吉林省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共12题；共24分)

1. （2分） (2018高二上·娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。（ ）

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ①②④ D . ②④⑤

2. （2分） (2016高一下·宁远月考) 据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ． 下列叙述正确的是（ ）

A . 10B20为硼元素的一种原子 B . 10B20为硼元素的一种单质 C . 10B20的中子数比核外电子数多

D . 10B20的原子核外电子排布为

3. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ） A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D . 氯水放置数天后酸性增强

4. （2分） (2016高一下·习水期中) 今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只

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有（ ）

A . 碱性：KOH＞NaOH B . 相对原子质量：Ar＞K C . 酸性：HClO4＞H2SO4 D . 元素的金属性：Mg＞Al

5. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2O C . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O D . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓

6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（A . 配置一定浓度的硫酸

B . 制备少量氨气

C . 制备并收集少量NO2气体

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）

D . 制备少量氧气，并随关随停

7. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法错误的是（ ） A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料 B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质 C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多 D . 光导纤维的主要成分为硅晶体

8. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . H＋、Na＋、CO32－ B . Cl－、Ba2＋、SO42－ C . H＋、OH－、SO42－ D . H＋、Ag＋、NO3－

9. （2分） (2016高二上·临川期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H未知，如图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

A . P3＜P4 ， y轴表示A的转化率 B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数

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C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度 D . P3＞P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

10. （2分） 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）

A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H='+1451.6' kJ·mol－1 C . 2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

11. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） 两极材料 插入溶液 A Zn片、石墨 CuSO4溶液 B Zn片、Cu片 无水酒精 C Cu片、Ag片 AgNO3溶液 D Fe片、Cu片 稀盐酸 A . A B . B C . C D . D

12. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

B . 已知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ， 将0.01 mol•L﹣1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出

C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH﹣）均为1×10﹣8 mol•L﹣1

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二、 多选题 (共3题；共9分)

13. （3分） 不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（ ） A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水

B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛 C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气

D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯

14. （3分） (2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B . pH=x时，c(HC2O4-)D . 随pH的升高而增大

CH3OH(g) △H

15. （3分） (2018·徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)

＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ）

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A . H2转化率：a＞b＞c

B . 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大

三、 实验题 (共3题；共26分)

16. （11分） (2018高二下·静海开学考) 关于电解池应用的规律提炼题组 某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1） 通O2的Pt电极为电池________极（填电极名称），其电极反应式为________。

（2） 若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为________。 （3） 若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为________。

（4） 若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入________（填物质并注明物质的量）。

（5） 若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为________。

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（6） 若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为________。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键________ 。

17. （7分） (2018·成都模拟) 某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl

MnCl2 +CO2 ↑+2NH3 ↑+H2O↑

（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。 （2） 净化包含三步:①加入少量MnO2，反应的离子方程式为________； ②加氨水调pH，生成沉淀主要是________； ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3） 碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________。 （4） 滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；

II 加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，发生反应:MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；

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III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是________。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。

18. （8分） (2018·贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：

【碱式碳酸铜的制备】

称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是________。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是________。 （3） 【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

请按要求答下列问题：

检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是________，N2的电子式为________。

（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是________。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为________。

（6） 同学们查阅文献得知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替

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Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是________(选填下列字母代号)。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2 c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为________。

四、 推断题 (共1题；共7分)

19. （7分） (2019·浙江模拟) 核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C13H20N2O2)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1） 物质 C 的名称是________；F→G 反应类型是________； （2） 铁粉需要活化的理由是________；

（3） 已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH＋)的电离常数 Ka= 1×10-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的浓度比________；

（4） 写出 D→E 的化学方程式________；

（5） K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式________；

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①属于芳香族化合物 ②能与碳酸氢钠溶液反应 ③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子

（6） 参照上述合成路线和信息，用物质C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)________。

五、 填空题 (共2题；共12分)

20. （5分） (2016高二上·湖南期中) 反应A（g）+B（s）⇌C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1） 升温________； （2） 加正催化剂________； （3） 增大容器容积________； （4） 加入A________； （5） 加入C________．

21. （7分） (2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物． （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是________．

（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为________．

（3） 铁和氨气在0℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：________．

（4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是________（填序号）．

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a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大 b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子 c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有________（填序号）； a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 Y中碳原子的杂化方式有________．

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参

一、 单选题 (共12题；共24分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、 多选题 (共3题；共9分)

13-1、

14-1、

15-1、

第 12 页 共 15 页

三、 实验题 (共3题；共26分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、17-1

、

17-2、

17-3、

17-4、

18-1、

18-2、

第 13 页 共 15 页

18-3、

18-4、

18-5、

18-6、

18-7、

四、 推断题 (共1题；共7分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

第 14 页 共 15 页

19-6、五、 填空题 (共2题；共12分)

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

21-1、

21-2、

21-3、21-4、

21-5、

第 15 页 共 15 页