【湖南师范大学附属中学】2017届高三月考试卷(七)

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝

B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C．使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA B．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

C．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA 9．常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl、Br、SCN

11013 mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3- B．c(H＋)＝C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na＋

D．加水稀释时 c(OH)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+

10．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。下列说法错误的是( ) A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 B．d的原子半径是这些元素中最大的 C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH＝4，则水电离出的H＋浓度肯定是1104 mol/L

11．有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是( ) ．．A．甲、乙互为同分异构体

B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应 C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

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12．下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 13．在100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3 molL1、015 mol.L1，向该混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)( ) A．015 mol.L1 26．(14分) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)回答下列问题： （1）反应Ⅱ的ΔH2＝_____，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2＝_________(用K1、K3表示)。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件是_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。 （3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 molH2和1.5 molCO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。 温度(℃) 500 60% T 40% B．0.225 molL1 C．0.30 molL1 D．0.45 molL1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝49.58 kJmol﹣1 CO(g)＋H2O(g) ΔH2 1 CH3OH(g)ΔH3＝90.77 kJmol﹣CO2的平衡转化率 ①T_____500℃(填“高于”或“低于”)。 ②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，则此温度下，反应Ⅰ的平衡常数K＝________________。 - 2 - / 6

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（A）及CH3OH的产率（B），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_______________填字母)。 A．升高温度 C．分离出甲醇

B．缩小容器体积 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。 27．(14分)

一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_____________；A中发生反应的离子方程式为_____________。 ②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________；D装置的作用是_____________。 ③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____________。

（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）设计实验证明：

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ICl的氧化性比I2强：_______________________。

28．(15分)

氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ．化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子MnF6的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子SbF6的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423 K的温度下制备F2的化学方程式：______________________。

2

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式____________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是________________________________________。

Ⅱ．①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是____________________。____________________________________。 能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：HF的水溶液是氢氟酸，

6104 ②已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka＝3.＋12的某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H)＝__________mol/L；若将0.01 mol/LHF溶液与pH＝NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

1.4610③又已知25 ℃时，溶度积常数Ksp(CaF2)＝10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2

溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：________________________________________________。 35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2、等均有着广泛用途。 （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式________________。

（2）TiCl4熔点是25℃，沸点是136．4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于________________晶体；BH4中B原子的杂化类型为________________。

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（3）在TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO－，进而得到N2与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________________。

[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(绿色)，两者配位数（4）Ti3＋可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，__________(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是_______________。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______________。

3（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρ gcm，阿伏加德罗

常数为NA，则该晶胞的边长为_______________cm。 36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

聚芳酯(PAR)在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线：

H OCCH3CH2CH2COOCH2CH3OCOCO Cl聚芳酯

一定条件HOCRROH＋H2O 已知：CROR＋2OH-CROOH+SOCl2CROCl+SO2+HCl

CROCl＋ROHCROOR＋HCl

（1）A的名称为_______________。 （2）B的结构简式是_______________。

（3）D的分子式为_______________，反应④的反应类型是______________________________。 （4）写出⑤的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）M是符合下列条件的B的同分异构体

A．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应 B．苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 C．能与FeCl3发生显色反应

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则M共有_______________种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种)：______________________________________________

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