《元素周期表和元素周期律》同步练习2

元素周期表和元素周期律

一、选择题

1．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的( )

A．第六周期ⅣA族 C．第七周期Ⅷ族

B．第七周期ⅥA族 D．第八周期ⅥA族

2．(2013·天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

3．(2014·厦门期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是( )

A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 B．最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱 C．金属性②比⑤弱 D．原子半径③比④大

4．(2014·烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

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C．三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

5．(2015·湖北省部分重点中学月考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A．X的简单氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的简单氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 C．Y与X可形成Y3X2型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

6．(2014·大连期末)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强

7．(2014·海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 A B C 事实 与冷水反应，Na与Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 t ℃时，Br2＋H2D I2＋H2K＝5.6×107 2HI K＝43 2HBr 非金属性：Br>I 推论 金属性：Na>Mg 金属性：Ca>Mg 非金属性：S>C 8．(2014·烟台期末)下列进行性质比较的实验，不合理的是( ) A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

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B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸

D．比较镁的金属性强于铝：取一小段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

9．(2014·福建质检)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是( ) A．Y元素位于第2周期

B．Y、Z均能与X形成不止一种化合物 C．X是ⅤA族元素

D．简单氢化物的稳定性：HnZ>HnX

10．(双选)(2014·广东六校联考)下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )

A．可在灰色区域中寻找催化剂 B．原子半径：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：ZD．工业上通过电解X和W化合物的水溶液制备X单质 二、非选择题

11．(2014·大纲全国)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式____________________________________________________________________。 (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。 12.

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(2014·深圳模拟)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是________。

(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号 示例 1 2 性质推测 氧化性 化学方程式 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O 13．(2013·西安中学二模)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1－36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)若①－⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是________。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)。 (3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见离子化合物：________(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是__________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (4)①③⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新

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宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式______________________________________________________。 (5)由①－⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应： 单质＋氧化物―→非金属单质＋氧化物 写出具体的化学方程式(写出三个)：

①_________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________； ③__________________________________________________________________。 14．(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。 ②第3周期元素的最高正价________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。 据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为___________________________________________。 ③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________________。

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参 1.答案 B 2.答案 A

解析 第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。 3.答案 A

解析 从图可知①－⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表中处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。 4.答案 A

解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。 5.答案 C

解析 根据提供信息，可推断出X为N，Y为Mg，Z为S。NH3溶于水生成的NH3·H2O是弱碱，A项错误；H2S溶液在空气中放置易被氧化而变质，B项错误；Mg与N可形成Mg3N2，C项正确；S在氧气中燃烧只能生成SO2，D项错误。 6.答案 B

解析 Z元素在Y的左下角，故原子半径Z比Y大，A项错误；若Y、W分别是氧、硫，B项正确；若X、Z、Y、W为非金属，根据周期表中的位置关系，非金属性X大于Z、Y大于W，C、D项错误。 7.答案 C

解析 金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B项正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D项正确；C项中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断

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S、C元素的非金属性强弱，错误。 8.答案 A

解析 氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Br2；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可实现性质比较。Fe3＋和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，不能证明Cu和Fe的还原性强弱。 9.答案 B

解析 由题给信息可知Y元素原子的最外层电子数为1，X与Z元素原子的最外层电子数均为6，则X为氧元素，Z为硫元素，那么Y为钠元素。A项，Y元素位于第3周期，错误；B项，Y、Z均能与X形成不止一种化合物：Na2O、Na2O2和SO2、SO3等，正确；C项，X是ⅥA族元素，错误；D项，稳定性：HnX(H2O)>HnZ(H2S)，错误。 10.答案 AC

解析 甲区域属于过渡元素区域，此区域内能寻找到很多性能优良的催化剂，例如Mn、Cu、V等的化合物，A项正确。原子半径大小顺序应为：X>Z>Y，B项错误。由于W的非金属性强于Z，所以W的气态氢化物较Z的气态氢化物稳定，C项正确。X为Na、W为Cl，电解氯化钠溶液无法得到Na，D项错误。 电解

11.答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔

－

电解

融)=====2Na＋Cl2↑]

(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 解析 五种元素均为短周期元素，最外层电子数与其周期数相同的非金属只有H元素，故A为H元素；B元素原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，且可以与D发生反应，则B为C或S元素；B在D中充分燃烧生成最高价化合物BD2，而S在O2中充分燃烧不能生成最高价化合物，故B为C元素，同时得出D为O元素；E＋与D2－具有相同的电子数，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，只有H2在Cl2中燃烧得到HCl，溶于水得到的盐酸是强酸，故F是Cl元素。(1)H元素位于元素周期表中第一周期ⅠA族，工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，电解熔融的氯化钠也可得到Cl2。

(2)C、O、Na组成的盐通常有Na2CO3和Na2C2O4，只有在Na2CO3中Na的质量分别为43%，Na2CO3的俗名叫纯碱(或苏打)，Na2CO3溶液显碱性，少量氯气与

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Na2CO3溶液反应的化学方程式为2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，过量Cl2通入Na2CO3溶液，则发生反应Na2CO3＋2Cl2＋H2O===2NaCl＋2HClO＋CO2，NaClO有强氧化性，能将I－氧化为I2，故加入KI和CCl4后有机层显紫色。

12.答案 (1)Se

(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)

编号 1 性质推测 还原性 化学方程式 H2SeO3＋Br2＋H2O===H2SeO4＋2HBr H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O 2 酸性 (或其他合理答案，如“不稳定性”) 解析 X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y单质能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。

13.答案 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)>

－(3)NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH＋4能与水电离出的OH结合生成

NH3·H2O

－(4)CH3OH－6e－＋8OH－===CO23＋6H2O

高温

(5)C＋H2O(g)=====CO＋H2 点燃

2Mg＋CO2=====2MgO＋C 高温

3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2

解析 观察题给扇形元素周期表知，一、二……表示的是常见元素周期表中的纵行，而半环形从内到外相当于常见元素周期表中的周期。(1)⑩代表的元素位于第八纵行，故⑩位于常见周期表的第四周期第Ⅷ族。(2)②⑥分别代表钠元素和

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镁元素，碱性：NaOH>Mg(OH)2。(3)①④⑤分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。(4)①③⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。 14.答案 (1)①b ②c ③a (2)①HClO4

②离子键、(极性)共价键 NaClO 高温

③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑

解析 (1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2，是相等的；第3周期元素的最高正价是从＋1价→＋7价，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子层结构相同而核电荷数依次增大，故离子半径依次减小。

(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，推断Y为O；根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，推断M为Si；再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小得出X为H，Z为Na，N为Cl(化合物XN常温下为气体，排除X为Li的可能)，化合物A为NaOH，B为NaClO。

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