此可知 VW 和 YW 2 复原性较 强的是 (写化学式 )。

答案

1．B 2．D 3．C 4．B 5．C 6．C 7．AD 8．A 9．AC 10．A 11．CD 12．B 13．(1)H O Na S Cl(2)

(3)钠元素原子的最外层只有 1 个电子，易失掉而形成最外层为 8 个电子的稳固构造，故表现为＋ 1 价。

－＋14．(1)钾 氯 氧(2)OH＋H===H2O

＋ － 15.(1)H2O NH 3 NH4OH

＋＋＋(2)Al 3 ＋ 3NH3 ＋ 3H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH 4 或 Mg 2 ＋ 2NH3 ＋ ＋

2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4

16．(1)N≡N 第 4 周期，第Ⅷ族 (2)①③

＋＋ (3)CH4 NH3 NH3＋H3O ===NH4＋H2O

－＋2＋

(4)3SO2＋2NO3＋3Ba＋2H2O===3BaSO4↓＋ 2NO＋ 4H SO2

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