姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共50分)
1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A . 金属钠着火燃烧时用砂子灭火 B . 氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C . 漂白粉保存在烧杯中
D . 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场 2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量 B . 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多
C . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% D . 一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1
3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B . 未冷却至室温时定容 C . 容量瓶内有少量蒸馏水 D . 定容时仰视刻度
4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是（ ）
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A . 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Fe3+ B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ， 一定含有SO42- C . 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L D . c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
5. （2分） (2018高一上·北京期末) 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩．下列说法中正确的是（ ）
A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
6. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+ ， Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（ ）
A . 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 B . 氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+ C . 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 D . Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4
7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法中正确的是（ ） A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3
B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热
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C . 浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2
D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1
8. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（ ）
A . Zn B . Al C . Fe D . Cu
9. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 10. （3分） 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 ⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用 A . ①②③⑤ B . ①③④⑤ C . ①③⑥ D . 全部
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）11. （3分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不具有因果关系的是（ ） A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B . 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污
C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D . SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. （3分） 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B . 利用SO2的漂白作用使食品增白
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
13. （3分） 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ） A . Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B . CO、Al、NaHCO3、NO2 C . SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D . Al2O3、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
14. （3分） (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ ）
A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值） B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物 C . NH5跟水的反应是氧化还原反应
D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物
15. （3分） 下列各组气体在常温下能共存且都能用向上排空气法收集的是（ ）
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A . NO和O2 B . HCl和NH3 C . H2和CO D . SO2和CO2
16. （3分） 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A . 若浓硫酸不慎洒落在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗 B . 可使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D . 可使胆矾变白，体现了浓硫酸的脱水性
17. （3分） (2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（ ）
A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B . 反应中乙炔做还原剂、被还原
C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O2 18. （3分） 有关氯离子的检验叙述正确的是（ ） A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 D . 用硝酸银，产生白色沉淀
19. （2分） (2019高三上·浠水月考) 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（ ）
选①
② ③ 实验结论 第 5 页 共 13 页
项 A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 非金属性:Cl>C>Si 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 氨气的水溶液呈碱性 铁和浓硝酸反应可生成NO2 B 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 D 浓硝酸 Fe A . A B . B C . C D . D
NaOH溶液 20. （3分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A . a > 2
B . c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C . a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a D . b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)
二、 非选择题(本大题共5题，共50分) (共5题；共50分)
21. （12分） (2015高一上·九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物．请用化学式填空：
（1） 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是________；
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（2） 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是________； （3） 属于两性氧化物的是________； （4） 属于红棕色固体是________．
22. （10分） (2018高二上·常州期末) 下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%。
请按要求填空：
（1） B和G含有的共同元素在周期表中的位置是________。
（2） 过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 ________。 （3） 写出反应④的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况________。 （4） 反应⑤的化学方程式为________。
23. （10分）
（1） Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
沉淀A的成分是（填化学式）________。
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（2） 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有： ________、________；
（3） 步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是________。
（4） Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。 （5） 将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
（6） Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．
a．Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
24. （12.0分） (2019高三上·浠水月考) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
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请回答下列问题：
（1） 出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________。 （2） 步骤②的操作名称是________。 （3） 步骤④中所加物质X为________。 （4） 步骤⑤的操作是________。
（5） 步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是________。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是________。
25. （6分） (2016·衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下： MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1 2Mg（s）+O2（g）⇌2MgO（s）△H2 2MgO（s）+2SO2（g）⇌2MgSO4（s）△H3 （1） ①MgH2的电子式为________．
②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2⇌MgSO4（s）+H2（g）的△H=________（用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示）．
（2） 1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．
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则粒径A，B，C从小到大的顺序是________．
（3） 在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2MgSO4（s）△H3 ， 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
①该反应的△H3________（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）________ v（逆）． ②P点对应温度下该反应的平衡常数为________．
③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________（任写2点）．
（4） 镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为________．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为________．
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参考答案
一、 选择题 (共20题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 非选择题(本大题共5题，共50分) (共5题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、23-3、
第 12 页 共 13 页
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
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