溶液计算的几个公式与技巧

来源：爱问旅游网

溶液计算的几个公式与技巧

溶质质量1、溶解度＝溶剂质量×100（克）（仅适用饱和溶液）

S2、饱和溶液的溶质质量分数＝100＋S×100％

3、

1若要使溶质质量分数减小为原来的2，则加入与原溶液质量相等的水；若要使溶

质的质量分数增大为原来的2倍，则蒸发掉原溶液质量一半的水。

4、稀释溶液过程中，溶质的质量不变；冷却热饱和溶液过程中，溶剂的质量不变。

5、溶液混合时的“平均值法”原理：

a＋ba＞b，且2A克a％的溶液与B克b％的溶液混合得到（A＋B）克c％的溶液。（假设＝p，该溶液密度随着溶质质量分数的增大而增大）

（1） A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％

（2） c一定介于a和b之间，即a＞c＞b，具体分三种情况：

① 若A＞B，则a＞c＞p（c靠近a）

② 若A＝B，则c＝p（两种溶液等质量混合，混合溶液的溶质质量分数为两种原始溶液溶质质量分数的平均值）

③ 若A＜B，则p＞c＞b（c靠近b）

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