初二化学个性化辅导教案
辅导科目：化学 授课教师： 年级：初二 学生姓名： 本次课时： 2 小时 已上课时： 剩余课时： 课 题 授课时间： 月 日 时 离子 备课时间： 月 日 教学内容 第一部分 课前检测 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。 2.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。 3.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 ( ) A.12M12NMN B. C. D. NM12N12M4.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 5.下列关于原子的叙述正确的是( ) A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 6.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( ) A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 7.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 8．（2014连云港）今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ） A．该元素属于金属元素 B． 该元素的原子序数是192 该原子的核外有115个电子 C．D． 该原子的相对原子质量为192g 第二部分 授课内容 - 1 -
一、【知识点梳理】： 1. 核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。 现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 2② 每个电子层最多能容纳2n个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 弧线表示电子层 +17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数 得失电子趋势 易失去最外层电子（形成阳离子） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 性质 结论 表示原子核和核内质子数 最外层电子数 ＜4 ≥4（H：1） 元素类别 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 3. 元素的种类 ① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 ② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。 4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 6. 离子符号 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。 离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 - 2 -
7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 8. 物质与其构成粒子之间的关系： ① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 ② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 ③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。 第三部分 巩固练习 1.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。 3、某原子结构示意图如右图，有关它的说法错误的是 ( ) A．它的核内有12个质子 B．它属于非金属元素 C．它有3个电子层 D．它的最外层有2个电子 4、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A. B. C. D. 5、某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6、下列粒子中属于阴离子的是（ ） 7、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ） 第四部分 课堂小结 第五部分 课堂测试 1、某原子的结构示意图为 它的最外层电子数n=___________，核外共有_____个电子。 2、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ） A．只有带电的原子才叫离子 B．原子是最小的粒子 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 3、下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。 - 3 -
（1）属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易 （得、失）电子，能形成 离子。 （2）属于非金属元素的是 （填序号） ，其原子结构特点为 ，在化学反应中易 （得、失）电子，能形成 离子。 （3）属于稀有气体元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中 （易、不易)得失电子。 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上（填序号）： (1)能保持物质化学性质的粒子是________．(2)化学变化中的最小粒子是________．(3)带正电荷的粒子是________．(4)不显电性的粒子是________． (5)质量最小的粒子是________．(6)在同一原子中数目相等的粒子是________． (7)决定原子质量大小的粒子主要是________． 5.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( ) 6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是 A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 7.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题： （1）属于原子的是________________________。 （2）属于阳离子的是________________________。 （3）属于阴离子的是________________________。 （4）属于稀有气体元素的是________________________。 （5）属于同种元素的是________________________。 （6）属于金属元素的是________________________。 （7）属于非金属元素的是________________________。 第六部分 家庭作业※错题抄写在错题本上 1.某粒子结构示意图为则： （1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 （2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则____________x=，y=____________。 （3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。 2.核电荷数相同的粒子是( ) A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定 - 4 -
3.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 教师点评： 教师签字： 学生对于本次课的评价： 1、是否掌握知识 ○ 全部掌握 ○基本掌握 ○不掌握 2、是否满意老师教学 ○ 特别满意 ○满意 ○一般 ○不满意 学生反馈： 学生签字： 家长签字：
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